第一节--溶液的形成.ppt

1、第一节 溶 液 的 形 成,第三单元 溶 液,2,取一只小烧杯，倒入约50mL水，加入少半匙食盐 （主要是氯化钠），用玻璃棒搅拌。仔细观察发生的 变化，直至食盐颗粒在水中消失。触摸烧杯，感受温 度变化。 问题： 1.实验中得到食盐水是纯净物还是混合物？ 2.想一想这杯食盐水的上部、中部、下部，任一处，是否一样咸？ 3.如果把上述食盐水倒入瓶子里密封起来，放置一个月，一年，你猜测食盐会不会从水中分离出来？,混合物,稳定性,均一性,探究点1：溶液的特征,2、溶液的基本特征：,一、溶液,外界条件（温度、压强等）不变时，无论放置多久，都不会分离，不发生改变,稳定性：,一种或几种物质分散到另一种物质里，

2、形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。,1、定义：,溶剂：像水这种 的物质叫做溶剂。,溶质：像食盐这种 的物质叫做溶质。,起溶解作用,被溶解,食盐颗粒放入水中充分搅拌后为什么不见了？,在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，离子不断运动，扩散到水中，形成了氯化钠液。,为什么能形成均一、稳定混合物？,氯化钠溶液中，各种粒子的体积和质量都很小（直径一般不超过10-9米，各种微粒大小差不多）彼此之间存在着相互作用，并且不断运动。,关于溶液的认识,(1)溶液一定是无色透明的吗？,(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？,不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。,不一定。如水就不是溶液。,问题与思考,(2)蒸

3、馏水、酒精都是均一稳定的，它们是溶液吗？,不是,探究点2：溶液的组成,1.食盐放在水中搅拌形成食盐溶液，什么物质被溶解？什么是溶质？什么是溶剂？ 被溶解， 是溶质， 是溶剂。 2.汽水是不是溶液？如是，什么是溶质？什么是溶剂？ ， 是溶质， 是溶剂。 3.白酒是溶液吗？如是，什么是溶质？什么是溶剂？ ， 是溶质， 是溶剂。,食盐,食盐,水,是溶液,碳酸,水,是溶液,酒精,水,1.溶质可以是 、 、 。溶剂也可以是 、 、 。,固体,液体,气体,溶剂,溶质,水,水,3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液 （若溶剂为水可省略不读）,2.当两种液体互相混合时，量多为 ，量少的为 ，但如果其中有一种是水，

4、一般把 叫做溶剂，没有指明溶剂的溶液一般指 溶液。水是常用的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。,探讨：怎样确定溶液中谁是溶质？谁是溶剂？,固体,液体,气体,练习：,指出下列溶液中溶质、溶剂各是什么？ 溶质 溶剂 (1)硫酸铜溶液,硫酸铜,水,H2SO4,水,酒精,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,氯化氢,水,碳酸,水,(2)稀硫酸,(3)75的医用酒精,(4)油脂溶解在汽油里,(5)白磷的二硫化碳溶液,(6)盐酸,(7) CO2溶于水的溶液,溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、 稳定的混合物。如食盐水 特点：均一、稳定，静置后不沉降、不分层。 悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合

5、物。如黄 泥水 特点：不均一、不稳定，静置后会沉降。 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。如油水混 合物 特点：不均一、不稳定，静置后会分层。,目前市面推出了中国第一代自冷饮料摇摇冰果汁，投放市场后，销售异常火爆。你知道它摇一摇为什么会变凉？,思考：,物质溶于水到底会使溶液的温度升高？降低？还是不变呢？,物质溶解时温度的变化,提出问题：,猜想与假设：,实验设计：,实验用品：小烧杯2只，温度计，玻璃棒，氢氧化钠，硝酸铵、水,物质溶于水到底会使溶液温度升高？降低？还是不变？,有些物质溶于水后温度升高，有些物质溶于水后温度降低，有些物质溶于水后温度基本不变,溶解的热现象,实验结论：,在物质溶解于

6、水的过程中，常伴随热量的变化。 有些物质溶于水后温度升高， 有些物质溶于水后温度降低， 有些物质溶于水后温度基本不变。,（氢氧化钠固体、浓硫酸）,（硝酸铵固体）,（食盐、蔗糖）,溶解过程,扩散过程 （吸热）,水合过程 （放热）,吸热放热 （溶液温度降低） 例如:NH4NO3固体溶于水,吸热 = 放热 （溶液温度不变） 例如:NaCl固体溶于水,吸热放热 （溶液温度升高） 例如:NaOH 固体溶于水,1、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。,溶液的用途,2、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶

7、液，才能由根部吸收。,衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢？,洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。,二、乳化现象,1、在一支试管中加入约1/3的水，然后向试管中加入2滴食用油,用力振荡，观察实验现象,静置，再观察实验现象。 2、向另一支试管中加入约1/3的汽油，然后向试管中加入2滴食用油,用力振荡，静置，观察实验现象。 3、在1中的试管里加入几滴洗洁精，用力振荡，观察实验现象。,静置后油漂浮在水的上面,食用油溶解在汽油中，形成溶液,比较稳定的混合物，不

8、易分层,振 荡,静 置,液体分层,水和油 (没有加洗涤剂),液体不分层,洗洁精、洗发液等物质能使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。乳化作用在生产生活中的应用很广泛。,乳化,用洗衣粉可以洗去衣服上的油污，汽油也可以除去衣服上的油污，他们的原理一样吗？,你知道吗,汽油洗涤原理_ 洗涤剂原理_,溶解,乳化作用,乳化作用,我们可以进入油中,我们可以进入水中,溶解过程中 的能量变化,溶液,溶解后 温度升高,乳化现象,组成,特性,稳定性,溶剂,混合物,均一性,溶质,溶解后 温度降低,溶解后 温度不变,溶液形成的知识树,1.写出下列溶液中的溶质和溶剂。

9、白糖水 溶质 溶剂 ， 碘酒 溶质 溶剂 。,蔗糖,水,碘,酒精,学以致用,2.向澄清石灰水中通入一定量二氧化碳的过程中，下列转变关系正确的是（ ）,D,3、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面明显上升，该物质是( ) A氢氧化钠固体 B小石块 C硝酸铵晶体 D氯化钠晶体,A,20ml水 加5g硝酸钾 搅拌 再加5g硝酸钾 再加5ml水,观察硝酸钾能否在一定量水中无限溶解？,硝酸钾在一定量的水中不能无限地溶解,全部溶解,部分溶解,又全部溶解,T 定量的水,不能再溶解该溶质,饱和溶液,在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和溶

10、液。,不饱和溶液,T 定量的水,加溶质,搅拌,部分溶解,继续加溶质,饱和溶液,在一定温度下，在一定量溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的不饱和溶液。,讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂的质量和溶质的种类。,强调,探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法,硝酸钾有部分未溶解,（1）硝酸钾不再溶解,硝酸钾全部溶解,（2）加热后全部溶解,（3）冷却后又析出固体,3、相互转化,一般规律： 饱和溶液,改变温度、蒸发溶剂、增加溶质,改变温度、增加溶剂、减少溶质,特殊溶质:熟石灰Ca(OH)2 随着温度升高，在一定量水中溶解的最大量降低,不饱和溶液,10mL水中能溶解1g氯化钠形成不饱和溶液,而10mL水 中加入0.1g氢氧化钙形成饱和溶液。 从溶液浓和稀上分析：10mL水溶解 1g 氯化钠，形成 的溶液比 10mL 水中溶解 0.1g 氢氧化钙形成的溶 液 。（填“稀”或“浓”）,浓,结论：饱和溶液 是浓溶液， 不饱和溶液 是稀溶液。,不一定,不一定,1、能证明20时硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A20时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀 B2