酸碱复习课课件

1、古县中学 胡承友,常见的酸和碱复习课,1、什么是酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物称为酸.,2、什么是碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物称为碱。,知识回顾：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠_ 氢氧化钙_ 氢氧化钾_ 氢氧化钡_,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,Ba（OH）2,电离出来的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物称为碱。,电离出来的阳离子全部都是氢离子的化合物称为酸。,想一想,1.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸溶质的质量、溶剂的质量、溶质的质量

2、分数各有何变化？应如何保存？,减少,不变,减小,不变,增加,减小,密封保存：浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,2. 稀释浓硫酸时,一定要将_沿器壁慢慢地注入_，并不断搅拌使产生的热量扩散，切不可将_。,浓硫酸,水中,水注入硫酸中,（一）.盐酸和硫酸的物理性质：,无色液体 易挥发 有刺激性气味 浓盐酸敞口放置，瓶口有白雾出现,硫 酸:,无色 粘稠状液体 有吸水性 溶解时放出大量的热,盐酸:,注意：腐蚀性、脱水性是化学性质,一.常见的酸,指示剂在不同溶液中的变色情况,无 色,无 色,变红色,变蓝色,变红色,紫 色,酸溶液 酸性溶液,？,酸溶液,酸性溶液,（二）、酸碱指示剂：,碱溶液 碱性溶液,？

3、,碱溶液,碱性溶液,小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性 质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”： （1）复习酸的化学性质 由于小林的课堂笔记没做好请帮他完成： （2）讨论交流 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_ （填序号“”、“”或“”）。 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_ （3）反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁,除水垢（合理均可）,氢,请你归纳：稀盐酸和

4、稀硫酸的化学性质,Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,酸与碱作用,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,酸与某些盐作用,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+ CO2 ,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,想一想,知识梳理,红,不能,都含有相同的氢离子H,二、常见酸的化学性质,（三）.稀盐酸和稀硫酸的化学性质,1. 使指示剂变色:使紫色石蕊试液变红色, 无色酚酞不变色,2.与较活泼金属反应生成盐和氢气,3.与金属氧化物反应生成盐和水,4.与碱发生中和反应生成盐和水,5.与某些盐反应生成新酸和新盐,(四)、酸的用

5、途：,3. 能用金属与稀酸反应生成的物质是 ( ) A.FeCl3 B. CuCl2 C.FeCl2 D._,1.能将硫酸、氯化钠、氢氧化钠三种溶液区分开的方法是 ( ) A.看颜色 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.尝味道 2.小敏在做完氢氧化钠与氯化铁反应后，清洗试管时发现有难除去的红褐色的固体，你认为能用下列的物质清洗的是：_,c,B,A,MgCl2、ZnCl2等,基础提升,A.HCl B. NaCl C.NaOH D._,H2SO4等,1、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠

6、性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应 2.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。 (1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 。 (2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ； 。,CO2,Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,C,想一想,二、几种常见的碱,两种常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙 (一).两种碱的物理性质比较:,（1

7、）氢氧化钠固体易溶于水，在空气中易潮解（即氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成一薄层的氢氧化钠溶液）,所以氢氧化钠固体要密封保存.,（2）氢氧化钠固体可用来做一些气体的干燥剂，通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥。,白色块状固体,白色粉末状固体,易溶，且放出大量的热,微溶（不放热）,苛性钠、火碱、烧碱,熟石灰、消石灰,（二）.化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色,检验氢氧根离子,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,检验CO2,2HCl+Ca(OH)

8、2=CaCl2+2H2O,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性 土壤,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ,化工生产,制取不 溶性碱,、常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性,、常用PH试纸测定物质的酸碱度 （1）使用方法：在白瓷板或者玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH。 （2）使用时不能用水将PH试纸润湿，否则会

9、稀释待测液，使结果不准；也不能直接把试纸浸入被测液中，以免_ 。,三、溶液的酸碱性和酸碱度,变红色,变蓝色,不变色,变红色,污染试剂,知识梳理,1、定义：_和_作用生成_和_的反应。 2、反应实质：(以氢氧化钠和盐酸的混合.swf为例） _和_结合生成_ 。 3、应用： (1)农业上常用_ 改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水。 (3)医疗上可服用碱性药物中和过多胃酸，如Al(OH)3。 (4)松花蛋中因含有碱性物质而发涩，食用时常加点_。,四、中和反应,酸,碱,盐,水,H,OH-,H2O,熟石灰Ca(OH)2,食醋,知识梳理,1，下列各组气体中，均能用固体NaO

10、H干燥的一组是：（ ）,A .H2 、SO2 、CO2 B. O2 、CO、 CO2 C.H2、 O2、 CO D.H2 、O2 、CO2,2.为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为_, _,_。,HCl、H2SO4等,Ca(OH)2 、Ba(OH)2等,CaCl2、BaCl2等,C,3.不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（ ） A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠,A,基础提升,1.某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后有关图像如下，其中正确的是：,D,2.如图，广

11、口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么 当X为CO2，那么Y为_ 当Y为水，则X应为_,NaOH、Ca(OH)2等,HCl、SO2、NH3等,能力提升,A B C D,3.小英同学想探究怎样才能判断酸和碱恰好中和.她在烧杯中加入10毫升NaOH溶液，并滴入几滴酚酞溶液，再慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。回答问题：,判断NaOH与硫酸恰好完全反应的终点,（2上属发生反应的化学反应方程式是：,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,（3）小英的爸爸因胃酸过多不舒服医生建议服用胃舒平Al(OH)

12、3,请你说一说服用胃舒平的原因并写出有关的化学方程式.,中和过多的胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,（1）为什么要滴入几滴酚酞溶液：,（4）你还能说出其它可以作胃药的物质吗？,NaHCO3、 Na2CO3 、CaCO3、Mg(OH)2等,4.小明同学在进行酸碱中和反应实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中并向其中滴加几滴酚酞试液震荡,观察到酚酞试液不变色.于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论. （1）.你认为他的结论是否正确_; 理由是_;该反应的化学方程式

13、:_; （2）.反应后可能含有的溶质的化学式是：_;_。 （3）.请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好中和:,不正确,盐酸过量滴入酚酞试液也不变色,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaCl,HCl、NaCl,若试液变红,盐酸过量,取样,滴入石蕊试液,若试液不变红,恰好中和,若有气泡产生,盐酸过量,取样,滴入碳酸钠溶液,若无气泡产生,恰好中和,若有气泡产生,盐酸过量,取样,加锌粒等金属,若无气泡产生,恰好中和,5、已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中加入B时，溶液的pH变化曲线。 （1）A是 ； B是 ； （2）你从曲线图中收获的信息是： 。,6个实验是否都能提供二氧化碳跟氢