铁及其重要化合物

1、第3节铁及其重要化合物，3年11次考试，高考指标： 1。了解铁的主要性质和应用。2.了解重要铁化合物的主要性质和应用。1.铁1的主要性质和应用。铁的物理性质铁具有金属的共性，并具有被_ _ _ _ _ _吸引的特性。2.铁的化学性质铁元素是活泼的，具有很强的还原性，它的主价是二价和三价。磁体，(1)与非金属单质反应，与O2反应室温：铁被腐蚀形成铁锈，其主要成分是_ _ _ _ _ _。点火：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。与Cl2的反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。与s的反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _。(2)与水反应铁在常温下不与水反应，但在高温下与水蒸气反应。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Fe2O3，3Fe2O3 Fe3O4，2fe3Cl2 2fecl3，FeS FeS，3Fe4H2O (g用氧化性酸冷浓硫酸或浓硝酸，和稀硝酸或在加热条件下用浓硫酸，浓硝酸无H2反应。(4)用硫酸铜溶液与一些盐溶液反应，离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _离子方程式，Fe2h=Fe2H2，三氯化铁=。二、重要铁化合物的主要性质和应用1。氧化铁(1)物理性质，铁红，磁性氧化铁，黑色粉末，红棕色粉末，黑色晶体，二价，三价，二价，三价，(2)化学性质FeO，Fe2O3，Fe3O4分别与盐酸反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。FeO与硝酸的反应方程式为3FeO 10HNO 3=3Fe(NO3)3 NO5 H2O。FeO和Fe2O3与HI溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，Fe2O3 6HI=2FeI2 I2 3H2O。FeO2h=Fe2O3 6h

4、=2fe33H2O，FeO2hi=Fei2h2o，2。氢氧化铁，白色固体，红棕色固体，不溶，不溶，铁(氢氧化物)3，铁(氢氧化物)22小时=铁22水白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色，4铁(氢氧化物)2水=4铁(氢氧化物)3。1.在点火条件下，过量的铁与氯反应生成氯化亚铁。()分析铁还原铁离子应在溶液中进行，铁不与固体氯化铁反应。2.浓硝酸和稀硝酸可以用铁容器运输。()分析由于冷浓硝酸被铁钝化，浓硝酸可以用铁容器运输；冷的稀硝酸会与铁发生反应，因此不可能在铁容器中运输稀硝酸。根据Cl2和S与铁的反应，可以判断氯和硫的非金属强度。()分析铁与Cl2反应生成的产物为三价铁，铁与硫反应生成的产物

5、为二价铁，表明氯元素的非金属性强于硫元素。4.氢氧化铁和氢氧化铝溶液之间只发生中和反应。()分析氢氧化铁氧化，氢氧化还原，二者之间发生氧化还原反应。离子方程式5。三氯化铁溶液和十二烷基硫酸钠溶液为Fe3 3SCN-=铁(SCN)3。()分析铁(SCN)3是一种可溶性物质，而不是沉淀物，正确的离子方程式是Fe3 3SCN-=铁(SCN)3。“铁三角”及其重要应用1。铁三角中的转换关系，2。重要应用(1)判断Fe3和其他物质可以促进水解，但不能大量共存。由于溶液中的氧化还原反应，Fe2、Fe3和S2-、-、HS-不能大量共存。(2)除杂方法(括号内杂质)Fe2 (Fe3):加入过量铁粉过滤三氯化铁

6、(FeL2):加入氯水或H2O2二氯化铁(CuCl2):加入过量铁粉过滤铁(al)、Fe2O3(Al2O3、二氧化硅):加入过量强碱溶液过滤；(3)盐溶液保存：加入含Fe2的溶液，加入少量相应的酸，防止Fe2水解铁(NO3)2。含Fe3的溶液：加入少量相应的酸，防止Fe3水解。(4)备料，制备无水三氯化铁，在氯化氢气流中加热蒸发三氯化铁溶液。要制备铁(氢)3胶体，将饱和三氯化铁溶液加入沸水中，煮沸至出现红棕色胶体。在书写或判断铁与氧化剂反应的产物时，容易出现错误，如铁与硫化物反应生成Fe2S3，铁与盐酸反应生成三氯化铁和H2，铁与单质反应生成Fe3，过量的铁与稀硝酸反应生成Fe3，铁不与三氯化

7、铁溶液反应。甲、乙、丙是中学常见的基本物质，其中之一是金属。通常，甲是固体，乙是黄绿色气体，丙是无色气体。d、E、F、G、H和X都是化合物，其中X在室温下是无色气体，其水溶液是强酸，E在室温下是黑色固体，H是液体。它们之间的转化关系如图所示(一些反应条件和一些反应物已被省略):FeCl _ 2、H2O、A、FeCl _ 3、点火、Cl _ 2、红色溶液、B、 请回答以下问题：(1)写出下列物质的化学式：A _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 (2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_ _ _ _ _(填入数字)。(3)反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在该反应中消耗的每0.3摩尔的甲能转移_ _ _ _ _ _摩尔的电子。 (5)写出D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6) 去除混合在D溶液中的少量G

10、的方法是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (7) 在D溶液中制备无水D固体的方法是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _问题解决指南要回答这个问题，我们应该注意以下三点：(1)根据B的颜色状态，B应该是Cl2 ；(2)根据D和G之间的相互转化关系，确定A为可变金属；(3)利用突破综合分析转化关系。【分析】由“B是黄绿色气体的简单物质”可知，B是Cl2；根据d和g之间的相互转化关系，如果a是价金属，那么a是铁，d是三氯化铁，g是二氯化铁；根据“红溶液”，F是KSCN；根据e和x之间的相互转化关系，e是黑色固体化合物，x的水溶液是强酸，e是Fe3O4，x是HCl，h是H2O；根据“c是无色气体，A是CE

12、”，c是O2。(3)反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。(4)反应的化学方程式为3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2。根据化合价的变化值，当3摩尔铁反应时，可以转移8摩尔电子。(5)D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为：(6)去除少量混合在FeCl 3溶液中的FeCl 2的方法是向混合溶液中加入足够的氯气(或加入足够的H2O2)。(7)在三氯化铁溶液中制备无水三氯化铁固体的方法是加热并蒸发氯化氢气流中的三氯化铁溶液。答案是：(1)Fe FeCl 3f 3o 4 HCl(2)(3)2 Fe 3fe=3 Fe 2(4)3 Fe 4 H2O(g)Fe3O 4 4h 20.8(5)(6)向

13、混合溶液中引入足够的氯气(或加入足够的H2O2) (7)加热并蒸发氯化氢气流中的三氯化铁溶液。提示：加入少量铁钉(或铁粉、铁屑)防止Fe2被氧化；加入少量盐酸防止Fe2水解。(2)试着写出反应的离子方程式。认为Fe2具有还原性，Cl2具有氧化性，它们反应的离子方程式为2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-。下列物质在反应后必须不含三价铁离子：(a)过量的铁丝在氯气中点燃；向铁(NO3) 2溶液中加入少量盐酸；过量的铁与稀硝酸反应；铁和氧化铁的混合物溶解在盐酸中；C.在a项中，因为铁不会与固体三氯化铁反应，所以过量的铁丝在氯气中被点燃，仅生成三氯化铁；乙项，反应发生：第三项，反应：d项，由于发生2

14、.使用KSCN溶液和氯水(1)工艺： (2)相关反应：溶解，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液变红，Fe2，溶液变红，Fe3、3。使用氢氧化钠溶液(1)过程：(2)相关反应：当溶液浓度较低时，不宜通过观察或加入氢氧化钠溶液来检查Fe2和Fe3的存在。(2)测试Fe2和Fe3的混合溶液时，需要测试Fe2和Fe3两次，测试Fe2时选择酸性高锰酸钾溶液，测试Fe3时选择KSCN溶液。实施例2证明含Fe2但不含Fe3的溶液的实验方法是()先加入氯水，然后加入KSCN溶液，然后变红；先加入KSCN溶液，不变红，加入氯水后变红；滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色；只有

15、滴下的KSCN溶液不显示红色。在回答这个问题时应注意以下两点：(1)Fe2和SCN-不显色，Fe3和SCN-显红色；(2)在测试Fe2时，不能在加入KSCN溶液之前加入氯水。解析选择B.不能排除Fe3的干扰。首先，KSCN溶液不呈红色，消除了Fe3的干扰，然后加入氯水后呈红色，证明它一定含有Fe2滴加氢氧化钠溶液会先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红棕色，这证明它一定含有Fe2。仅滴加KSCN溶液不显示红色，这证明Fe3不能被包含，但不能证明Fe2是否被包含，因此选择b项。测试Fe3 (1)Fe3的其他方法与过量的铁反应，溶液变成浅绿色。(2)Fe3与过量的铜反应，溶液变成蓝绿色。(

16、3)Fe3与淀粉KI溶液反应，溶液变成蓝色。(4)Fe3与碳酸氢钠溶液反应释放气体，产生红棕色沉淀。变体训练以下检测离子的方法是合理的：(a)将KSCN溶液滴入溶液中会变成红色，表明不含Fe2 B。向溶液中加入Cl2，然后加入KSCN溶液变成红色，表明Fe2 C包含在原始溶液中。向溶液中加入氢氧化钠溶液会产生红棕色沉淀，表明溶液中含有Fe3 D。向溶液中加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀，颜色逐渐变化。滴到溶液中的KSCN溶液呈红色，表明它含有Fe3，但无法确定它是否含有Fe2。向溶液中加入Cl2，然后加入KSCN溶液变红，表明此时含有Fe3，但Cl2是氧化性的，因此无法确定Fe2或Fe3是否在原始

17、溶液中；向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到红棕色沉淀，表明溶液中含有Fe3向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，观察颜色逐渐变为红棕色，表明溶液中含有Fe2，但由于红棕色的掩盖，无法解释是否含有Mg2。问题解决技巧4极值法解决了数据计算不足的问题。极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学中所谓的“极值法”是由于数据不足而计算或判断混合物成分的问题。采用极端假设(即假设它都是某一组分或只是一个完整的反应)来确定混合体系中每种物质的名称、质量分数和体积分数，使一些抽象而复杂的问题具体化、简单化，可以事半功倍。解决问题的关键用极值方法解决问题的关键是紧跟主题设计的可能趋势，选择极值假设的放置点，并合理假设问题为某一“极值状态”。即根据给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围，计算相应条件下的最大值或最小值，通过综合分析得到正确答案。3.常见类型(1)用极值法测定混合气体的平均相对分子质量。混合气体的平均相对分子质量必须在每种组分气体的相对分子质量的最大值和最小值之间，但是这个范围太大，可以根据需要做得更精确(2)用极值法确定物质的质量当物质成分明确，方程不能解决问题时，可以根据物质成分作极值假设，得到相应的极值，然后结合平均值原理确定正确答案。(3)用极值法确定物质的组成。根据物质的性质和