2013-2014学年高中化学选修四：专题一 第三单元 金属的腐蚀与防护 探究课件(苏教版选修4)

1、第三单元 金属的腐蚀与防护,铁生锈的条件是什么？你知道哪些防止铁制品锈蚀的方法？ 提示要有能够与铁反应的物质，反应物要与铁相接触，生成物不会对反应起阻碍作用。 防止铁制品锈蚀的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜，如涂油、刷漆、镀耐腐蚀的铬等金属；制造耐腐蚀的合金等。 原电池的形成条件是什么？ 提示有活泼性不同的金属(金属和非金属)作电极；有电解质溶液；形成闭合回路；自发进行的氧化还原反应。,1,2,1利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。 2认识金属腐蚀的危害。 3了解防止金属腐蚀的措施。,金属的腐蚀 金属腐蚀是金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀_的现象。一

2、般可分为_和_ 。 (1)化学腐蚀：指金属与其他物质_发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀过程中_电流产生。 (2)电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生_反应，使较活泼的金属_电子被_而引起的腐蚀。,1.,化学腐蚀,电化学腐蚀,直接接触,无,原电池,失去,氧化,损耗,金属的电化学腐蚀 以钢铁腐蚀为例： (1)吸氧腐蚀：条件：_； 负极： _；正极：_； 总反应： _。 最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3nH2O)，反应如下： _， 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O(3n)H2O。 (2)析氢腐蚀：条件：_； 负极： _；正极： _ ； 总反应：Fe2H=Fe2H2。 金属的腐蚀以_为主。,2,

3、弱酸性或中性,2Fe4e=2Fe2,2H2OO24e=4OH,2FeO22H2O=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,较强酸性,Fe2e=Fe2,2H2e=H2,吸氧腐蚀,本质：阻止金属发生_反应。 方法 (1)改变金属内部结构，如制成合金等。 (2)加防护层，如在金属表面_ _等。 (3)原电池原理保护 分为_的阴极保护法和_。,1,2,氧化,涂油或油漆、覆盖塑料、镀,不活泼金属,牺牲阳极,外加电流的阴极保护法,金属发生电化学腐蚀的原因是什么？ 提示金属发生电化学腐蚀的根本原因是被腐蚀的金属成为原电池的负极，其原子失去电子变成金属阳离子而溶解。,【慎思1】,生活

4、中金属的电化学腐蚀中析氢腐蚀与吸氧腐蚀哪个更普遍些？为什么？ 提示吸氧腐蚀。金属活动性顺序表中氢以前的金属是在一些水膜酸性较强的情况下才发生析氢腐蚀的，氢以后的金属只能发生吸氧腐蚀，且生活中金属表面形成的水膜酸性一般较弱甚至呈中性，故以吸氧腐蚀为主。,【慎思2】,【慎思3】,提示 (1)B(2)D(3)A(4)C,化学腐蚀、电化学腐蚀的比较,2.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的比较,说明：由于在通常情况下，金属表面不会遇到酸性较强的溶液，所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，而且析氢腐蚀最终也会被吸氧腐蚀所代替。 电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，在金属活动顺序表中位于氢前面和氢之后的多数金属都能发生吸氧

5、腐蚀，但只有在金属活动顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀。,钢铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀时，正极所发生的主要反应是 ()。 AFe2e=Fe2 B2H2e=H2 C2H2OO24e=4OH D4OH4e=2H2OO2 解析钢铁在潮湿的环境中发生电化学腐蚀有两种类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应： 2H2OO24e=4OH。 答案C,【例1】,判断金属的腐蚀类型要从本质入手，电化学腐蚀中，只有在金属活动顺序中位于氢之前

6、的金属才有可能发生析氢腐蚀，一般情况下溶液呈中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，后者更为普遍。,关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是()。,【体验1】,A正极电极反应式为：2H2e=H2 B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2= 4Fe(OH)3 C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu,解析铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应为：2Fe4e=2Fe2，正极为铜，反应为：2H2OO24e=4OH，总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2继续被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，反应中

7、电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀。 答案A,1金属的腐蚀快慢和金属的防护方法的优劣 (1)各种腐蚀的程度由大到小依次排列为：,(2)各种防腐蚀措施由好到差的顺序为：,2两种电化学防腐蚀方法比较,对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：,【例2】,碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)， 为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_，取少量废电解液加入NaHC

8、O3溶液后产生气泡和白色沉淀；产生沉淀的原因是_。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_。,(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。,解析(1)铝与碱反应产生H2，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO23H2，通CO2气体，可以让溶液中的AlO2全部转化为Al(OH)3沉淀，阳极材料是铝，属于活性电极，电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成Al2O3，电解质溶液是稀硫酸，溶液中的水为金属铝提供了氧元素，所以电极反应式为2Al3H2O6e=Al2O36H，电

9、解后的溶液中含有大量H和少量Al3，加入NaHCO3消耗H产生CO2气体，Al3的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀。(2)电镀时，镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属的盐溶液做电解液。(3)X为碳棒，接M时，Fe做负极，被腐蚀；开关K置于N时，Fe做阴极，被保护；X为Zn，开关K置于M时，形成原电池，Zn为负极，Fe为正极，属牺牲阳极的阴极保护法。,答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO23H2b2Al3H2O6e=Al2O36HHCO3与H反应使H浓度减小，使Al3的水解平衡向右移动，产生Al(OH)3沉淀 (2)补充溶液中的Cu2，保持溶液中的Cu2浓度恒定 (3)N牺牲阳极的阴

10、极保护法,判断电化学保护法的类型，应分清其基本原理，看是利用电解原理的外加电流的阴极保护法还是应用原电池原理的牺牲阳极的阴极保护法，两者不能混淆。,下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()。 A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3 解析本题考查了金属防护的有关知识。钢管与电源正极连接，钢管作阳极，被腐蚀，A错；钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，钢管作负极被腐蚀，C错；铁被腐蚀的负极反应是：Fe2e=Fe2，D错。 答案B,【体验2】,某学生在A、B、C、

11、D四个小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝(并使铁丝完全浸没在食盐水中)。然后组装成如图所示的四套装置，每隔一段时,实验探究 六 金属腐蚀的速率,【案例】,间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示：,(1)为什么有的导管中水面会上升？_ _。 (2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶的字母编号)_。 (3)影响铁生锈的因素除氧气外还有_。 (4)日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成铁锈(Fe2O3xH2O)的化学方程式_ _。 (5)通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品_。,解析(1)由于在该反应条件下，铁丝发生的是吸氧腐蚀，O2被消耗，导致气压减小，因此，液面上升。(2)液面上升得越快，说明铁丝被腐蚀得