一元弱酸中pH值计算公式使用条件的推导.

1、。02081084，郑金生，弱酸中酸碱度计算公式使用条件的推导，一种更准确、更全面的处理酸碱平衡的方法是根据相关的平衡条件，正确地写出质子平衡方程，即求解氢或氢的方程。由于等价代换，解方程有几种不同的表达式。在这些形式中，有些由于缺乏必要的条件而无法解决，有些由于计算复杂而不便于使用。因此，通常有必要对这些公式进行近似和简化。弱酸(碱)溶液酸度(碱度)的计算通常有精确公式、近似公式、最简单公式和极弱溶液的计算公式，除精确公式外，其他公式都是精确公式的近似结果。用这些公式计算的氢或氢氧化物与真实值之间总是有或大或小的差异，即计算中存在相对误差。在分析化学中，氢或氢氧化物计算的允许相对误差一般在5

2、%以内。以此为标准，我们可以计算各种公式使用的条件。以弱酸HB为例，其浓度为Cmol*L-1，离解常数为Ka。水溶液中有以下平衡：根据上述公式，我们可以得到H=Ka*HB/H千瓦/小时，即H=4。将HB=C* H /(H Ka)代入方程4: 5，我们可以得到h3kah2 (ka * c kw) * h ka * kw=0.6、当从酸中解离的H比从水解中解离的H大得多时，也就是说，当KaHB kw时kw可以忽略，忽略Kw所引起的计算误差E1有多大？根据相对误差的定义，当要求E15%时，可以计算出当KaHB为9.26Kw时，精确公式的相对误差小于5%.然而，因为血红蛋白很难获得，所以可以用碳来代替

3、血红蛋白，也就是说，KAC是9.26千瓦。E1=，当允许的相对误差不同时，可以通过计算得到以下关系：相对误差要求为2.5%，此时可以取KaC20。得到公式，H=7。根据物质平衡：HB=CH OH-此时，忽略水的电离，即氢氧根-。然后HB=CH，H=8，代入方程7，H=9，如果平衡浓度HB被原始浓度C代替，则上述公式可以简化为最简单的公式：h=10、假设当用最简单的公式10计算时，与用近似公式8计算时相比，产生E2误差，并且根据相对误差的概念，存在：设A=C/Ka，当允许的相对差不同时，其计算公式为：E2=，相对误差要求为2.5%。此时，计算C/Ka417，并且为了计算方便，优选C/Ka400。

4、如果六溴代二苯是一种非常弱的酸，水中的电离作用不可忽视(KaC20Kw)。这时，根据，当C大时，即C/Ka400，可以用C代替HB，则有，H=，H=11，综上所述，认为精确公式中含有Ka项，而弱酸的Ka是一个测量值，不算小。为了保证各公式计算的H与溶液中H的真实值基本一致，并使其相对误差保持在5%以内，各公式计算的H的相对误差必须较小。一般认为它保持在土壤的2.5%以下，因此可以总结如下：精确的计算公式H 3 KaH 2(Ka*C Kw)*H Ka* Kw=0。应用条件是：KAC 20千瓦C/KA 400；近似公式H=使用条件：KaC20Kw；最简单的公式H=使用条件是：KaC 20KwC/Ka 400；计算极稀弱酸的近似公式为H=应用条件为：KAC 20kwc/ka 400；上面已经解释了弱酸血红蛋白溶液的氢计算公式的近似处理，并且只从理论上定性地分析了每个公式的使用条件。用相对误差的概念来推导弱酸的近似计算条件是有局限性的。适用于复杂体系，如多元弱酸(碱)酸盐、缓冲溶液等。用相对误差的概念来近似很难得到满意的结果。事实上，对于复杂的系统，酸碱值的计算只