中国海洋大学(分析化学考研试题)详解

1、2020/7/7,分 析 化 学,Analytical Chemistry,主讲：江忠远,2020/7/7,中国海洋大学2009年硕士研究生入学考试试题 科目代码：608 科目名称：分析化学(化学分析部分) 一、选择题（每小题2分，共计40分） 1从误差的正态布曲线可知，标准偏差在+2之内的测定结果占全部分析结果的（ ） A、683% B、86.3% C、95.5% D、99.7% 答案：C,2020/7/7,2以EDTA滴定石灰石中CaO含量时，采用0.02mol/LEDTA溶液滴定。设试样中含50%CaO，试样溶解后定容250ml，移取25ml进行滴定。则试样称取量（单位为g）宜为（已知M

2、caO=56.08g/mol） （ ） A、0.1左右 B、0.20.4 C、0.40.8 D、1.22.4 答案：C,2020/7/7,3用0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHA（ 若终点的pH=9.0，则终点误差为（ ） A、0.02% B、0.01% C、-0.02% D、-0.01% 答案：A 其解答过程见下：,2020/7/7,。,2020/7/7,4以K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe3+，加入钨酸钠的作用是（ ） A、氧化过量的SnCl2 B、氧化过量的TiCl3 C、指示剂Fe3+已全部被还原 D、催化过量Ti3+的氧化反应 答案：C 解析过

3、程见下：,2020/7/7,当全部Fe（III）定量还原为Fe（II）之后，稍过量的TiCl3即可使溶液中作为指示剂的Na2WO4由无色还原为蓝色的W（V），俗称钨蓝。然后用少量的稀K2Cr2O7溶液将过量的钨蓝氧化，使蓝色恰好消失，从而指示预还原的终点。（详见教材279页）,2020/7/7,5采用氢氧化物沉淀分离法，欲控制溶液pH=5.56.5，应选择的试剂是（ ） A、NaOH ； B、NH4Cl/NH3H2O C、硼砂 ； D、ZnO悬浊液 答案：D 因为NH4Cl-NH3H2O（pKa=9.26）; Na2B4O7-HCl(pKa=9.24)； Na2B4O7-NaOH(pKa=9.

4、24)； ZnO悬浊液 （Ph=6左右）（详见168页）,2020/7/7,6下列关下莫尔法的叙述中，错误的是（ ） A、由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提前； B、AgI吸附I-比AgBr吸附Br-更严重； C、S2-、CO32-等离子的存在会干扰莫尔法测定卤离子； D、莫尔法、既可用AgNO3滴定为离子，也可用NaCl滴定Ag+离子； 答：D（详见296页）,2020/7/7,7将酚酞别加入MnS（a）的饱和水溶液；CuS（b）的饱和水溶液中（已知 可观察到（ ） A、a、b均为无色 B、a中无色，b中呈红色 C、a中呈红色，b中无色 D、a、b均红色 答案：C解析过程见下：,

5、2020/7/7,2020/7/7,8按一般光度法用纯试剂做参比溶液时，测得某试液的透光度为10%。若参比溶液换为透光度为为20%的标准溶液，其他条件不变，则试液的透光度将变为（ ） A、5% B、8% C、40% D、50% 答案：D解析过程见下：,2020/7/7,二、填空题 10.02010mol/LKMnO4标准溶液对Fe2O3（M=159.7g/mol）的滴定度 。,2020/7/7,2实验室为检查某一新方法是否存在系统误差，通常可采用 和 。 答案：对照实验、t检验。（详见93、100页） 3测定某试样中Cu的质量分数，经平行测定四次，得平均值为20.10%，标准偏差为0.021%

6、，则置信度为95%时的置信区间为 。（已知置信度为95%时，自由度分别为2，3，4时的t值分别为3.18，2.78，2.57）。,2020/7/7,4用浓度为c（单位mol/L）的EDTA溶液滴定金属离子M的条件稳定常数为K/MY。若滴定分析误差要求为T，则该滴定反应必须符合 。（2分）,2020/7/7,5在以下各类滴定体系中，增大反应物浓度，突跃范围变化最显著的有 ，完全不改变的有 。（填入编号）（2分）,答案：1），5）,2020/7/7,三、简答题（20分，全为为仪器分析部分，这里略） 四、计算及实验设计题 1用0.020mol/LEDTA溶液滴定25.00ml同浓度的Pb2+，若Pb

7、2+溶液的pH为5.0，如何控制溶液的pH，使整个滴定过程pH0.2?(已知HAc的,解:该滴定的反应原理如下:,2020/7/7,随着反应的进行,EDTA中的H+不断放出,最终放出量的H+的物质的量为0.040mol,而溶液中原有的 H+=10-5mol/L,可忽略不计。如果在滴过程中不建立缓冲体系，其,（1）计算所需浓冰醋酸的的体积为：,2020/7/7,（2）用移液管取1.2ml 17mol/L浓冰醋酸放入加有少许待测试液的烧杯中； （3）计算所需,（4）用天平称量5.60g,放入上述已加入冰醋酸的烧杯中，使其溶解，转移到 100ml的容量瓶中，用待测试液稀释到刻度，摇均， 即为100ml,2020/7/7,在整个滴定过程中，体系的pH0.2（用PH=5.0作比较），计算如下：,2020/7/7,2某溶液中含Mg2+、Zn2+均为0.02mol/L，在pH=10的氨性溶液中以KCN掩蔽Zn2+，用等浓度的EDTA滴定25ml上述混合溶液中的Mg2+。若检测终点时 pM=+0.2，TE=+0.1%，应加入的KCN质量。,2020/7/7,2020/7/7,2020/7/7,2020/7/7,2020/7/7,2020/7/7,解：依题意得：当螯合剂的浓度超过阳离子40倍以上时， Zn2+全部转化为ZnQ22-，,2020/7/7,2020/7/7,2020/7/7