中和热的 测定(公开课)

1、实际活动中，中和热的测定，什么是中和热？定义：酸与碱在稀溶液中反应产生1摩尔H2O时释放的热量。知识准备，实验目的，测量强酸强碱的反应热，体验化学反应的热效应。强酸0.50毫升/升盐酸溶液，强碱0.55毫升/升氢氧化钠溶液，50毫升，实验原理，1。热化学方程，Hcl(AQ)NaOH(AQ)=NaCl(AQ)H2O(l)h=-57.3 kj mol-11molakj 0.025molbkj，b值可通过实验测定，然后a值可换算；2.计算公式Q=cmt，Q:中和了反应释放的热量。m:反应混合物的质量。c:反应混合物的比热容。t:反应前后溶液温度的差异。Q=(V酸V碱)c(t2t1)，已知V酸=V碱=

2、50毫升酸=碱=1克/立方厘米c=4.18 J/(克)，如何得到它？Q=0.418(t2t1) kJ，想一想：反应热是由公式表示的吗？是中等热度吗？为什么？实验装置、大烧杯(500毫升)、小烧杯(100毫升)、温度计、量筒(50毫升)、泡沫塑料或纸带、泡沫塑料板或纸板(中间有两个小孔)和环形玻璃搅拌棒。实验步骤1，在简单的量热计中，为什么两个杯子应该是齐平的？填一张破纸条有什么作用？为什么温度计上的酸要用水冲洗干净？清洗后的溶液可以倒入小烧杯中吗？为什么？3.当酸和碱混合时，为什么要一次将量筒中的氢氧化钠溶液倒入一个小烧杯中，但不要慢慢倒入？4.实验中可以用环形铜线搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒吗？

3、为什么？5.上述实验用0.55摩尔/升氢氧化钠溶液进行，但浓度略高于0.50摩尔/升盐酸物质。为什么？1。盐酸和氢氧化钠溶液的浓度必须准确制备，并在使用前冷却至室温。2.温度计的水银球应完全浸入溶液中，在读数前应稳定一段时间，以提高测量温度的准确性。3.实验操作要快，以减少热量损失。次，1，2，3，开始温度t1/c，结束温度，温差t2/c，t2-t1 /c，盐酸，氢氧化钠，平均值，24.5，25.0，22.0，22.4，25注意：定量实验应做两到四次，并取平均值。H=-51.832千焦/摩尔，为什么不是-57.3千焦/摩尔？错误分析，1。测量溶液的体积有一个误差。2.实验过程中液体溢出了外面。

4、3.温度计的读数是错误的。4.测量完酸后，温度计会立即测量碱的温度，而不用水洗，从而导致热量损失和误差。5.当混合酸和碱溶液时，作用缓慢，导致实验误差。6.不适当的隔热操作会导致实验过程中的热损失和误差。1.确定以下实验操作如何影响中和热测量值。填写大的、小的或不变的。大烧杯上没有盖子。纸板用于用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液。用相同浓度和体积的乙酸代替稀盐酸溶液。在实验中，使用100毫升0.50摩尔/升的盐酸和100毫升0.50摩尔/升的氢氧化钠溶液使实验变得更小、更小、更小和不变。2.中和热可以通过测量反应过程中释放的热量来计算。请回答以下问题：(1)从实验装置来看，图片中仍缺少一个玻璃产品：从图中可以看出设备有问题，如何纠正？(2)烧杯之间填充碎塑料泡沫的功能是。(3)如果烧杯没有用纸板覆盖，获得的中和热值(填写“太大”、“太小”和“无影响”)。环形玻璃搅拌棒，在大烧杯和小烧杯之间填充碎塑料泡沫，使小烧杯口与大烧杯口齐平，减少热量损失，热量损失太小。(4)在实验中，使用60毫升0.50摩尔/升的盐酸与50毫升0.55摩尔/升的氢氧化钠溶液反应。与上述实验相比，释放的热量(填入“相等”或“不相等”)是由于：如果实验操作正确，中和热量的值将是(填入“相等”或“不相等”)。原因是它不相