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文档简介

1、教学目标,电子式与结构式,1.电子式表示原子2.电子式表示物质3.电子式表示物质的形成过程,勇敢的面对不一定成功，但你不面对就一定不成功。,写出下列原子的电子式：Mg、F、S、Na、O、I、Al、N,电子式：在元素符号周围用“小黑点”或“小叉”来表示原子的最外层电子的式子.,短周期非金属原子的电子式书写规则：其未成对电子数与其最低负化合价的绝对值相等,短周期金属原子的电子式书写规则：最外层电子排布，若奇数族则有一个未成对电子，若偶数族则无未成对电子。,练习2写出下列离子的电子式：Na+、Mg2+、Al3+、H+、H-、S2-、Cl-、NH4+,离子的电子式,单核阳离子：离子符号,所有阴离子：

2、n-的形式,多核阳离子： n+,写出下列物质的电子式：NH4Cl、H2O2、Na2O2、N2、CO2、CaCl2、CCl4、Na2S、PCl3、PCl5,首先注意区分离子键、共价键，若是离子键要写出阴、阳离子；若是共价键则要写出共用电子对,考虑原子中的单电子配对成键，另外以成键后形成稀有气体为原则，但有些物质的形成也可能不是8电子结构。,用电子式表示下列物质的形成过程：HCl、O2、NH3、N2、MgCl2、Na2O、Na2O2、Mg3N2,箭号左边是原子的电子式，箭号右边是单质或化合物的电子式,小结4,用电子式表示同种微粒时，一般单个一一写出(激发态)，其电子式只用系数而不用角码。,表示电子

3、得失的弧线必画,表示共用电子对的不允许画弧线,形成过程中用“”号连接,(08海南)HBr分子的电子式为：,A,注意HBr是共价化合物，共用了一对电子,NaOH的电离方程式为，OH中O 、H原子之间通过键结合在一起，所以NaOH中既有键，又含有,共价,共价,离子键,CaCl2中含_键，属于_化合物，两元素分别位于_族和_族；SO2中含_键，属于_化合物，两元素的族序数分别为_和_，所以AB2型化合物可能为_化合物，也可能为_化合物,离子,离子,A,A,共价,共价,A,A,离子,共价,结构式,共价分子的原子间，用一根短线代表一对共用电子对所形成的式子叫结构式,请书写下列物质的电子式,解释有机物种类繁多的原因

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