初三化学常见的酸-硫酸.ppt

1、课题1 常见的酸和碱,常见的酸,你能试着读出这些酸的名称吗？,H2SO4,H2CO3,HNO3,某 酸,HCl,H2S,HF,氢某酸,无氧酸,含氧酸,命名,命名,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,盐酸,硫酸,醋酸，也叫乙酸,亚硫酸，也可能含有硝酸。,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。,石酸红 ，石碱蓝 。（粉）酸了不好吃，（捡）红色的吃,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓

2、硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,浓硫酸的特性,1.吸水性将其作为干燥剂。(除去水蒸气) 2.强腐蚀性(脱水性) 3.强氧化性,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,通过前面的

3、学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色 氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色 氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,1、与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色,三、常见的酸,结论

4、：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,金属 + 酸盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2、金属与酸反应,三、常见的酸,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,3、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物 + 酸盐 + 水,三、常见的酸,三、常见的酸,4、碱与酸的反应,Cu(OH)2 + H2

5、SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,碱 + 酸盐 + 水,中和反应（属于复分解反应）,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,5、盐与酸反应,盐 + 酸盐 + 酸,三、常见的酸,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,小组讨论： 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学

6、们交流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,总结：酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色； B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,总结：酸所具有的共同特点 （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 盐溶液 + 氢气 注意：A氢前可换氢 B氢前活动性强 C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化

7、性酸； D该类反应属于置换反应,总结：酸所具有的共同特点 （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 盐溶液 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,总结：酸所具有的共同特点 （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 新酸 + 新盐 注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 新盐 + 水 + 二氧化碳,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加

8、BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,思考：,4、除杂 HCl（H2SO4) HNO3（H2SO4） HNO3（HCl） 5、转化 H2SO4 HCl HNO3,你能得出答案吗？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,D,3下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸,CD,D,4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （ ） A