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1、22.1原子的核式结构 原子核,1、电子的发现 1897年J.J.汤姆孙发现了电子。 这在一定意义上是历史上第一次发现电子。,一、汤姆孙,1856-1940英国剑桥大学实验物理学家,2、汤姆孙的原子模型：,原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子镶嵌其中。,电子： 带负电荷，质量比氢原子还小。,电子是原子的组成部分。,二、粒子散射实验,卢瑟福,1、粒子的散射：,粒子照射在金箔上面，由于金箔原子中的带电微粒对粒子有库仑力作用，会使粒子在穿过金箔时，改变原来的运动方向，这个现象叫做粒子的散射。,粒子是带2个正电荷的氦离子,2、实验现象：,绝大多数：沿原方向前进。 少数：发生大角度偏转，甚至

2、偏角达到900 极少数：发生反弹现象，偏角几乎达到1800,汤姆孙模型对粒子散射实验的解释,汤姆孙模型对粒子散射实验的解释,正电荷在原子内部均匀分布， 粒子穿过原子时，由于粒子两侧正电荷对它的斥力大部分互相抵消，使粒子偏转的力不会很大。,4、卢瑟福的原子核式结构,原子的中心有一个很小的核，叫做原子核原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里带负电的电子在核外的空间运动,卢瑟福的原子结构模型，原子核的直径是 M，原子的直径是 M。,1919年，卢瑟福用 粒子轰击氮核，得到了一种微粒，并命名为质子。 测得质子带正电，电荷量为一个元电荷。,1、质子：,？,=,原子核内部还有另外的一种粒子，质量和质子相等，且不带电。卢瑟福把这种粒子称为中子。,认为,2、中子：,卢瑟福的学生查德威克通过粒子轰击铍核，从中打击出中子。,三、原子核的组成,2.原子核的质子数（Z）：,1.核子：质子和中子统称为核子。,3.原子核的质量数（A）：,原子核的质量等于核内质子和中子的质量之和，质子和中子的质量几乎相等，所以原子核的质量近似等于核子质量的整数倍，这个整数叫做原子核的质量数。,原子核里的质子个数 质子数（Z）=核电荷数=原子序数,即 质量数（A）=核子数=质子数+中子数,4.原子核的符号表示：,其中X为元素符号；Z为原子核中的质子数;

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