教材重点实验知识梳理归纳（含解析）-2026届高中化学一轮复习讲义

教材重点实验归纳

一、制备型实验

1.两类胶体制备

⑴Fe(OH)3胶体的制备和提纳

实险步在小烧杯中加入25mL蒸储水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5〜6滴氯化铁

骤饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体

实验装

置

-»：

一不满礼/同停止加热匕-才［—体)

实险现

烧杯中液体呈红褐色

象

化学方

FeCb+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

程式

渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过)

^^^^Fe(0H)3胶体

胶体的

提纯

半透膜

①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度

过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成

②实验中必须用蒸储水，而不能用自来水，因为自来水中含电解质，易使制备的胶体

【微点发生聚沉

拨】③往沸水中滴加氯化铁饱和溶液，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，长时间加热

将导致氢氧化铁胶体聚沉

④要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒

形成沉淀

⑵硅酸胶体的制备

在试管中加入3~5mLNazSiOa溶液(饱和NazSiCh溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释)，

实验过程滴入1~2滴酚酸溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并

接近消失时停止，静置。仔细观察变化过程及其现象

!

一酚酸溶液一稀盐酸

实脸操作

00

CC

滴有酚猷的

三一NazSiQ,溶液

JNazSiQ,溶液

实脸现象溶液变为红色溶液由红色变为无色，有白色胶状沉淀物生成

实验结论NazSiCh溶液呈碱性硅酸为不溶于水的白色固体

化学方程式NgSiCh+2HCI=H2SiOK胶体）+2NaCl

2.常见气体制备的反应原理

(1)氯气的实验室制法

△

MnO2+4HCl（浓）----MnCl+Clt+2HO（实验室通常用该法制Cl）

原理2222

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2t4-8H2O（快速制取。2，不需要加热）

反应

MnO?与浓盐酸

原料

电-浓盐酸

实验£

装置

水bl(7

J--洒NaOH溶液

1除

除HO

HC2吸收多余ci2

气体发生装置£净化装置气体收4&装置局；气吸收装置

发生

“固+液二^气”型

装置

净化

饱和食盐水除去HCI,再用浓硫酸除去水蒸气

装置

收集

向上排空气法或排饱和食盐水法

装置

尾气

用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收

处理

①将湿润的淀粉KI试纸靠近盛CL的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，贝!证明已集

满

验满

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛C12的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明

方法

已集满

③观察法：氯气是黄绿色气体

【微点拨】

①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnCh不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸

时，反应停止，故盐酸中的HCI不可能全部参加反应

②加热温度：不宜过高，以减少HC1挥发

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的C12后，再拆卸装置，避免污染空气

④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收CL，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，

吸收不完全

⑤氯气的工业室制法(电解饱和食盐水)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+CLT

(2)二氧化硫的制备

原理…△

Na2SO3+H2so4（浓）----Na2sOj+SO2T+H2O

反应

Na2sCh固体、70%的浓HSO

原料24

氏/浓诺瞪

实验J

装置

1j彳

1

发生

“固+液」一＞气”型

装置

净化

通入浓H2so4(除水蒸气)

装置

收集

向上排气法

装置

尾气

用强碱溶液吸收多余S02，防止污染空气(2NaOH4-SO2=NaSO34-HO)

处理22

检验

先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色

方法

(3)氨气的实览室制法

①实验过程及实险装置

原理

2NH4C1+Ca(OH)2-^CaCl2+2NH3t+2H2O

反应

实验室一般用氯化核或硫酸镂与CaCOHh固体

原料

实验

装置

发生

，，固+固一^气，，型，与实验室利用氯酸钾和二氧化镒加热制取氧气的装置相同

装置

通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥

净化被石灰aX

装置NH,

一麻石灰

收集NK极易溶于水密度比空气小，只能用向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉

装置花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到校触净的氨气

~~多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空

气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置如图所示：

尾气

处理

-CCU

①方法一：用镜子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明已经

验满

收集满

方法

②方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满

②实验室制取氨气时注意事项

a.加入药品的顺序：在烧杯中先加入5mL95%的乙醇，然后滴加15mL浓硫酸，边滴加边搅拌,

冷却备用（相当于浓硫酸的稀释）；因此加入药品的顺序：碎瓷片一＞无水乙醇一＞浓硫酸

b.反应条件：170。（：、浓H2s04（加热混合液时，温度要迅速升高并稳定在170C）

浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂

d.因为参加反应的反应物都是液体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，避免液体受热时发生暴沸

温度计的位置：温度计的水银球要插入反应混和液的液面以卜.，但不能接触瓶底，以便控制

反应温度为170C,因为需要测量的是反应物的温度

f.实验室制取乙烯时，不能用排空气法收集乙烯：因为乙烯的相对分子质量为28,空气的平均

相对分子质量为29,二者密度相差不大，难以收集到纯净的乙烯

g.在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、脱水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇

氧化，最后生成CO2、C（因此试管中液体变黑），而浓硫酸本身被还原成SO2,故制得的乙烯

中混有CO2、SO2、乙醛等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净

的乙烯

h.若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忘记加碎瓷片，应先停止加热，

冷却到室温后，在补加碎瓷片

②乙烯的工业室制法——石蜡油分解产物的实验探究

浸透r石蜡科亮片n

油的石棉击m

1"n

实验操作

1酸性

JKMnO,.泡的四筑

丁溶液「化碳溶液

A3C

实验现象B中溶液紫色褪去；C中溶液红棕色褪去：D处点燃后，火焰明亮且伴有黑烟

实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和燃

①从实验现象得知生成气体的性质与烷燃不同，但该实验无法证明是否有乙烯生成

【微点拨】②科学家研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷燃的混合物

③石蜡油：17个C以上的烷点混合物

（5）乙块的实验室制法

反应

电石（主要成分CaCz、含有杂质CaS、Ca3P2等）、饱和食盐水

原料

CaC+2HOC2H2T+Ca(OH)(不需要加热)

实验反应222

原理副

CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2St

反应

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

制气

“固十液--气”型（如图I）［圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、试管、水槽］

类型

实验

装置

启普发生誉

图2图3

净化

通过盛有NaOH溶液或C11SO4溶液的洗气瓶除去HS,PH3等杂质

装置2

收集排水法

装置

【注意事项】

①电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙块气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴

加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入

②CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花（图示装

置中未画出）

③生成的乙烘有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质（如CaS、Ca3P2等），使制

得的乙烘中往往含有H?S、PH］等杂质，将混合气体通过盛有NaOH溶液或C11SO4溶液的洗气瓶

可将杂质除去

④制取乙块不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实脸装更，原因是

a.碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停

b.反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂

c.反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用

⑤盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用银子夹取，切忌用

手拿

3.三类有机物的合成

（1）澳苯的制备

反应

苯、纯漠、铁

原料

实脸+B「2FeBr3ABr+HBr]

原理

实脸①安装好装置，检查装置气密性，②把苯和少量液态浪放入烧瓶中

步骤③加入少量铁屑作催化剂，④用带导管的橡胶塞塞紧瓶口

实脸

装置

a含HNO3的AgNC）3

直』」溶液

①剧烈反应，圆底烧瓶内液体微沸，烧瓶内充满大量红棕色气体

实验②锥形瓶内的管口有白雾出现，溶液中出现淡黄色沉淀

现象③左侧导管11有棕色油状液体滴下，把烧瓶里的液体倒入冷水里，有褐色不溶于水的液

体

尾气

用碱液吸收，一般用NaOH溶液，吸收HBr和挥发出来的Br2

处理

【注意事项】

①该反应要用液漠，苯与溟水不反应；加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FcBn

②加药品的顺序：铁--苯一臭

③长直导管的作用：导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和谈的蒸气（冷凝回流的目的是提高原料的

利用率）

④导管未端不可插入锥形瓶内水面以下的原因是防止倒吸，因为HBr气体易溶于水

⑤导管口附近出现的白雾，是滨化氢遇空气中的水蒸气形成的氢澳酸小液滴

⑥钝净的淡笨是无色的液体，密度比水大，难溶于水。反应完毕以后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷

水的烧杯里

可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为制得的浪苯中混有了澳的缘故

⑦简述获得纯净的澳苯应进行的实验操作：先用水洗后分液（除去溶于水的杂质如澳化铁等），再用

氢氧化钠溶液洗涤后分液（除去溟），最后水洗（除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐）、干燥（除

去水），蒸储（除去苯）可得纯净的澳苯

⑧AgNCh溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是前提必须

是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CCL的洗气瓶，吸收B3g），防止对HBr检验的干扰（若

无洗气瓶，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为BMg）溶于

水形成溟水也能使AgNOa溶液中产生浅黄色沉淀）

⑨苯能萃取溟水中的漠，萃取分层后水在卜层，溟的苯溶液在上层，滨水是橙色的，萃取后溟的苯

溶液一般为橙红色（淡水也褪色，但为萃取褪色）

⑵硝基苯的制备

反应

苯、浓硝酸、浓硫酸

原料

L”―浓硫酸.

+HO—NO50℃~60℃，

原理2

①配制0混合酸：先将1.5mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫酸，并及时摇

匀和冷却

实验②向冷却后的混合酸中逐滴加入1mL苯，充分振荡，混合均匀

步骤③将大试管放在50〜60c的水浴中加热

④粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸储水洗涤

⑤将用无水CaCL干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯

实验

装置

实验

将反应后的液体倒入一个盛有水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有黄色油状物质生成

现象

【注意事项】

①试剂加入的顺序：先将浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入浓硫酸，并及时摇匀和冷却，最后注入

苯

②水浴加热的好处：受热均匀，容易控制温度

③为了使反应在50〜6CTC下进行，常用的方法是水浴加热；温度计的位置：水浴中

④浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂

⑤玻璃管的作用：冷凝回流

⑥简述粗产品获得葩硝基笨的实验操作：依次用蒸播水和氢氧化钠溶液洗涤（除去硝酸和硫酸），再

用蒸馈水洗涤（除去氢氧化钠溶液及与其反应生成的盐），然后用无水氯化钙干燥，最后进行蒸储

（除去苯）可得纯净的硝基芸

⑦纯硝基苯是无色、难溶于水、密度比水大，具有苦杏仁吹气味的油状液体，实验室制得的硝基苯

因溶有少量HNO?分解产生的NO2而显黄色

（3）乙酸和乙醇的酯化反应

反应乙醇、乙酸、浓硫酸

原料

实睑OO

。乩乂七9耳上巨亍OYzH整警CHLt-O-CM,+H20（可逆反应，也属于取代反应）

原理

在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰

实验

醋酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到

步骤

饱和Na2cCh溶液的液面上，观察现象

甯乙醉+乙酸/

实滁

装置

:饱和

j1Na.CO,

二溶液

L1y

实睑①试管中液体分层，饱和Na2c03溶液的液面上有透明的油状液体生成

现象②能闻到香味

【微点拨】

①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3co0H

②导管末端不能插入饱和Na2cO3溶液中，防止挥发出来的CH3coOH、CH3cH?0H溶于水，造成

溶液倒吸

③浓硫酸的作用

a.催化剂——加快反应速率

b.吸水剂——除去生成物中的水，使反应向生成物的方向移动，提高CH3coOH、CH3cH20H

的转化率

④饱和NaiCOj溶液的作用

a.中和挥发出的乙酸b.溶解挥发出的乙醇c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯

⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸

⑥实验中，乙醉过量的原因：提高乙酸的转化率

⑦长导管作用：导气象冷凝作用

4.氢氧化铁和氢氧化亚铁制备

⑴氢氧化铁的制备

实验原实险装置

可溶性铁盐［FeCb、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3］与碱（强碱或弱碱）反应

理

1NaOH

3+-J溶液

①将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：Fe+3OH=Fe(OH)3l

3+"o

实验操作②将氨水滴入Fe2(SO4)3溶液中：Fe+3NH3-H2O=Fe(OH)314-0

3NHJ-_FcCh

3溶液

实验现象有红褐色沉淀生成

（2）氢氧化亚铁的制备

可溶性铁盐［FeCb、FeSO』、F&NOR］与碱(强臧或弱碱)反应实脸装置

实验原理

2+2++

FC+2OH~=FC(OH)21FC+2NH3-H2O=FC(OH)21+2NH4

：NaOH

一溶液

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，

实验操作

缓缓挤出NaOH溶液（这是唯一一种把胶头滴管插入反应溶液的实脸）：1FeSO,

r溶液

实验现象白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

化学方程式①Fe2++2OH—=Fe(OH)2.I(白色)：②4Fe(OH)?+O，+2H，O=4Fe(OHh

【微点拨】

①成功关键：溶液中不含O?等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的、隔绝空

气的体系中

②Fe2‘极易被氧化，所以FeSO«溶液要现用现配，并放入少量的铁粉以防止Fe?+被氧化成Fe3+

③为了防止Fe2十被氧化，配制FcSO4溶液的蒸储水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去6

④为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSOj溶液的液面下,

再挤出NaOH溶液，这样做的目的是防止生成的Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化

⑤为防止Fe?+被氧化，还可以向盛有FeSO,溶液的试管中加入少量的煤油、苯或其他密度小于水

而不溶于水的有机物，以隔绝空气

(3)制备Fe(OH)2时防氧化措施常用的三种方法

为了防止Fe(OH)2被氧亿，在制备Fe(OH)2时，-一般从两个角度考虑，一是反应试剂，二是反

应环境。取用最新配制的FeSCh溶液；NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用，以驱除溶液中溶解的

O2

实脸操作实验装置图

在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯或煤油(不能用f

方法1:

CC14),再用长滴管注入不含02的1moll/NaOH溶液。由于苯或煤

有机履盖KuOH冷液

油的液封作用，防止了生成的Fe(0H)2被氧化，因而可较长时间观察■!-：X

层法?JT-_

到白色的Fe(OH)2沉淀・溶液

实验时，先打开弹簧夹a,试管【中稀硫酸与铁粉反应产生H2,一段

4

时间后在试管n的出口B处检验H2的纯度，当H?纯净后，说明

将装置内的空气已排尽;然后关闭a,使生成的H2籽试管I中的FeSO4::\NaOH

Fe/溶液

/牛过*)

方法2:溶液压入NaOH溶液中，这样可长时间观察到白色沉淀

还原性气实验时，先打开弹簧夹K,再将分液漏斗的旋塞打开，使稀硫酸与铁

体保护法粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K,使生成的H?

将试管中的FeSCL溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生

成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速

变成灰绿色，最后变成红褐色

用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)。

方法3:阳极反应为Fe—2e=Fe2',阴极反应为2H?0+2e=氏1+20H,7—M

电解法生成的氢气可以赶走溶液中的氧气，溶液中c(OFT)增大，与Fe?+结朱、,i;-

—□：_NaCl

合生成Fe(0H)2沉淀，苯(或煤油)起液封作用—溶液

5.铜与浓硫酸的反应

1广可抽动铜丝

浓硫酸/浸碱液

实验装置I]fit

■]固溶液

L■/X-JflX

①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色石蕊

实脸现象溶液逐渐变为红色

②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色

实验结论Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2s。4(浓)——C11SO4+SO2T+2H2。

①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止

②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的S02，以防止污染环境

实验说明

③反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuS04溶液的颜色，需将冷却后的

混合液慢慢倒入盛有适量水的烧杯里，绝无能直接向反应后的液体中加入水

6.铝热反应实验中的有关问题

⑴概念：某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成A12O3和其它金属并放出大

量的热的反应，叫铝热反应

⑵原理：铝作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来

(3)铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(FezCh、V2O5、CnO3、MnCh等)组成的混合

(4)反应特点：在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态易AI2O3分离

(5)实验过程

①取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁(Fez。。粉末，再倒入2克铝粉、将两者混合均匀

②用两张圆形源纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个取出，在底部撕一个孔，用水润湿下

面一点，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有4层

实验步骤③将折好的滤纸架在铁圈上，卜.面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉倒

入纸漏斗中

④再在上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条

⑤点燃镁条，观察发生的现象

梦带:为铝热反应提供高温条件

实验装置♦匚氯酸钾:产生氧气，引发反应

▼氧化铁和铝粉的混合物

一

匕

①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧

实验现象烈的反应

②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中

实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热Fe2O3+2AI2Fe+AbO3

①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铝、锦、鸽等

原理应用3MnO2+4AI3Mn+2Al2O3

②金属焊接，如：野外焊接钢轨等

①内层纸漏斗底部剪个小孔：使熔融物易于落下

②蒸发皿盛沙：防止高温熔融物溅落炸裂蒸发皿

赛作要点

③镁条：制造高温条件，引起氯酸钾分解，引发铝热反应

④氯酸钾：制造氧气利于反应

①A1与MgO不能发生铝热反应

【微点拨】

②铝热反应不是一个反应，而是一类反应

③铝热反应为放热反应

7.电化学实验

⑴原电池装置图

（

阳1zw*Ofk?SrAt

淡盐水一不「缸-__广*NaOH溶液

离子交一一w一"

fe:-:-:-:-:

换膜电--------，二二二二二：,

-L>/"»1a———

二二匕上二二二二三-。H三---

解槽精制饱:行K

0（含少量NaOH）

液交电奂膜

NaCl溶

-

过阳极室中电极反应：2Cr-2e-=Cl2t»阴极室中的电极反应：2H2O+2e=H2t+

程2OH,阴极区H'放电，破坏了水的电离平衡，使OH浓度增大，阳极区C1放电，使溶

分液中的c（Cr）减小，为保持电荷守恒，阳极室中的Na-通过阳离子交换膜与阴极室中生成

析的OFT结合，得到浓的NaOH溶液

阳极（钛网（涂有钛、钉等氧化物涂

2Cl-2e=ChT（氧化反应）

电层）

极

阴极（碳钢网）2H2O+2e-=H2T+2OK（还原反应）

反

化学方程式2NaCl+2HO2NaOH+叼+C12T

A2

离子方程式-

2Cr+2H2O2OH+H?T+C12T

阳

只允许Na+等阳离子通过，不允许C「、OI「等阴离子及气体分子通过，可以防止阴

离子交

极产生的氢气与阳极产生的氯气混合发生爆炸，也能避免氯气与阴极产生的氢氟化钠溶液

换膜的

反应而影响氢氧化钠溶液的产量和质量

作用

（2）电冶金——利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等

冶炼钠冶炼镁冶炼铝

阳极：6O2-12e==3Ot

q2

阳极：2Cl-2e=C12?阳极：2C1-2e=Cht阴极：4Al3++12e-=4Al

极

阴极:2Na++2c-=2Na阴极：Mg2++2c-=Mg

x电解

总：2NaC12Na+Cl2T总：MgCbMg+Cl2T忠：2Ag屈用珠4人1十

应

302T

彳①电解熔融MgCL冶炼镁，而不能电解熔融MgO冶炼镁，因MgO的熔点很高

点②电解熔融AI2O3冶炼铝，而不能电解A1CL冶炼铝，因AlCb是共价化合物，熔融态不

导电

⑶电镀——应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法，叫做电镀，是一种特

殊的电解

电镀时，把镀层金属作阳极，通常把待镀金属（镀件）作阴极，用含有镀层金属离

电镀原

子的溶液作电镀液。在直流电的作用下，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向

理

阴极，在阴极获得电子被还原成金属，在镀件表面覆盖上一层均匀光洁而致密的镀

层

阳极：镀层金属

电镀池4

壮

的V阴极：待镀的金属制品

构成

2电镀液：含有镀层金属离子的溶液

C2卜一

实例

阳极反应：Cu-2e-=Cu2+

（铁上镀铜片主

二二一待镀铁阴极反应：2+

CiiSO_：：制品Cu+2e^=Cu

铜）溶液4飞

电镀彳胴实验1发置

电镀时，电解质溶液的浓度保持不变；阳极减少的质量和阴极增加的质量相等；

特点

阳极失电子总数和阴极得电子总数相等

（4）电解精炼铜

电解精炼粗铜时，通常把纯铜作阴极，把粗通板（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）作阳极，

原理用CuSCh溶液作电解质溶液，当通以直流电时，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析

出纯铜，这样可得符合电气工业要求的纯度达99.95%〜99.98%的铜

/T\

e-I11O|fe-

i

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◎伍金

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阳极Zn-2e=Zn2\Fe_2e=Fe2+^Ni-2e^=Ni2+,Cu-2e=Cu2

电机（粗铜）+

反应阴极

Cu2++2e-=Cu

（纯铜）

在精炼池的阳极，含杂质的铜不断溶解，比铜更活泼的Zn、Fe、Ni等也会失去电子，

但Ag、Au等金属杂质由于失去电子能力比Cu弱，难以在阳极溶解，它们会以单质的形

如何式沉积在精炼池底，形成“阳极泥”。"阳极泥''经分离后可以得到Ag、Au等贵重金属。在

实现除阴极，由于溶液中的Z液+、Fe2\Ni2+>H+等离子得到电子的能力均比C心弱,且物质的

杂？量浓度均比Cu2+小，所以只有Cu?♦在阴极获得电子而析出Cu,这样，在阴极就得到了纯

铜。长时间电解后，电解质溶液的C/+浓度中有所减小，且引入了Z/+、Fe2+>Ni?+等杂

质，需定时除去杂质

铜的电解精炼时，电解质溶液中的C/+浓度中有所减小；阳极减少的质量和阴极增

特点

加的质量不相等；阳极失电子总数和阴极得电子总数相等

电解精炼中，比需要精炼的金属活泼的杂质溶解，而不比需要精炼的金属活泼的杂质

微点拨

会沉积（如：精炼银时Cu也会沉积）

二、配制型实验

1.质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制

⑴一定质量分数溶液的配制——以配制100g5%NaOH溶液为例

5.0gNaOH05mL水

蒸溜水

①配制过程：用托盘天平称双10.0gNaOH固体，放入烧杯中，再用100mL量简量取95.0mL的

水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解

②步骤：计算一称量（量取）-溶解（稀释）

③仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒

⑵体积比浓度溶液的配制

用浓硫酸配制1：4的稀硫酸50mL：用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中，

再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓线注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌

2.一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制主要仪器——容量瓶

①构造及用途

I|①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有瘠口塞或塑料塞

[②标志：温度、容量和刻度线

③规格：100mL.250mL、500mL,1000mL

簿④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液

②查漏操作一使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水

\①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指握住瓶塞，另一只手

蜀托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180。后塞紧，

y再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用

②关键词：装水—盖塞一倒立一观察—正立~玻璃塞旋转180。­倒立一观察

③使点套量瓶注意函示祈一

a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；b.不能作为反应容器或长期贮存溶液

的容器；

c.不能加入过冷或过热的液体；d.不能配制任意体积的溶液

（2）配制过程——以“配制100mL1.0（）mol-17'NaCl溶液”为例

根据配制要求计算出所用固体溶质的质量（或浓溶液的体积）

①计算

根据〃B=CBW可知/7（NaCl）=0Jmol,则加NaCD=5.85x

Na。固体

用托盘天平称量固体溶质的质量（或用量筒量取浓溶液的体积）

②称量

\尸段加若用托盘天平可准确称取NaCI固体3g

在烧砂中用蒸储水将称出的固体溶解（或将浓溶液加水稀释），并用玻璃

③溶解

慢不断搅拌

蒸幅水

④转移待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流,将其缓缓注入10Cml容量

f题中

用蒸锵水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶

⑤洗涤

里

⑥振荡含将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合

1

-先向容量瓶加入蒸得水，至液面距刻线lcm~2cm处，再改用胶头滴管

⑦定容1

6向容量瓶中滴加蒸谭水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切

mL

塞好瓶塞，用食指握住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，

⑧摇匀

%使溶液混合均匀

⑨装瓶将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度

（3）主要仪器

①固体配制溶液（配制100mL1.00mol/LNa。溶液）

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头湎管、试剂瓶（不需要量筒）

②浓溶液配制稀溶液（18.4mol/L的浓H2sCh配制1mol/L的稀H2S04100mL）

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶

（4）配制辅助仪器

①托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，祛码放在右盘，读数精确到0.1g

②胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于量筒和容量瓶的定容

（5）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

①误差的分析方法：根据a=号=凯可知，MB为定值（溶质的摩尔质量），实验过程中不规范的操

作会导致，〃B或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致

偏大，则CB偏大；若实验操作导致V偏大，则CB偏小

②常见的操作不当造成的误差

能引起误展的一些操作误差■分析（填偏大、偏小或无影响）

天平祛码沾有其他物质或已生锈（没有脱落）偏大

称量物与祛码放反并使用游码偏小