高一化学必修1课件组合(人教版)

1、第一部分是化学实验、蒸馏和萃取的基本方法。为什么自来水闻起来像漂白粉？在水处理过程中，为了保证饮用水的卫生，水厂必须向出厂水中添加一定量的消毒氯。因此，自来水中漂白粉的气味主要是由于自来水中余氯含量高，这与漂白粉的气味相似。处理方法：这种情况是水厂正常生产时添加消毒剂造成的，自来水煮沸后氯味自然消失，用户可以放心使用；如果用户想将自来水用于特殊目的(如饲养金鱼)，他们可以离开自来水一段时间，氯会自然蒸发并消失。蒸馏烧瓶、冷凝管、喇叭管或液体连接管、温度计、放沸石或瓷片、温度计的水银球与支管嘴齐平，冷凝水、水进入下端口，水从上端口流出，溶液体积约为烧瓶体积的1/32/3。(1)蒸馏适用于分离不同

2、沸点的液体混合物。在实验1-3中，有白色不溶性物质，没有现象。酒精被提纯，并通过蒸馏从酒精水溶液中分离出来。哪种物质被蒸馏出来了？思考：蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水淡化如何从水混合物中分离水和油？分液漏斗使用注意事项：漏斗下口应靠在烧杯内壁上；(3)当下部液体刚刚用完时，迅速关闭活塞，将上部液体从漏斗中倒出；(2)旋松活塞，使下部液体沿烧杯壁缓慢向下流动；(1)先取下玻璃塞，与大气相通，有利于液体的流动；2)分液漏斗中的液体量不应超过其容量的2/2。(2)液体分离：分离不混溶的液体混合物；(3)提取：原理：利用物质在两种不混溶溶剂中的不同溶解度，物质可以从低溶解度的溶剂转移到

3、高溶解度的溶剂中。加入a和溶剂，该溶剂易溶但难溶，因此可以从由和组成的溶液中提取，其中b称为萃取剂。左手，右手，萃取实验步骤：混合-振荡-静置-分离，主要仪器：分液漏斗，P9实验，注意事项：(1)每次振荡后，必须连续放气以降低分液漏斗中的气压。(不能瞄准人)(2)抽取原则：几次。1.上层液体中的溶剂为()，下层液体中的溶剂为()。2.碘(I2)易溶于哪种溶剂？3.苯和H2O有什么异同？H2O和苯能溶解碘(I2)；它们不与碘(I2)反应。不同：苯和H2O是互不混溶的；碘在苯中溶解度高。同：苯，作为萃取剂条件1。萃取剂与原溶剂不混溶；2.溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度。3.它不与

4、溶质和溶剂反应；4.萃取剂的密度不同于原溶剂的密度。有没有可能把实验1-4中的萃取剂换成乙醇？请解释为什么，不，酒精和水是互溶的，碘的提取剂是汽油，煤油，苯，四氯化碳等。总结，1。混合物分离和纯化的方法，从液体中分离不溶性固体物质，分离溶剂和溶质，蒸发盐溶液得到盐晶体，除去氯化钠溶液中的沉淀物，四氯化碳(苯)提取溶解在水中的碘，分离醇和水的混合物。用自来水配制蒸馏水，分离不同沸点和相容性的液体混合物(分离固液混合物)，利用溶质在两种不混溶溶剂中溶解度的差异。物质1的测试，SO42的测试-(实验1-2) 2，氯的测试-(实验1-4)，稀盐酸氯化钡(酸化)硫酸钡，稀硝酸Agn。硫酸和可溶性硫酸盐可

5、以测试：1。不溶性固体和液体的分离。可溶性固体和液体的分离。不同沸点液体混合物的分离。具有不同溶解度的可溶性混合物的分离。不混溶液体混合物的分离、过滤、蒸发、蒸馏、萃取选择实例分离方法的依据是消除碳酸钙在石灰水中的蒸馏溶解度随温度的差异，用四氯化碳从溴水中提取溴，过滤在不同溶剂中溶解度的差异，分离乙酸(沸点118)和乙醇(沸点78.5)的沸点差异，分离汽油和水晶体，两种溶剂互不相容。从含氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾在水中的溶解度不同。你能称出原子的质量吗？想到了曹冲，2。如何测量一张纸的厚度？12g，32g，44g，每个一个。回顾过去，宏观物质的质量和微量粒子的数量之间有什么关系？什么？质量

6、，粒子数，国际单位制，数据卡，1。物质的量：1。物质的量及其单位摩尔数，定义：代表一定数量粒子的物理量。符号：单位：N，摩尔(mol)下列陈述是不正确的：(1)摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一。物质的量是包含一定数量的粒子聚集体的物理量。物质的单位是“摩尔”D。物质的量是表示物质的量的单位，A，D，牛刀一个盒子里有100个别针，这是一种生活常识。1971年，在第14届国际计量大会上，规定0.012千克12碳的碳原子数应为1摩尔。标准为1摩尔，已知12C原子的质量为1.9931026千克，那么0.012千克12C中有多少个碳原子？1811年，他发现了阿沃加得雷奥定律，然后又发现了阿沃加得雷

7、奥常数。Avo Gadereau是第一个认识到物质由分子组成，分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子分子理论的基础，促进了物理和化学的发展，并对现代科学产生了深远的影响。根据国际计量学大会，0.012kg12C中的碳原子数被称为avogadro Gadereau常数，用na表示为mol-1，其值约为6.02-1023。如果6.021023个硬币排成一排，它们能在地球和太阳之间来回移动多少次？如果世界上有60亿人吃6.021023粒米，每人每天吃10公斤，他们能吃多久？感受它，240亿次，14000年！如此庞大的数据！判断真假并解释原因。摩尔是七个基本物理量之一。摩尔氢，小麦不是微观粒子，也

8、没有指出它是哪个微观粒子！摩尔不是一个物理量。从上面可以看出，Ave Gadereau常数是一个巨大的数字，所以描述物质数量的对象只能应用于微观粒子，而不能应用于宏观物质。要理解，标准：中包含的碳原子数为0.012 kg12C的2和1mol，且Aveo Gadereau常数约为6.021023。1，2，3，Ave Gadereau常数：单位摩尔1，符号：NA，约6.021023摩尔1，1摩尔物质(颗粒):任何含有NA颗粒的物质或颗粒聚集体。总而言之，一摩尔H2O中水分子的数量是多少？2毫升二氧化碳中所含的二氧化碳分子数是多少？6.02 1023，6.02 1023 2=1.204 1024，手

9、拉手，3，粒子数(n)，Avv Gadereau常数(NA)和物质量(n)之间的关系，课堂练习，(2)9.031023 h原子，物质量是多少(1)1)5mO 2中有多少氧分子？6.021023，6.021023，6.021023，6.021023，12，27，18，56，提问并填空。你能从中得出什么结论？12，27，18，56，发现任何粒子或物质的质量(以克计)等于粒子的相对原子(分子)质量。1摩尔铜是1摩尔二氧化硅，1摩尔钠，1摩尔氯化钠，64g，32g，23g，58.5g，结论：课堂练习：1摩尔二氧化硅是32g，2摩尔二氧化硅是g，1摩尔二氧化硅是g，探究0.5摩尔二氧化硅质量是克，物质的

10、质量与其物质的量之比不变！每单位物质的质量。符号：M单位：克/摩尔。物质的摩尔质量(克/摩尔)等于1摩尔物质的质量(克)，也等于物质的相对原子(分子)质量。如：m(h)=1g/molm(O2)=32g/molm(CO2)=_ _ _ _ _ m(氯化钠)=_ _ _ _，4，摩尔质量，44g/mol，58.5g/。下列陈述是正确的：(1)AO的摩尔质量为32克摩尔-1克，硫酸的摩尔质量为98克，CO2的相对分子质量为44克，H2SO4的摩尔质量为18克/摩尔。溶液：硫酸的相对分子质量是98，所以它的摩尔质量是98克摩尔1。答：24.5克硫酸的量是0.25摩尔。用于知识转移的1和0.5摩尔氢氧化

11、钠的质量是多少？2.如果水的质量(H2O)是36g，你能计算水分子的数量吗？试一试你的手，宏观物质的质量和微观粒子的数量之间的关系，总结：(难以看到和衡量)，微观粒子，宏观物质，(可见和可测量)，物质的量，意思是：如果二硫化钼含有硼氧原子，avv Gadereau常数可以表示为()aa/(4b)mol-1bb/a mol-1ca/B mol-1db/(4a)mol-1，d，试一试，第二节是化学计量在实验中的应用，I下列气体在00C、1.01105Pa、22.4、22.4、22.4、22.4、22.4、2、32、44、28时的体积为53.55、56、27、98、18、1摩尔。在相同的条件下，相同

12、物质(如1摩尔)的固体或液体的体积通常是不同的结论：勘探：1。在相同的条件下，为什么1摩尔固体或液体所占的体积不同？2.在相同的条件下，为什么1毫升气体的体积大致相同？问：(读P14 1 - 4)从微观角度来看，什么因素决定物质的体积？决定物质体积的因素，构成固体结构的粒子之间的距离很小，构成液体结构的粒子之间的距离也很小，1摩尔铁，197.0克，1摩尔金，207.2克，1摩尔铅，55.8克，1摩尔H2O，1 6.02 10 23，气体分子之间的距离很大，气体，1摩尔，主要因素，忽视，忽视，决定性因素，从微观角度来看，这三个因素决定物质的体积在相同的温度和压力下，气体粒子之间的距离相等，在相同

13、的温度和压力下，1摩尔气体所占的体积相等。 它是如何受到影响的？为什么在标准条件下1摩尔的气体占据相同的体积？1.决定气体体积的主要因素是什么？标准条件：温度(0)压力(101千帕)；4.在相同的温度和压力下，决定气体体积的主要因素是什么？在相同的温度和压力下，任何具有相同数量颗粒的气体都具有相同的体积，而在相同的温度和压力下，任何具有相同体积的气体都包含相同数量的颗粒(相同数量的物质)。Ave Gadereau定律，适用范围：任何气体定律的要点：“三个相似性”和“一个相似性”之间有三个相似性，第四个必须相同。思维：1气体在相同的温度和压力下，具有相同的粒子数、物质的量和所占的体积。(填写相同

14、或不同)2在相同的温度和压力下，气体体积、颗粒数量和所含物质的量越大。(填入或多或少或不变)，相同，相同，越来越多，Avo Gadereau定律的推论，比例关系：“两个是相同的”，另“两个”变成“比例”，概念，气体的摩尔体积：定义：气体每单位物质量所占的体积。符号：Vm通用单位：L/mol m3/mol公式：Vm=V/n，气体的摩尔体积仅适用于气体物质，不适用于固体和液体物质。注意气体的摩尔体积不是固定的，它与温度和压力有关。标准条件下气体的摩尔体积约为22.4升/摩尔(标准条件：T=0，P=101千帕)。在标准条件下，1毫升气体的体积约为22.4升。(1)在标准条件下，1摩尔任何物质的体积约

15、为22。()，1。判断下列陈述是对还是错，(2)一摩尔气体的体积约为22.4升，(3)在标准条件下，1摩尔O2和N2的混合气体(任意比例)的体积为22.4升.()，(4)22.4升气体中的分子数必须大于11.2升气体中的分子数。()，(6)一摩尔一氧化碳和一摩尔二氧化碳含有相同数量和相同体积的分子。()，(5)当温度高于0时，每摩尔气体的体积大于22.4升。()，(7)在标准条件下，任何气体的体积约为22.4升.()、2。在标准条件下：(1)44.8升氢气的量是多少？(2)0.5摩尔氧气的体积是多少？(3)14克一氧化碳的体积是多少？n=v (H2)/VM=44.8升/22.4升/摩尔=2摩尔，溶液为：v (O2)=n (O2) VM，=0.5摩尔22.4升/摩尔，=11.2升，v (co)=n (co) VM，=(。在标准条件下，1摩尔O2和22.4升H2O 0.1摩尔H2标准条件下，0.1摩尔H2和2.24升氯化氢，硼，2。标准条件下气体摩尔体积的理解点(Vm=22.4L升/摩尔):条件：标准条件(标准大气压)对象：任何气体物质的量：1摩尔，体积约