福州八中2009—2010学年下学期高二化学期末考试卷(化学

1、福州八中20092010学年第二学期末考试高二化学反应原理考试时间： 9.0分试卷满分： 150分钟可用相对原子质量： h-1o-16cu-64ag-108cl-35.5第I卷(共计100分)一、选择问题(每个小问题只有一个选项符合问题的意思，每个小问题3分，合计6.0分)。1 .下列叙述正确的是：a .推进太阳能、风能、海洋能源和氢能源的使用，有助于降低世界温室效应b .乙醇和汽油是可再生能源，必须大力推进“乙醇汽油”c .废电池需要回收，主要利用电池壳的金属材料d .提高温度可以降低激活能2 .下列强电解质应：A.CH3CH2OH B.NH3H2O C.CuD.NH4Cl3 .常温下，以下

2、溶液一定会变成酸性含有a.h的溶液b .苯酚酞显示无色的溶液C.pH7的溶液D.c(OH)c(H )的溶液4 .保护地下钢管不受腐蚀a .直流电源负极连接b .铜板连接c .碳棒连接d .直流电源正极连接5 .用惰性电极有会儿以下各物质的水溶液进行电解后，在剩馀溶液中加入适量的水，溶液恢复到电解前的浓度美国国家航空4 b.na2so4c.cuc l2d.NaCl6 .常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离度的影响如下所述a、前者大b、后者大c、两者不能确定相同的d0 .将0. 01mol/L的NaOH水稀释成1.0倍后的溶液的pHA.0.001B.3 C.11 D.13

3、8 .在反应2A(g) 2B(g) C(g) H0中取得平衡的情况下，用于降低v (正)、增大c(A )的措施是a .加压b .负催化剂c .升温d .降温9.1g H2燃烧生成的液态水放出142.9kJ的热量，下面的热化学方程式是正确的a.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (1)h=-142.9千克摩尔b.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (1)h=-571.6千克摩尔c.2 h2o2=2h2oh=-571.6千克摩尔d.h2(g )1/2o2(g )=h2o (1)h=285.8千克摩尔10.0.10moll-1ch3cooh溶液中存在以下电离平衡CH3COOHCH3COO

4、 H这种平衡如下所述是正确的a .加入水后，平衡会向逆反应方向移动加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动c .加入少量的0.10 molL1HCl溶液，溶液中的c(H )减少d .加入少量的CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动在以下的反应过程中，H0且S0的是接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口接口c.4 al (s )3o2(g )=2al2o3(s ) d.HCl (AQ ) NaOH (AQ )=NaCl (

5、AQ ) h2o (l )1.2 .下图为电解NaCl溶液(含酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。下面这样的判断正确的是A.a是负极，d是负极B.c电极上的电极反应式为：2h2e1=2h2c .电解中，d电极附近的溶液变红d .电解中，氯元素络离子浓度不变在1.3、温度相同、压力分别为P1和P2的条件下在A(g) 2B(g) nC(g )的反应体系中，c的含量(C% )为与时间t的曲线如右图所示，以下结论是正确的A.P1P2，n3 B.P13C.P1P2，n3 D.P1P2，n3镉1.4 (ni-CD )可充电电池在现代生活中得到了广泛的应用，其充放电反应采用下式进行： Cd(OH)2 2Ni

6、(OH)2Cd 2NiOOH 2H2O光盘，光盘，光盘，光盘1.5 .在高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。 定容时，温度上升，H2浓度减少。 下面的说法正确的是a .这个反应的焓为正值b .该反应化学方程式为co2o2h2c .即使增大压力，H2浓度也不变d .提高温度，提高正反应速度，降低反应速度，平衡向正方向移动1.6 .下面的说法正确的是A.pH=5的盐酸，再加入1000倍的水，溶液的pH=8b .加热稀冰乙酸溶液时，溶液的pH值变大在C.pH=1的盐酸中，c(H )是pH=3的盐酸的100倍在H2CO3溶液中，C(H ) :C(CO32-)=21不能用穿梭机的原理说明以下事实的是1

7、.7a .在氯元素水中保持平衡：加入Cl2 H2OHCl HClO、AgNO3溶液后，溶液的颜色变淡相对于CO(g) NO2(g)CO2(g) NO(g )，平衡系统增大压力时颜色变浓c .提高温度会促进水的电离D.SO2催化氧化为SO3的反应，多数情况下放入过量的空气下图中铜电极的连接错误在定容密闭容器内进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g) O2(g )不能说是平衡态a .如果在单位时间内生成n mo1 O2，则在堆云同步中生成2nmol NO2b .混合瓦斯气体的颜色没有变化c .混合瓦斯气体的密度不再变化的状态d .混合瓦斯气体的压力不再变化的状态关于20.ma(s)nb(g)EC(

8、g)fd(g )，在反应过程中其他条件不变的情况下，c的含有率(C% )和压力(p )的关系如图所示，以下正确叙述a .达到平衡后，加入催化剂，C%增大b .达到平衡后，升温时，平衡向相反方向移动c .化学方程式中的ne fd .平衡后，增加a的量，使平衡向正方向移动二、填空题(总4.0点)2.1 (1.4 )(1)发射火箭时以水合肼(N2H4 )为燃料，以二氧化氮为氟化剂，相互反应生成氮和水蒸气。 n2(g )2o2(g )=2no2(g )h=67.7 kj /摩尔；n2h4(g ) o2(g )=n2(g )2h2o (g )h=-534 kj /摩尔N2H4和NO2反应生成氮和水蒸气的

9、热化学方程式是(2)如果常温下具有0.1mol/L的酸H2A的pH=4，则已知该酸为酸(填“强”或“弱”)，H2A的电离方程式为，水和电离该溶液的c(H )=。(3)在一定温度下，两种酸： a、盐酸b、冰乙酸：两种酸的物质的量浓度相同时，c(H ):a b (填、或=以下)在ph相同、体积相同的2种酸溶液中加入过量的铁元素粉，反应结束后生成H2的总体积： a b。将相同pH、相同体积的2种酸溶液分别用水稀释100倍，得到的溶液的pH值： a b2.2 (1.4 )发生一定容量密闭容器的化学反应2A(g)B(g) C(g )，在3个不同的条件下进行，其中实验I、ii均为800，实验iii为850

10、，b、c的开始量都为0，反应物a的浓度(molL-1 )的时间(min )的变化如下回答下面的问题吧(1)在实验I中，反应从20 min到40 min之间的a的平均反应速度为molL-1min-1。(2)从实验iii和实验I的比较可以推测，该反应降低温度，平衡向(填充“正”或“反”)反应方向移动，该正反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _填充“散热”或“吸热”)反应。(3)将实验I中的a的开始浓度变更为0.8 molL1时，其他条件不变，与实验I进行比较时，取得平衡所需的时间为(4)将实验ii与实验I进行比较时，暗示性的反应条件为：a .提高温度b .提高压力c .使用催化剂

11、提高d.a的浓度(5)800时，a达到平衡时的转化率为该温度下的反应的化学平衡常数k的值。2.3 (1.2 )右图为铜亚金属铅原电池装置。 那个电池的总反应是Zn和cuso4(AQ )=znso4(AQ )和Cu (s )。请回答下面的问题R的名字是_ _ _ _ _ _，r中的阳络离子的移动_ _ _ _ (填充a或b )的溶液(1)电极y的材料是金属，b中的电解质溶液是金属。“x”是“原电池”的“极”。第ii卷(合计5.0点)三、选择题(每个小题只有一个选择题，每个小题3分，合计1.5分)。以下4种溶液中，各络离子必须大量共存的是a .滴加酚酞显示红色的溶液： Fe3、NH4、Cl、CO3

12、2b .所含溶质为MgCl2的溶液： k、NO3、SO42、Al3从自来水中排出的c (h )=1.0-1.3摩尔/l的溶液： k、Na、HCO3、br-D.pH=1的溶液： Fe2、Na、I-、NO3下图是no2(g )、co (g )、co2(g )、no (g )反应中的能量模式图。 在一定条件下，用一定容积的密闭容器平衡态。 改变其中一个条件x，y相对于x的变化关系曲线如图ii所示。 以下说法正确的是a .该反应的焓H=234kJ/mol如果b.x表示CO的起始浓度，则y可能表示NO2的转化率如果c.x表示温度，则y表示CO2的可能物质的量浓度如果d.x表示反应时间，则y可以表示混合瓦

13、斯气体的密度有2.6、等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O种碱溶液，如果滴加等浓度的盐酸进行中和，脱氧的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系是正确的v3v2v1b.v3=v2=v1c.v1=v2v3d.v2=v 1在27.100下纯水的c(H )为1106，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L和pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，如果得到的混合溶液的pH=10，则V1V21.0:1c.9:1d.1:1.02.8 .以下判断正确是a .由Fe、Cu、FeCl3溶液构成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2b .由mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，其负极反应

14、式为Al-3e- 3OH-=Al(OH)3c .由al、Cu、浓硝酸构成的原电池，其负极反应式为Cu-2e-=Cu2d .用原电池和电解池装置能够实现2HCl Cu=CuCl2 H2反应四、填空题(共3.5点)九分钟的2.9一个化学实验组从市场购买了一种布兰德食用白醋(主要是冰乙酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液滴定测定正确的浓度，完全反应得到的溶液的pH约为9。 下表列出了四种常用指示器的变色范围指示剂诗蕊甲基橙甲氧苄啶酞菁苯酚变色范围(pH )5.0至8.03.14.44.46.28.210.0(1)该实验应选作指示剂。(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，如果在a和c刻度之间有

15、1mL的差，a的刻度必须为2.5，滴定管液面的读数必须为mL反应滴定终点时的现象。(3)为了减小实验误差，该学生一共进行了3次实验，假设其次取白醋体积均为VmL，NaOH参比溶液浓度为c mo1/L，为3次实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，最初实验中记录的NaOH溶液的体积比后两次明显增多，可以认为是原因。a .实验结束时，观察刻度线，读取滴定终点时的NaOH溶液的体积b .滴定前滴定管的前端有气泡，滴定结束的前端部分充满了溶液c .加入白醋溶液的滴定管用蒸馏水清洗，但不用白醋溶液清洗d .锥形瓶事先用食用白醋洗净滴加NaOH溶液时，一盏茶不振动，溶液变色后立即停止滴定(4)根据所给出的数据，编写计算白醋中冰乙酸的物质浓度的公式(不需要简化)。c=摩尔/升。3.0 (1.2 )右图是化学过程的示意图。 已知的甲池的总反应公式如下2CH3OH 3O2 4KOH2K2CO3 6H2O(1)请回答图中有关甲、乙两池的问题甲池是装置、b (黑金属铅)电极的名称是的。(2)写出电极反应式通过O2电极的反应式。A(Pt )电极的反应式是(3)乙池反