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1、第二节：分子的立体结构，第二章分子结构和性质，南海九江中学化学集团王娟，看摄影图片找规律，看摄影图片找规律，思考：从大家那里更好地观察，探讨分子的立体结构和构成简单分子的原子数量的关系？ 三、四、五原子的分子各自是怎样的配置呢？举例说明。 分子的形状是： KClO3、MnO2、s、红磷、Sb2S3、一种颜色的分子是：、碳的单质、金刚石、C60 (泡泡纱)、黑金属铅、试想：如何知道分子结构是形状的颜色呢？ 物理方法：红外光谱，思考：为什么不同的分子空间配置不同？ 二、价电子对互斥模型预测分子的立体结构，1 .中心原子上的价电子用于形成共价键，它们的立体结构可以由中心原子周围的原子数n进行预测。

2、理论要点：由于原子周围的价电子对之间存在排斥力，他们往往相互远离以减少这种排斥力，使分子具有某种稳定的结构。 2 .中心原子中具有孤立电子的分子、中心原子中的孤立电子也占据了中心原子周围的空间，相互排斥。 P40，思考和交流：1，c的价电子中，不配对的电子只有2个，为什么CH4分子中c形成了4个共价键？ 2、H2O分子中OH键的键角为什么是104.5 (实验测定)？ 有疑问吗？ Pauling基于价格耦合理论提出了“混合型”假设，弥补了价格耦合理论的不足。 (1)混合理论的要点：1.形成分子时，每个原子能量相近的“轨道”被重组，形成新的原子轨道。 这个过程被称为“混合”，新原子轨道被称为“混合

3、轨道”。 2 .混合前后的原子的“轨道”总数不变，但能量有平均化的倾向，“混合轨道”的对称性更高，有利于结合。 3 .原子可以“混合轨道”和其他原子的轨道(或“混合轨道”)重叠形成共价键。 三、杂化轨道理论说明了分子的立体结构。、2、sp混合：同一原子中的一个s轨道和一个p轨道混合形成两个sp混合轨道。 (二)，混合类型，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，可以是，、分子的形成：2混合类型，P40，思考和交流，混合轨道理论，探索HCN分子和甲醛分子的结构与分子中的共价键。 1 .写入HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式.使用VSEPR模型预测HCN分子和CH2O分子的立体结构.写入HCN分子和CH2O分子的中心原子的混合型.4.分析HCN分子和CH2O分子中的键，1 .识别形态色的分子。 总结如下： 2、用V

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