高三化学实验专题复习课件人教版

1、化学实验复习，赤壁一中脑镜群，化学实验，基础，应用，常用化学仪器，基本实验工作，名称，用途，使用注意事项，使用的仪器，工作方法和步骤，注意事项，实验探索，综合实验设计可加热并在室温下用作少量物质的反应容器。加热后不能急冷，防止爆炸，夹紧试管。混合过滤用：浸泡在少量固体或液体中的排水，以防止液体输送时燃烧或腐蚀。酒精灯加热化学实验时常用的热源。参考使用和加热部分，用于吸收或滴下少量液体的橡胶头滴管，用于装液体药品的滴管，立即使用胶水头滴管吸收其他药品，使用滴管和滴管，固定和支持各种仪器；一般用于过滤、加热和其他工作、溶液准备。可以用作含有大量液体物质的反应容器，加热时放在石棉网上，使热量均匀。，

2、量筒用于测量液体体积。不能加热，不能收集或储存反应容器、少量气体；对气体进行化学反应，安全规则(发生事故处理方法)，药品计量和计量(使用托盘平衡，桶)，仪器连接和机密检查，气体收集，检查和净化，第二，实验基本操作，化学实验基本操作，一，服药(一)未指定至少：液体1mL - 2mL的量。试管底部。3，处理原则：不扔掉就拿走。2)使用固体药品，(1)将药品放在容器旁边，将药品放在容器嘴里，慢慢地立起来，使药品沿着奇墙滑向地面，使用1，2，3，3，3，3，3等药品，大量：少量：用橡胶头滴管极少量地拉：用玻璃棒浸泡，1 .阿尔科病2。液体倒出时，壶嘴为什么要贴在试管旁边？要快倒还是慢下来？思想3。拿亲

3、笔瓶倒出液体的时候，为什么标签的一边要对着手掌？思想4。液体倒出后，为什么立即盖上瓶盖，把瓶子放回原处？第二，一定量的药物计量和液体测量；(a)使用托盘平衡；结构、准确度：精确计量0.1g；(b)使用测量缸；操作要领：测量缸平面实验台，先浇注测量；抬头凹液最低点，三线一致读数，物质加热，(a)酒灯，结构：灯座，灯帽，灯芯，火焰：使用外风，内风，火焰(外风温度最高)的方法：(2)集中加热前先预热。加热固体药品时，位置在装有药品的地方。液体药品加热后，其位置在下面的部分。加热试管的固体，试管入口要稍微向下倾斜。如果给液体加热，管子内容物不超过三分之一，试管与桌子成45度角，喷嘴不能对准人。容器外墙

4、的水加热前要烘干，防止爆炸。加热完成后立即用冷水冲洗，防止爆炸。4，过滤，1，作用：分离液体和固体混合物；2、仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架(包括铁拳)；3，贴纸2-3%的工作，1，仪器：酒精灯，烧杯，玻璃棒，碟子，铁架(包括铁圈)。2， (1)根据酒灯的运行和高度，铁圈的高度曹征；(2)倒入要蒸发的液体。(3)加热蒸发，继续用玻璃棒搅拌；(4)蒸汽皿中出现大量固体时，停止加热。5，蒸发，排水法，6，气体收集，向上排气法，向下排气法，1，玻璃管插入带孔的橡胶塞2，玻璃管和橡胶管连接3，容器塞橡胶塞4，将仪器固定在铁架上，7，连接装置，1，3333、泄漏：重组或更换部件，8、检查装置的机密性，1

5、、清洗方法：振动2、清洗符号：不水滴或流动；3、将干燥的：试管放在试管上，其他仪器放在指定的地方，9、仪器清洗，1、固体药品放在光球瓶上；2、液体药品存放在顾颉刚瓶子里；3、在气藏中保管，10、药品保管，主题2、煤气制造、检查、净化，了解实验室气体制造方法和设计思维方式，了解实验室气体选择发生装置和收集装置的依据和方法。，研究所制造O2，CO2的方法(包括基本药物、反应原理、仪器、工作阶段、收集方法、检查方法等)，确定各种常见气体的特性，(a)装置的选择思想反应物的状态和反应条件；A，B，C，D，1，实验室制造气体，A，B，C，D，适合：固体，液体郑智薰加热反应，适合：固体加热反应，(2)收集

6、装置选择思路，1，2，典型收集装置图，排水集气法： (气体不溶于水)，排出口空气法1:导管(大于空气密度)，排出口空气法2:导管(气体密度小于空气)，典型案例，阅读短文，回答问题：氨使用两种固体混合物(氯化铵和熟石灰)制造氨的化学式为2n H4 cl ca (oh) 2=CaCl 2 2h2o 2h3。答案：(1)实验室制造氨的设备可以选择填充O2或CO2的设备，原因如下：收集氨的原因是。(2)干氨可用作干燥剂。(1)，气瓶，(2)，烘干机，u形干燥管，短排放，气体大震法，小型，球形烘干机，2，气体干燥和净化，1。一般设备，(3)，废气处理，水溶性解决方案(溶解HCl、NH3等)，燃烧方法(C

7、O等)，或使用器具废气，2，一般气体的干燥剂，3，一般气体的吸收剂，CO2:NaOH溶液明确石灰数(试验)HCl:碱溶液；NaHCO3溶液；AgNO3溶液(试验)H2O:浓缩h2so 4；固体烧碱；生石灰；氯化钙；无水CuSO4(检查)，4，气体净化顺序：先除杂，然后干燥；加热前水，5，综合气体准备实验设计，物质识别，识别原则：方法简单明了的现象。试剂的添加顺序必须科学合理，由于试剂的添加影响了后面的实验，因此渡边杏。物质的识别：根据被检查的多种物质的特性差异，用适当的实验方法一一区分。主题3，试剂无区分：仅限试剂的识别：识别标题类型，典型例子，实验室有两瓶无标签无色溶液。其中一个是稀盐酸，另

8、一个是氢氧化钙溶液。用什么方法可以区分两者？一、酸碱指示剂、pH值、二、酸的特性、三、碱的特性、a-事例、一、石蕊试液；酚酞测试液；PH测试条；石蕊试纸等，2，酸的特性，Fe2O3 6 HCl=FeCl 3 3h2o，Cu (oh) 2 HCl=cuc L2 2h2o，CaCO3 2 HCl=CaCl 2 H2O CO2，CaCl典型例句用一种试剂识别以下各组物质：仅限于一种试剂的识别问题：根据被鉴别物质的特性，选择所选物质的反应和产生不同现象的试剂。归属小结：只用一种试剂识别，解决这种问题的关键是：分析隐蔽物的性质，寻找功能试剂。选择试剂的想法：如果检测的物质之间存在明显的酸碱差异，可以选择

9、指示剂或pH测试条；在被测试物质之间的溶解度差异和溶解过程中的温度变化较为明显的情况下，用水溶炉进行测试；可以用含有相同负离子的测试材料、碱溶液进行测试。，典型的例子，以下各组的物质不能仅通过与一种试剂(括号中的物质)相互反应来确认：a固体：盐、硝酸铵、烧碱(水)b固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸)c溶液：纯碱、盐无添加试剂的识别：要从气味、颜色、水溶性、溶于水时的热变化、两种反应等识别物质本身寻找解决方法。、32，确认识别物质之间的相互反应徐璐引起其他现象(列表方法可用于帮助分析)，选择其中任何组合的突破口进行识别。NaCl，HCl，NaOH，酚酞未知溶液1，2，3，4瓶。没有其他试剂，

10、可以一一确认它们。实验阶段如下。各取少量溶液两个，相应地将四瓶溶液分成两组。取一组混合液，继续滴在另一组未知溶液中，可以确认1号液体和2号液体。确认的1号液体是2毫升，3号未知液体是3号，4号未知液体是4号，没有任何现象。过了一段时间，溶液就会变成红色。总之，一号液体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，二号液体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，三号液体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。4号未知液体加一滴到过量也没有明显的现象。HCl，NaCl，NaOH，NaOH，酚酞，物质的推论，物质的推论：根据实验现象，利用物质的特性推断检查的物质是什么，判断哪

11、些物质可能存在，哪些物质不存在等。方法-现象-材料，主题4，材料推理类型分析，文字推理反应推理图像推理已知材料的方块图推理隐藏条件的方块图推理，推理问题类型，谢谢！用反应式推论，a，b，c，d，e，f都是中学化学中常见的化合物。其中a，d是盐，e是酸。它们是物质的化学式：f _ _ _ e _ _ _，c e=a 2f 2b e=d 2f a 2b=c d，谢谢！推导隐藏条件的方块图，已知AD是中学化学中的常见物质，与图中显示的转换关系(反应条件、其他反应物和过剩产物都省略)，请编写AD材料的化学表达式。谢谢！溶液由以下一个或多个元素组成：NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2。图中显示了在

12、该溶液中滴入Ba(OH)2溶液，添加沉淀物的质量和Ba(OH)2溶液的体积的关系。不能在此溶液中存在的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。图像推断，NaOH，H2SO4，实验：将少量粉末浸入水中溶解后，得到无色透明溶液；原始粉末不得有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，可由NaCl、FeCl3、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2之一或多个组成的粉末包原始粉末不应有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验：将结果溶液添加到适量的硝酸钡溶液中，出现白色沉淀。过滤后在沉淀中添加适量稀硝酸，使沉淀物全部溶解，原来粉末中必须有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为了验证其存在，可以采用的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _。文本推、实验室、Fe、CuO、NaOH、Na2SO4、BaCl2、CaCO3 6物质的固体混合物，如下图所示进行了实验。滤液a的溶质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 包含的滤液c的溶质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。，滤液a，固体，适当量的稀HCl微热加入后过滤，固体b，滤液c，固体混合物，溶解足够的水后过滤，已知物质的方块图推断，NaOH，NaCl，Cu水平明确，适用于环相扣推理问题。通常用于确定混合物成分的这种方法适用于水平明确、隐含的因素很多的推理问题。反推法：薄利法：分层推理方法：推断解决问题的想法，1，抓住“问题眼”寻找突破口(即特殊颜色、物质的溶解度及特殊化学性质等物质的特性)2，确定大胆的假设，物质3，推，逆，逆，逆。沉淀，不溶于水，不溶于山的： AgCl，BaSO4，红褐色沉淀：Fe(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2