高中化学化学反应热的计算课件新人教版选修

1、成才的道化学，道长其修远是我所追求的，人教版选矿4，化学反应和能量，第一章，第三节化学反应热的计算，第一章，在化学科学研究中，化学反应的反应热必须经常测量，但某些物质的反应热，由于各种原因不能直接测量，只能以化学计算的方式间接得到新指南、1盖斯定律的内容是化学反应一头地，或者化学反应的反应热与反应体系的反应相关，而与反应体系的反应无关。 2盖斯定律的解释能量的释放和吸收以物质为化学基，两者是不可分割的，但以物质为主。分成几个步骤，同样的初始状态、最终状态、路线、变化、物质、3盖斯定律的应用， 反应热计算的主要依据是：反应热计算，反应热计算，反应热计算，反应热计算，反应热计算，反应热计算下面是计

2、算反应热的一般解题方法： 上面是什么意思，比如： 慢、直接发生、产品不纯、发生副反应、测量、高斯定律、间接、热化学方程、盖斯定律、燃烧热、列方程法、推定法、十字交叉法、自主探究，一登山运动的高度是否与爬山路线相关？ 化学反应的反应热与反应的途径有关吗？ 温暖提示：人们在登山运动中可以选择多条路线，但无论选择哪条路线，只要从山脚下登上山顶，整体的上升高度就不会改变。 登山运动的高度与登山路无关。 化学反应的反应热与反应的途径无关。 在指定的状态下，各物质的焓是固定的，因此，无论在哪个阶段从反应物变化为反应生成物，其差异都不变，即反应焓相同。 2盖斯定律对生产和科研有什么重要意义？ 温暖提示：某些

3、化学反应的反应热可以直接测定，某些化学反应由于反应慢或生成物不纯等原因而不能直接测定反应热，盖斯定律的应用很好地解决了这一难题。 盖乌斯定律、教材要点、1盖乌斯定律的内容，无论化学反应是在一头地完成还是几步完成，其总反应热都是一样的。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的初始状态和最终状态有关，与反应的路径无关。 盖乌斯定律记忆的秘诀：盖乌斯定律盖斯特，不仅大小总是固定的，而且道路更有不济事，计算方法多种多样，基本方法是盖斯特定，加减乘除处理都很好。 2 .对盖斯定律的理解(1)从路径的角度来看，化学反应热效应只与反应的初始状态和最终状态有关，与过程无关。 如登到山顶(下图)，无论选择哪条

4、路，从a点到b点山的标高都不变。 (2)从反应热的合计值的观点来看，一个反应分为几步进行的话，各个阶段的反应热之和与该反应以一头地结束时的反应热相同，即反应热的合计值是一定的。 图表显示了从初期状态到终期状态的反应热。 HH1H2H3H4H5。 (3)从能量守恒的观点来看，我们首先从s变化为l，此时系统放出热量(H10 )。 在整个过程中，H1H20不增加或减少能量，只是从一种形式变为另一种形式。 3盖乌斯定律在科研中的重要意义是反应慢，不易发生反应，反应产品不纯(有副反应)，难以测定反应热。 此时，如果应用盖斯定律，可以间接地计算反应热。 用4盖乌斯定律解决问题的一般方法。通常，虚拟路径法(

5、virtual pass method )也可以设计通过若干中间步骤将H1H2H3、典型透析、方法2 :反应物最终返回到结果的路径，例如c (s ) O2 (g )=CO2 (g ):h4h 2.2 h3h 174.8 kj mol-1【回答】h 应用盖兹定律进行简单计算，需要注意云同步： (1)用某个数乘以或除法，h也相应地乘以或除法；(2)在热化学方程式进行加减运算时，h也同样进行加减运算(3)用盖乌斯定律计算比较反应热的大小时，同样把h看作整体。 (4)在设计反应过程中，同一物质遇到固液、气三态的相互转化，当物体状态从“固液气”变化时，往往会吸热，反之亦然。 (5)设计的反应反向时，其反

6、应热与正反应的反应热为相同数值，符号相反。变式训练、反应热计算、教材评分、(4)根据盖兹定律计算：将热化学方程变形为适当的“加减”等，然后根据过程热效应计算、比较。 (5)根据物质燃烧发热值计算q (放) n (可燃物) h。 根据(6)式计算： Qcmt。 2计算反应热常用的解题方法(1)列方程式法：构想写出热化学方程式，由热化学方程式所示的物质和反应热的关系直接求出反应热。 (2)推定法：由热化学方程式表示的反应的热效应和混合物的燃烧放出热量，估算各成分的比例。 该方法主要适用于解答选择题，从问题中找出信息的大致范围，以此为依据得出解答，该方法解决问题快、简便。 (3)交叉交叉法：混合物的

7、燃烧发热成比例的问题，可以采用通常的方程式法和交叉交叉法的任一种。 (4)将热化学方程式看作数学中的代数方程，在扩大或缩小一定倍数后，直接加减或项，得到必要的热化学反应，并在此基础上计算求出反应热的大小等。 3反应热计算需要注意的问题(1)用热化学方程进行反应热计算，根据反应式中各物质的物质量、质量、标准情况下的瓦斯气体体积、反应热等对应关系，可以用列式简单地计算。 (2)注意，热化学方程的化学计量数只表示物质的质量，必须与h相对应，化学计量数加倍h也加倍。 特别是利用盖斯定律计算反应热时，热化学方程可以直接加减，化学计量数必须对应h。 (3)热化学方程式中的反应热是指以所给的形式完全反应时的

8、反应热。 (4)正、逆反应的反应热的数值相等，符号相反。 典型的透析，b co2(g ) NaOH (AQ )=nah co3(AQ ) h (2xy ) kj摩尔1 c co2(g ) NaOH (AQ )=nah co3(AQ ) h (4xy ) kj摩尔1 d2co2(g )2NaOH (l )=2nah co 难度中等。 由题名可知，0.5mol的co2与含有0.75mol的naoh的溶液发生一盏茶反应，放出x kJ的热量。 从碳原子保存和纳金属钍原子保存可以根据【回答】c、(3)盖乌斯定律推测出实验中难以直接测量的化学反应焓。 c (黑色金属铅定) o2(g )=co2(g ) h

9、 1393.5 kj /摩尔2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l ) h 2571.6 kj /摩尔2 ch2(g )5o2(g )=4co2(g )2h2o (l ) h 32599 kj/m 由s )和h2(g )产生1 mol C2H2(g )反应的焓变化： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 变式训练、解析：根据盖斯定律，从第二反应中减去第一反应，得到C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g )，h3h 1110.5 kj mol1

10、(241.8 kj mol1) 131.3 kj mol 1，a项是正确的。 答案： a、3红磷P(s )和Cl2(g )发生反应生成PCl3(g )和PCl5(g )。 反应过程和能量关系如下图所示(图中的h表示1 mol生成物的数据)。根据附图回答了以下问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程是： (2)PCl5分解为PCl3和Cl2的热化学方程式为： (3)P和Cl2在2阶段反应中生成1摩尔PCL 5的H3_，p和Cl2生成1摩尔PCL 5的h4_ _ _ _ _。 (3)从盖乌斯定律求出： H3399 kJ/mol。 焓变化与反应的途径无关，仅与反应物、生成物的状态、量有关

11、，因此H3H4。A56 g CO和32 g O2具有的总能量中，CO2具有的总能量B12 g C具有的能量必须比28 g CO具有的能量CH1H2H3 D大，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多，解析：将方程式按、的顺序编号， 根据瓦斯气体定律： h3h1h 2351.1 kj/mol (90.7 kj/mol ) 260.4 kj/mol，因此选择a。 答： a，分析：认真观察已知反应和目标反应，分别记录已知反应，应用盖氏定律，可以用反应2解决问题。 回答： d评分：应用盖乌斯定律计算反应热有两种方法。 一种是代数演算法(线性组合)，一种是图解法(元素守恒和能量守恒)。 1代数演算法

12、(1)根据反应物、生成物和中间生成物，决定是否反转已知的反应热的反应方程式。 (2)以消除中间生成物为目的，决定与反应方程式相乘的系数。 关于n个反应方程式，求出反应热的反应方程式a1式(或反转) a2式(或反转) an式(或反转)，在计算时加上各式即可。 注意：热化学方程式乘以某个数时，如果反应热的数值乘以该数的热化学方程式加减的话，物质之间可以加减，反应热也可以加减的热化学方程式反转的话，h的的号码变化，但数值不变。 2图解法以反应物为起点，通过某个元素体保存在各反应中，经过中间生成物变为最终生成物，在过程中描绘反应图像。 例如A2BH1； 3CBH2； D2CH3 计算A3DH吗？ 4(

13、2014高考重庆卷)中，c (s ) h2o (g )=co (g ) h2o (g ) hak jmol1c (s ) o2(g )=co2co (g ) h 20 kj mol1hh、O=O和OH键的键合能分别为436、496和462 KH 已知是a332b118dc300dc130，分析：正题意味着调查盖兹定律和反应热的相关计算，调查考生的化学计算能力。 根据高斯定律由问题得出的两个热化学方程式分别为：2h2o (g )=2h2(g ) o2(g ) h (2a 220 ) kj mol-1和4462 kj mol 12436 kj mol 1496 kj mol-1 (2a 220 )

14、 kj mol-1，而得出a130 答： d误区警告说，用结合能计算反应热时，错误地从生成物的总结合能中减去反应物的总能量，计算H2O的总结合能时，忽略h2o1mol中含有2 mol HO键，导致计算错误。 5(2014文海全国大联考) CO和H2作为能源和化工的原料，可以广泛应用。 c (s ) o2(g )=co2(g ) h 1393.5 kj摩尔1 h2(g ) o2(g )=2h2o (g ) h 2483.6 kj摩尔1 c (s ) h2o (g )=co (g ) h2(g ) h 3131.3 kj摩尔1为co (g ) h 2 标准情况下的水瓦斯气体(CO，H2)33.6 L与氧反应生成CO2和H2O，在反应过程中转移_mol电子。 盖斯的简介盖斯，瑞士化学家，1802年8月8日在瑞士日内瓦市的绘画家家庭出生，三岁时与父亲一起在露西亚莫斯可定居，因此在露西亚与学校共事。 1825年毕业于多尔帕特高等院校医学部，取得医学博士学位。 1826年停止医学专业的攻击化学，在瑞典斯德哥尔摩的柏赛琉斯实验室攻读化学以来，和柏赛琉斯建立了深厚的友谊。 回国后在乌拉尔地质调查和勘探，在伊尔库茨克研究矿物。 1828年因化学杰出贡献被选为圣彼