高中化学：《盐类的水解》

1、高中化学优秀课件：第三章第三节盐类的水解（新人教版选修4）,1.请判断下列盐溶液的酸碱性: CuSO4; FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2;,2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓 度相等) : NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 .,3.常温下,pH=3的H2SO4和Al2(SO4)3溶液中,水电离出来的c(H+)之比为_.,提高训练,4.判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？,NaCl K2SO4 CH3COONa Na2CO3 AlCl3 CH3COONH4,强酸强碱盐不水解,显中性,强碱弱酸盐水解,显碱性,强酸弱碱盐水解,显酸性,弱酸弱碱盐水解,但旗

2、鼓相当显中性,10-11:10-3,四. 盐类水解方程式的书写:,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,1.强酸弱碱盐的水解方程式：,一步写完水解方程式,a.盐类水解是可逆的、微弱的,通常用“ ”表 示,同时无沉淀 和气体 产生.生成物(如H2CO3 NH3H2O)不分解。,b.多元弱酸的酸根离子水解分步进行,以第一步水 解为主,故只写第一步即可。 c.多元弱酸的酸式酸根离子有水解与电离两倾向， 水解为主时溶液显碱性,以电离为主时则显酸性。 d.多元弱碱的阳离子水解过程复杂,仅以一步

3、完成。,NH4Cl AlCl3 FeCl3,写出NaF、KClO 、NH4Cl 水解方程式,阴生阴(OH-)阳生阳(H+) 见阳一步完见阴分步写一荷二质单莫等 无双可逆莫气沉 有双等号看沉气 三种符号当留心,2.强碱弱酸盐的水解方程式：,Na2CO3的水解：,Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH,CO32- + H2O HCO3- + OH-,HCO3- + H2O H2CO3+ OH-,如：NaF KClO Na2CO3 Na2S,NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH,一元弱酸盐一步水解：,多元弱酸盐分步水解，以第一步为主：,双水解反应：两种盐单独水解时,一个显

4、较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反应的离子组：,3.弱酸弱碱盐的水解方程式:,双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行到底),弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况,Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -,Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、,例题1:,练习1:书写下列盐类水解的方程式:NaF 、NH4Cl Na2CO3、CuCl2,D,课后探究,1.NaHSO4、NaH

5、SO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3的水 溶液显什么性？,3.泡沫灭火器原理？ 提示:泡沫灭火器里的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3两溶液。,2.盐类水解受哪些因素的影响？如何根据盐类水解 后溶液的酸碱性判断盐中相应酸(碱)的相对强弱?,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,增大,增大,减小,向左,增大,减小,减小,向右,减小,减小,增大,五.影响盐类水解的因素:,(一)内因：反应物本身的性质-主要因素：,NaA = A- + Na+,H2O,H+ + OH-,+,HA (弱酸),如HA越弱, 则A-和H+更_结合,

6、 水的电离平衡程度更_, 即水解的程度更_。,容易,大,大,越弱越水解,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱与逆推?,酸性：,H2CO3,CH3COOH,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,(二)外因:符合勒夏特列原理:, 温度 浓度 外加酸、碱、盐等影响,1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。越热越水解,例如:热的碱液(Na2CO3溶液)去油污的能力较强.,问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶?(只能得到Fe2O3固体),3.加入酸或碱:盐类水解后,溶液呈不同的酸、碱性,故控制溶液的酸、碱性,可促进或抑制盐的水解,在盐溶液中加入酸或碱都能

7、影响盐的水解。,问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,方法：先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度;如何配制FeCl2溶液呢？,凡是能够结合H+,OH-的物质,均会促进盐类的水解,2.浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大.加水稀释 盐的溶液,可以促进水解。越稀越水解,见后,训练,B,训练,训练,CD,2.为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( ) A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O,BC,4.加入可促进盐水解的盐类等：,训练,例如: 在NaOH溶液中不断滴入AlCl3溶液,最后产生大 量的沉淀,效果与AlCl3和

8、NaAlO2两液混合相当; 铵或铁或铝盐溶液中加入镁、碳酸镁等； 明矾与苏打或小苏打等。,练习:向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是_,原因用离子方程式表示_。然后对溶液加热,现象是:_.最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为_原因用离子方程式表示 。,溶液变红,溶液红色变深,产生白色沉淀,且红色褪去,Ba2CO32BaCO3,A.水解规律口诀： 无弱不水解,有弱才水解;越弱越水解,都弱都水解,越稀越水解,越热越水解;谁弱谁水解,谁强显谁性。 B.书写口诀-阴生阴阳生阳;见阳一步完见阴分步写;一荷二质单莫等;无双可逆莫气沉,见双等号看沉气;三种符号要留心(大多数盐水解程

9、度较小)。 C.单(双)水解度:同种离子单水解程度小于双水解.如:NaHCO3中的HCO3-的水解程度小于NH4HCO3中的HCO3-的水解程度。 D.竞争:弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡,电离平衡与水解平衡共存,溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位.记住:HPO42-以水解为主,溶液显碱性;H2PO4-、HSO3-以电离为主,溶液显酸性. NaHSO3-中:c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-),小结：,六.盐类水解的应用：,练习相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4

10、)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：,PH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 .由pH相对大小反推酸性:HClOHCO3-H2CO3HAc H2SO4 碱性:NaOHNH3H2O 记住方法,2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解:,1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。,练习:25时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断

11、正确的是.( ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: 练1:能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使石蕊试液变红; B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH7 ; D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.3210-3mol/l,CD,练2.物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX,C,练3:写出Al3+和AlO2-、CO32-、HCO3-发

12、生双水解的 离子方程式。,4.双水解问题:,Al3+ +3AlO2- + 6H2O4Al(OH)3 2Al3+ +3CO32- +3H2O2Al(OH)3+3CO2 Al3+ +3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2,记住方法：先电荷守恒，后质量守恒(水、等)、 再3符号使用。多试试！,当两种离子相互促进水解且水解度较大时，往往不能大量共存！,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么药品？,外筒(钢质)放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,练4:在下列各组离子中,能大量共存的是（ ）A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.Al3+、Cl-、HCO3-、N

13、a+ C.Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D.NH4+、Na+、Cl-、HCO3-,D,泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳 酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 这是典型的双水解反应，先电荷质量(水等)三符号。记住它！多试试！!,5.水溶液的配制：,练5:怎样配制FeCl3溶液？ FeC

14、l2呢,答:取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度;倒入试剂瓶,贴上标签即可. FeCl2配制方法、原理同FeCl3 ,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。,怎样配制Na2S溶液？,答:取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度.倒入试剂瓶,贴上标签即可。,6.选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解：,如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。,加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入

15、HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体.。,思考：Na2CO3 、Al2 (SO4)3 溶液蒸干时得到的主 要产物分别是什么?,关于溶液的蒸干: 盐溶液的蒸干,一要考虑盐本身的受热分解,二要考虑其存在的水解平衡,并考虑温度对水解平衡的影响. KMnO4溶液,NaHCO3溶液蒸干后得到K2MnO4和MnO2、Na2CO3溶液。NH4HCO3蒸干后无固体。 AlCl3、Al(NO3)3等盐水解后生成的酸能挥发,加热促进水解,最终所得固体产物为Al2O3。,还是它们;为什么？,将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入右表(想想看,发现了什么规律？),Al2O3,Fe2O3,CuO,MgO,Al

16、2(SO4)3,Fe2O3,无,Na2CO3,Na2CO3,Al2(SO4)3水解后生成的酸难挥发,最后所得固体为Al2(SO4)3 。 Na2SO3等盐在加热蒸干过程中要发生氧化还原反应,最后得到的固体为Na2SO4。,练6:下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是.( ) A.AlCl3 B.Na2SO3 C.NaHCO3 D.NaCl,D,5,7.化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解: 如:a.铵态氮肥和草木灰不能混合施用;,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐,水解呈酸性 NH4+H2O NH3H2O+ H+,混施后,OH-与H+中和成水,使两种盐的水解平衡强烈

17、地向右移动,以至生成大量的NH3H2O,进一步分解成NH3逸出了,从而降低了肥效。,b.磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用.因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。,8.某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解: 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在,B,磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中,应NH4水解应会产生HF,腐蚀玻璃 。,练7:实验室有下列试剂:NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清的石灰水浓硫酸.其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是.,( ) A. B. C. D.,9.某些离子的除杂.需考虑盐的水解： 练8:为了除去氯化镁酸性溶液中的

18、Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是.（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁,AD,10.Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产 生H2。,练9:在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 _(离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体 的原因是_,总的离子方程式可表示为_。,NH3,H2,Mg+2H+Mg2+H2,Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2,镁促进铵盐水解生成一水合氨受热分解放出氨气所致,(一)重要的“三

19、个守恒”：以Na2CO3溶液为例。 电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。即：Q+Q-,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),(二)“浓度大小比较”： CH3COONa溶液中： c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);(H+与HAc呢) Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-) c(H+) NH4Cl溶液中： c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) 练习:已知等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度大小关系。,

20、物料守恒：关键(中心)元素的原子数目守恒。 c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)(碳元素守恒) 水的电离守恒(由前2个合并得到)： c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 试写出Na2S，Na3PO4，AlCl3溶液中的三式。,1. 0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2. 将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-),AC,练习：,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),小结:本节内容 一.探究盐溶液的酸碱性: 强碱弱酸盐的水溶液呈 。 强