高中化学选修4课件--3焓变 反应热

1、1.第1章，化学反应和能量，第1节，化学反应和能量变化的焓变化反应热，第2节。写下下面的热化学方程式：(1)1毫微克(固态)与适量的H2O(气态)反应生成一氧化碳(气态)和H2(气态)，并吸收131.3千焦的热量(2)0.5毫微克(固态)和适量的氧气(固态)。放出78.5千焦的热量，c(s)H2O(g)=co(g)H2(g)H=131.3千焦/摩尔，2cu(s)O2(g)=2cu(s)H=314千焦/摩尔，3，2.00gch2完全燃烧生成液态水，CO2放出热量，2Ch 2(g)5O 2(g)=4CO 2(g)2H2O(l)H=2589.6千焦/摩尔，4，2CH 2(g)2.众所周知，当g乙炔气

2、体完全燃烧时，会产生1摩尔二氧化碳气体和液态水，并释放热量bkj。指出：判断热化学方程是否正确可从物质的聚集态、H的符号、物质的数量和单位等主要方面入手。5，3。沼气是一种能源，其主要成分是甲烷。当0.5摩尔CH4完全燃烧产生CO2和H2O时，释放出445千焦的热量。下列热化学方程式是正确的：a，2ch 4(g)4o 2(g)2co 2(g)4h2o(l)h=890 kj/mol，b，CH4 2o2c2o2h2o h=890kj/mol，C，CH4(g)2o 2(g)CO2(g)2h2o(l)h=890 kj/mol，d，1/2ch 4(g)O2(g)1/2co 2(g)H2O(l)h=-89

3、0 kj/mol，C，6在200和101千帕下，1毫摩尔氢与碘蒸气反应产生氢碘反应。科学文献表明，H2(g)I2(g)2HI(g)H=14.9千焦/摩尔以上的化学方程式表示反应中的总和；括号中的符号表示反应物或产物。6.在25千帕和101千帕下，由H2和氧气合成1摩尔H2O有两个反应，一个是气态水，另一个是液态水，化学方程式如下：H2 (g) 1/2O2 (g)=H2O (g) H=241.8千焦/摩尔H2 (g) 1/2O2 (g)=H2O。产品都一样，但产品不同，温度，压力，状态，水，状态，8，8。热化学方程式：S(g) O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol分析下列陈述是正

4、确的：()As(G)O2(G)=SO2(L)H 297.3 kJ/mol BS(G)O2(G)=SO2(L)H。摩尔C1二氧化钼的键能总和大于1摩尔和1摩尔二氧化钼的总和，并且D1二氧化钼的键能总和小于1摩尔和1摩尔二氧化钼的总和。第b、d章，第1章，化学反应和能量，中和热燃烧的热能，10，1，燃烧热，实施例2:测量1毫摩尔氢气在101千帕下完全燃烧，释放285.8千焦的热量，这是H2的燃烧热。H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l)h=285.8千焦/摩尔。在实施例1中，测量到1摩尔碳在101千帕下完全燃烧，放出393.5千焦的热量，这是碳的燃烧热.碳(秒)氧(克)=二氧化碳(克)小时=3

5、93.5千焦/摩尔，11。1.燃烧热，1。燃烧热：的概念。在25千帕和101千帕下，1摩尔纯物质完全燃烧形成稳定的化合物。为什么要指定温度和压力？产品不能继续燃烧，c-CO2 (g) s02 (g) h2o (l)，单位是： kJ/mol，这就限制了燃料量，2c 8 h18(l)25o 2(g)=16co 218 H2O(l)h=11036 kJ/mol，思维：h=H=5518KJ/mol，1mol C8H18燃烧时释放出多少热量？5518KJ，12，1。燃烧热，1。燃烧热的概念：当1摩尔纯物质在25千帕和101千帕下完全燃烧形成稳定化合物时释放的热量。，PS:101千帕时，稳定氧化物，如：C

6、C02、HH20(l)、SS02等。是完全燃烧产生的。燃烧热通常用实验来测量，可燃物用1摩尔来测量，其他物质的系数可用分数来表示。13，2。含义：例如， CH4的燃烧热为890.3千焦/摩尔，这意味着当：处于101千帕时，1摩尔CH4完全燃烧，放出890.3千焦的热量。3.写下代表燃烧热的热化学方程式：其他物质的化学计量数(经常出现的分数)应由1摩尔物质的标准来平衡。4.当一定量的可燃物质完全燃烧时释放的热量。Qput=n(可燃)h，CH4(g)2o 2(g)=CO2(g)2h2o(g)h=890.31 kJ/mol，14，实施例1在101千帕下，1摩尔CH4完全燃烧产生CO2和液态H2O，释

7、放出890 kJ的热量。CH4的燃烧热是多少？燃烧1000升CH4后产生的热量是多少(标准条件)？根据问题的含义，1摩尔CH4在101千帕下完全燃烧的热化学方程为CH4(g)2o 2(g)=CO2(g)2h2o(l)h=890千焦摩尔，即CH4的燃烧热为890千焦摩尔。1000升CH4的量(标准条件)是n(CH4)=v(CH4)/虚拟机=1000升/22.4摩尔-1=44.6摩尔/摩尔CH4完全燃烧并放出890千焦的热量。44.6摩尔甲烷完全燃烧释放的热量为44.6摩尔890千焦3.97104千焦。答：甲烷的燃烧热为890千焦，1000升甲烷完全燃烧(标准条件)的燃烧热为3.97104千焦。葡

8、萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程为c6h 12o 6(s)6o 2(g)6co 2(g)6h2o(l)h=2800 kj mol。人体组织中葡萄糖氧化的热化学方程与葡萄糖燃烧的热化学方程相同。计算100克葡萄糖在人体内完全氧化时产生的热量。根据问题的含义，葡萄糖的燃烧热是2800千焦/摩尔。100 g葡萄糖中的物质量为：n(c6h12o6)=m(c6h12o6)/m(c 6 h12 o 6)=100g/180 gmol-1=0.556mol，1mol，c 6 h12 o 6，和0.556mol，c 6 h12 o 6，其在完全燃烧后放出2，800kj的热量。18，2，中

9、和热，1，酸和碱的中和反应放出热，中和反应的反应热可通过实验测定。当1微升稀盐酸与1微升氢氧化钠溶液反应时，可释放出57.3千焦的热量。氢氧化钠(AQ)六氯环己烷(AQ)=氯化钠(AQ) H2O(升)氢=57.3千焦摩尔。2.如果用11摩尔氢氧化钾溶液中和11摩尔硝酸溶液，也可以释放出57.3千焦的热量。氢氧化钾(AQ)硝酸(AQ)=硝酸钾(AQ) H2O(升)氢=57.3千焦摩尔，19，二。中和热1定义：在稀溶液中，酸与碱反应(严格地说，1摩尔和1摩尔反应)产生1摩尔水的反应热称为中和热。2.氢(AQ)羟基-(AQ)=H2O (1)氢=-57.3千焦摩尔3。要点：条件：稀溶液。稀溶液指的是溶

10、解在大量水中的离子和反应物：(强)酸和(强)碱。中和热不包括水溶液中离子的生成热、伴随电解质电离吸收热的热效应以及1摩尔水的生成。中和反应的本质是氢和羟基结合形成H2O。如果在反应过程中形成其他物质，这部分反应热不在中和热内，释放的热量为57.3千焦/摩尔，20。例如，已知氢(AQ)氢-(AQ)=H2O(左)；H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中释放的热量。(1)用20g氢氧化钠稀溶液与足够的稀盐酸反应释放.热的kj。(2)用28gKOH稀释的溶液与足够的稀硝酸反应，释放出_kJ的热量。28.7，28.7，21，燃烧热和中和热之间的区别和关系，22，2 H2(g)o2g)=2h2o(

11、l)h=-571.6 kj/mol H2(g)1/2o 2(g)=H2O(g)h=-241.8 kj/mol，1。已知：2。石墨和钻石的燃烧热相同吗？为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程。答案是：小时=-285.8千焦/摩尔，这是不同的，因为石墨和金刚石有不同的晶体结构和不同的能量。碳(石墨)O2(克)=CO2(克)H=-393.5克/摩尔碳(金刚石)O2(克)=CO2(克)H=-。23，3。下列材料的燃烧热相等：(1)碳和一氧化碳，1摩尔碳和2摩尔碳，1摩尔乙炔和2摩尔碳，淀粉和纤维素，285.8千焦/摩尔，24.1。能源可以提供自然资源，包括等。2.目前我国使用的主要能源是它是否

12、能。3.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。它的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科技水平。4.有许多新能源需要探索和开发，新能源的主要优势是。能源、化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、生物能源、风能、地热能、海洋(潮汐)能源、化石燃料、再生、增收节支、新能源、现有能源、利用率、太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能源、生物能源、丰富的资源、可再生和污染示例：以下属于一次能源：二次能源：风能、电能、氢能、日光、天然气、风能、碳化硼、能源：可提供能源的资源一次能源：来自大自然的未转化能源。二次能源：通过转换一次能源获得的能源形式。26，阅读P9科学愿景，找出并记住太阳能、氢能、地

13、热能和风能的优缺点，27，1。选择燃料的标准是什么？燃烧热、燃料储量、采矿、运输和储存条件、价格、对生态环境的影响等。2.煤作为燃料的利弊？提高煤燃烧效率的措施有哪些？思考与交流，28，1。分析下列热化学方程式，哪一个代表固态碳和气态氢燃烧时的燃烧热？为什么？酸雨的危害包括()对人体的直接危害，导致肺部疾病和死亡，导致河流和湖泊酸化，严重影响水生动物和植物的生长，破坏土壤、植被，腐蚀森林中的金属、油漆、皮革、纺织品渗入地下，可能导致地下水酸化。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过了大会，要求各国减少如下工业排放：(a)二氧化硫，(b)二氧化碳，(c)氮氧化物，(d)碳氢化合物，以及由中国三峡工程提供的清洁、廉价、强大和可再生的水力发电，相当于每年燃烧3106吨原煤的火力发电厂所产生的电能。因此，三峡工程有