高中化学电化学二轮复习各种电极反应式书写总结

1、第三次化学第二次专题讨论，电化学原理及其应用，2013年再综合试验说明，了解原电池和电解槽的工作原理。了解常见化学电源的种类和工作原理。可以正确地写电极反应和电池反应方程。了解金属电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危险性，防止金属腐蚀的措施。测试点分析，主电池工作原理和应用，主要测试点：1，1，主电池反应的特性及正负反应的特性2，放电时向外电场的电子流动方向电路的阴阳离子流动方向3，电极附近溶液的pH变化分析电解质溶液的pH变化4，电极反应书写，特别是电解质环境对电极反应的影响5，主原始电池原理对反应速度的影响等)，还原，氧化，O2 4e- 2H2O4OH-，Zn Zn2 2e-，增加，减少，a，类

2、型1，主电池工作状态分析，测试：了解主电池反应(电极判断) 电子，离子迁移方向；电解质溶液的酸碱变化；建立电极方程式，摘要：电子流：(外部电路)，阴极，阳极，离子流：(内部电路)，正离子，正负极，负离子，阴极，电极反应：阴极：(电子损耗)电解质溶液对电极反应式的影响，编写电极方程式时需要注意的问题，注意1:电极反应是离子反应类别，注意2:电解质溶液对产物存在形态的影响，示例1甲烷碱性燃料电池放电时阴极反应式是CH4 8OH- CO2 8e- 6H2O，示例2(09广东化学14)电动车可用的铝以下话是正确的。b NaOH溶液用作电解质时，阴极为al 3 o 3e-al(oh)3，co32-，方法

3、摘要，al(oh)4-，FeO 42-，注意3:电解质溶液环境对电极反应的影响例(2011年新课程标准国家)铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe Ni2O3 3H2O=Fe(OH)2 2Ni(OH)2，电解质溶液强碱性，(1)电池放电时阴极反应； 阳极反应如下。(2)电池放电，溶液pH在阴极附近；阳极附近的溶液pH；fe2oh-2e-Fe (oh) 2，ni2o3 2e-3 H2O2 oh-2ni (oh) 2，减少，增加，(3)电池放电一段时间后溶液的pH；电极附近溶液酸碱变化的增加，分析电极反应的影响，电解质酸碱变化的分析，电池总反应的影响分析，方法指南，阴阳移动的影响，问题3溶液酸碱变化分析，

4、测试：对原电池工作原理的理解，例如(07年山东省综合29)，问题4，原始电池设计，测试：了解原始电池反应；原电池原理的灵活应用，阴极材料铁可选？肯定判断：制造主电池阴极的金属材料的活动性要比阳极金属强，K1，镁，铝。关闭、K2、镁、铝。，方法指南，2，主电池电极判断必须是反应标准，仅依靠活性差异渡边杏，渡边杏，阴极，阴极，阴极，阴极，阴极，阴极，阴极，阴极，阴极，1，传统原电池的阴极物质一般是正极材料，浓盐酸，问题1，问题2，2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2是否可以设计为电解池？是，如何设计实现Cu H2SO4=CuSO4 H2的电化学装置？原电池反应必须是自发氧化还原反应，电解槽反应是自发氧

5、化还原反应或非自愿氧化还原反应，能量，电解槽，实践3，右，两个电极上发生的电极反应如下。a极：Cu22eCu，b极：Fe2eFe2，a .该装置可能是电解槽B.a极常还原反应C.a，b是同类电极材料d。在此过程中，能量的转换需要将化学能转换为电能，问题型五元电池原理的综合应用，b，钢的氧腐蚀，测试点分析，2电解槽工作原理及其应用，主要检查点：1，了解阴极定义2，电解时在外道电子流动方向内电路的阴阳离子流动方向4，2H 2e-H2，Mn2 MnO2，2H2O，4H，2e-，4，例如：(2010山东卷29(1)铝材料为阳极，在H2SO4溶液中电解。铝表面形成氧化膜，阳极电极反应。al，Al3，Al

6、2O3，2，6h，6e-，87g，问题型1电解槽的电极反应式书写，跟踪练习，嗯，3，(2011江苏20(4)电解元件CO电解，阳极的电极反应式。N2，co (NH2) 2，-3，0，4，6e-，CO2，8oh-，6h2o，跟踪练习，问题型2电解槽的工作状态分析Na2FeO4是同时进行杀菌消毒和净水絮凝的水处理剂，根据电解法，分析如下。(1)Fe电极的电极反应方程如下。(2)Ni电极是电解后电极附近溶液的pH连接的功率极。(3)从Ni电极释放标准3.36L气体，铁极质量减少g。负值，增量，2.8，3。(2011海南)充电电池放电电极反应H2 2oh-=2 H2 O2 e-；NiO(OH) H2O

7、 e-=Ni(OH)2 OH-对电池充电时，连接到外部功率阳极的电极上的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化B. NiO(OH) 2的氧化，以及要使用电解质将一段时间恢复到启动状态，必须分析适量的ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO45H2O H2O，方法指南，总电池反应中溶液成分的减少(例如，CuCl2，HCl，Ag2O，H2O，类型3电解质溶液的变化分析，)在两个烧杯中，阴极发生等量气体的情况下，要停止电，使用电解质恢复到启动状态，必须将甲和乙添加到两种溶液中的物质的质量比：，2:1，4OH-O2 2H2O 4e- 4e-，郑，4型电化学装置实施如何设计？问题2，(2)电极b可以是：(1)电极A为：Cu，C，Cu等电极，A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.H2SO4溶液D.CuSO