高中化学选修3分子的立体构型分解

1、高二化学选三物质结构和性质，第二章分子结构和性质，第二节分子的立体结构(第一课)，复习评审，共价键，键，键，键，键参数，键长，键角，化学键稳定性的测定，描述分子立体结构的重要因素，键方式“头会合”，轴对称， 结合方式“肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、肩膀、HCl、H2O、co2、1、双原子分子(直线型)、2、三原子分子的立体构造(有直线形和v形)、四原子分子的立体构造(直线形) 正四面体)，(平面三角形，三棱锥)，c2h2o，COCl2，NH3，P4，五原子分子的立体结构，最常见的是正四面体，CH4，CH3CH2OH CH3

2、COOH，C6H6，C8H8，CH3OH，5，其他：C60，C20，C40，C70 分子结构是怎么测定的呢？ 年轻时的科学家主要是在系统总结物质宏观性质推断规律之后，现在科学家已经创造了许多测量分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中之一。 分子中的原子不是固定的，而是不断地振动着。 所谓分子立体构造，其实只是分子中的原子在平衡位置时的模型。 一根红外线透过分子时，分子吸收与其某个化学键的振动频率相同的红外线，记录在图像上显示吸收峰。 通过计算机仿真可以知道各吸收峰起因于哪种化学键、哪种振动方式，综合这些个的信息，可以分析分子的立体结构。 科学视野分子的立体结构是怎样测量的呢？ (指导阅读p9)、

3、测定分子体构造：红外摄谱仪吸收峰分析。 在相同的三原子分子中，为什么CO2和H2O分子的空间构造不同？3360、直线形、v形、相同的四原子分子、CH2O和NH3分子的空间构造不同的理由是什么？3360、三棱锥、平面三角形、二、价层电子对排斥(VSEPR )理论考虑(valentine 价层电子对各自所占的位置有尽量远离的倾向，此时电子对间的反弹力最小，分子整体最稳定。 1、理论点，价格层电子对包含耦合的电子对和孤立的电子对，不包含耦合的电子对！2、价层电子对数计算、中心原子价层电子对数、价层电子对数、配位原子数孤电子对数、结合电子对数孤电子对数，分子中a为中心原子的价电子数，x为配位原子数，b

4、为配位原子达到稳定结构所需的电子数，阳离子中，a为从中心价电子数带电为离子的电荷数，阴离子中，a为带电为中心价电子数的离子的电荷孤电子对数(a-XB )/2，0，1，2，0，1，0，0，0，2，2，3，3，4，4，0，4，4，4，2，0，1，0，0，1，2，3，3，3 四、五、四、五、四、五、六、五、六、六、五、六、六、六、六、六、六， 6注意：孤电子对的存在改变了结合电子对的分布方向，改变了化合物的结合角，3，决定了分子构型，基于价层电子对的构型，删除了孤电子对由真原子形成的构型、直线形、平面三角形、正四面体、v形、三角锥形、归纳3360、价层电子对互斥模型，种子文件背3360，0； 应用1

5、、2、0、1、0、0、0、2、2、2、3、4、4、直线形、v形、平面三角形、三角锥形、四面体片、正四面体、正四面体、ABn型分子空间配置的快速判断方法：在1、n=2的情况下，中心原子中没有孤立电子的是直线形，中心原子中有孤立电子的是v形2、n=3时，中心原子中没有孤立电子的是平面三角形，有孤立电子的是三角锥。 BF3是平面三角形，是H3O三角形的锥形形状。 在n=4的情况下为正四面体。1 .以下物质的分子立体结构与水分子类似的是Aco2bhsCCPC3dsicl4.以下的分子立体结构中属于直线型分子的是AH2O BCO2 CC2H2 DP4，b、BC、3 .如果没有用于在ABN型分子的中心原子

6、a上形成共价键的孤立电子， 使用价层电子对排他模型，以下说法正确() a.n=2的话，分子的立体配置是v形b.n=3的话，分子的立体配置是三角圆锥形c.n=4的话，分子的立体配置是正四面体形d .以上的说法不正确，上课练习，c，美国著名的化学家轮询(L.Pauling，19011 ) 教授具有独特的化学想象力：只要给予物质分子式，他就可以用“毛估计”法，大致想象这种物质的分子结构模型。 根据价格层电子对排他性理论，“毛推定”请给出以下分子的空间配置。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4，教室练习，三角双锥，三棱锥，平面三角形，正四面体，【选矿3物质结构和性质】，第二章分子结构和性质，第二节

7、分子的立体结构，课程2，值得注意的是，价层电子对排他模型只能说明化合物分子的空间结构，而甲烷中4个C H的键长相同，键能相同我们学到的价键理论表明，甲烷的4个C H单键应该是键，而碳原子的4个价层原子轨道在相互垂直的2p轨道和球形的2s轨道上，用这些个与4个氢原子的1s原子轨道重叠，得不到四面体片构型的甲烷分子。碳原子：为了解决这个不符点，轮询是混合轨道理论，混合轨道理论，混合化：原子系统内能接近的原子轨道，由于外部条件的影响再结合的过程称为原子轨道的混合轨道：原子轨道的混合化后形成的新的轨道混合轨道类型： sp， sp2、sp3、sp3d2混合结果：重新分配能量和空间方向，结构数相等，结合能

8、力更强的原子轨道混合轨道用于容纳结合和孤电子对，学习价格层电子互斥理论知道： NH3和H2O的模型也与甲烷分子相同，是正四面体的不同之处在于NH3和H2O的中心原子的4个混合轨道分别用于结合和孤电子对，这4个混合轨道存在明显差异。 除了sp3混合轨道之外，还有sp混合轨道和sp2混合轨道。 sp混合轨道是由一个s轨道和一个p轨道混合而成的sp2混合轨道，是由一个s轨道和两个p轨道混合而成的碳sp混合轨道，sp混合轨道：角度为180的直线状混合轨道。 乙炔键、sp2杂化物、sp2杂化物轨道间的角度为120度，分子的几何配置为平面正三角形，例如，BF3分子形成、Cl、碳的sp2杂化物轨道、sp2杂

9、化物：角度为120的平面三角形杂化物轨道。 思考问题：根据以下事实总结：如何判断化合物的中心原子混合型？ 混合轨道只用于形成键和容纳孤立电子，中心原子孤电子对中心原子键的原子数目的例题3 :据说SO2和CO2正确的是() a全部为直线结构b的中心原子为sp混合轨道C S原子和c原子上没有孤立电子D SO2的v型结构，CO2为直线结构， d、天蓝色、天蓝色、天蓝色、无色、无色、思考：最初3种溶液变成天蓝色大体是与什么物质有关的根据是什么，配位化合物、简称配合物通常是中心络离子(或原子)与配体(某分子或阴络离子)以配位键的形式结合的复杂的络离子或分子。 这个络离子的颜色很像血液，经常用于电影的特技

10、表演和小魔术秀。向硝酸银溶液中缓慢滴下试剂氨水的络离子方程、配合物理论介绍、一、配合物的组成、1 .中心络离子或原子(也称为形成体)上有空轨道，主要是铁元素、钴、镍、铜、银、金、铂等金属元素体的络离子或NaBF4中的b ()、K2SiF6中的Si ()，以及或者，没有电荷的中性原子，例如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni、Fe全部由中性原子、碱金属、碱土类金属等成为螯合物的形成体。 Cu(NH3)4SO4中，NH3是配体，n是配体。 2 .配体和配体有孤立电子，a .单配体(配体中只有一个配体)含氮配体NH3、NCS -； 含硫配体SCN-； 含卤素配体的F-、Cl-、Br-、I-； 碳配体CN-、CO氧配体H2O、OH-、羧酸、醇、醚等b .多配体(具有2个以上的配体)乙亚胺nh21 ch21 NH 2简称为en、乙亚胺四冰乙酸根(EDTA )等。3配位数和中心络离子直接通过配位键连接的配位原子数。 例如AlF63-配位数6、Cu(NH3