高中化学必修2第三节化学键(人教版) 课件

1、118种元素,3800万种物质,元素组成,原子分子构成,元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？,实验1-2,课本P21,【钠在氯气中燃烧】,钠剧烈燃烧,产生_色火焰，出现大量 白_(烟？雾？),黄,烟,第三节 化学键,氯化钠的形成,电子转移,不稳定,稳定,一. 离子键,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,成键过程：,1.定义：,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A）,（2）活泼金属的含氧酸盐： (如： Na2SO4、NaHSO4、NaNO3)

2、,（3）铵盐:(如：NH4Cl、(NH4)2SO4 ),（1）活泼的金属元素（IA、A）和活泼的非金属元素 （A、A）之间的化合物。(如：NaCl、Na2O),（4）强碱:（如 NaOH),2.离子键的存在,（5）活泼金属氢化物:（如 NaH),思考： （1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？ 举例说明。 （2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？ 举例说明。,活泼金属元素,活泼非金属,哪些元素间易能形成离子键？,思考,由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI （2）NaF CaF2 CaO 988 1360

3、2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。,【思考与交流】,988 801 740 660,3.离子键的强弱及其意义 （1）影响因素： 离子半径越小，带电荷越多，离子键就越强。,a、熔点：NaCl KCl；MgOCaO,b、Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料（离子半径小、离子电荷高构成，离子键很强）,（2）意义：离子键越强，熔沸点越高。,练习：试分析：K2OCaOMgO的离子键由强到弱的顺序是( ) ABCD,D,4. 离子化合物,（1）定义：由离子键构成的化合物。,（2）常见离子化合物的分类,（3）离子化合物的性质, 离子键一

4、般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以 离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。 离子化合物溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自 由移动的离子，能够导电。,除AlCl3 ， BeCl2,1、你认为H2、Cl2、HCl 的形成与氯化钠的会是一样的吗？,2、你也许会问：为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和一个氯原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比相结合呢？,我们以氯原子为例分析一下HCl分子的形成,思考与讨论,共用电子对,氢原子说：我只差一个电子就稳定了； 氯原子说：我也只差一个电子就稳定了。,两种原子的对话,氢气与氯气反应,氯化氢的形

5、成,二、共 价 键,成键微粒：,成键元素：,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,1、定义：,成键实质：,原子,共用电子对,非金属元素之间,3、共价键的存在：,（1）非金属+非金属（单质和化合物）,如：碱、含氧酸盐、铵盐,如：H2，HCl，CO2,（3）有些离子化合物中,2、共价键的分类,（1）非极性共价键,（2）极性共价键,注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物,共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏移，成键原子略显电性,（2）酸,同种非金属元素原子,不同种非金属元素原子,4、共价化合物：,（1）定义：以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。 （只含有共价键）,（2）常见的共价

6、化合物,共价化合物,非金属氧化物（CO2）,非金属氢化物（H2O、HCl）,酸（H2SO4） 弱碱,大多有机化合物（CH3CH2OH）,（3）共价化合物的性质,除个别化合物（SiO2、SiC）的熔点较高外，一般共价 化合物的熔点较低，常温下为气体； 熔融状态下不导电，水溶液有的导电（如酸）， 有的不导电（如酒精）,弱电解质,强电解质,电解质,强酸（七大强酸） 强碱（四大强碱） 大部分盐（NaCl等）,弱酸(HF、HClO等) 弱碱(NH3H2O等) 水 少部分盐（ (CH3COO)2Pb ）,共价化合物,离子 化合物,活泼金属氧化物,判断依据：熔融状态下是否导电，如HCl和NaCl,特例：Al

7、Cl3强电解质，共价化合物，即熔融状态不导电,化 合 物,非电解质,大部分有机物：如乙醇、蔗糖等,非金属氧化物：如CO、CO2等,气态氢化物（如NH3等）,【知识回顾】,判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价分子。 7、全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物,稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键,错（NaOH）,错（N2）,对,错,对,错（NaOH）,错（NH4Cl）,1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的

8、是 （ ） A. Ca(OH)2 B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl,2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确,课堂练习,AD,C,判断离子化合物中是否有共价键： 看离子化合物中是否含有非金属离子团，如Na2CO3中的CO32-,三、化学键,3. 化学反应的本质,化学反应的表象：反应物中的原子重新组合为产物分子,本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成,1、定义：使离子或原子相结合的作用力，统称化学键。 即相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，称为化学键。,四电子式,1

9、.原子：,在元素符号周围用小黑点 “” (或“”)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。,Na,Mg,H,【练习】写出下列原子的电子式： Al、C、N、S、 F、Ne,Na,Mg,H,Cl,O,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,2. 阳离子：, 简单阳离子：离子符号, 复杂阳离子：,如NH4+:,元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布，用“ ”括起来，并在右上角标明电荷,【练习】写出下列阳离子的电子式： Al 3+ 、 H3O+,3. 阴离子:, 复杂阴离子, 简单阴离子：元素符号周围合理分布电子（价电子及所获得的电子），符号外用“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样,OH- :,【练

10、习】写出下列阴离子的电子式： Cl -、 O2-、N3-、 O22-,S2-,Br -,4. 离子化合物：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并(出现多个阴、阳离子时，阴、阳离子必须相隔),AB型(NaCl),AB2型(MgCl2),A2B型(Na2O),【练习】写出下列化合物的电子式： Na2O2 、 NaOH、NH4Cl 、 NaClO,HH N三N HCl HOH HF,5.共价分子（非金属单质及共价化合物）, 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：, 电子式：,H2、N2、HCl、H2O、HF,【练习】写出下列物质的电子式及结构式： Cl2、O2、 NH3 、 CH4

11、、H2O2、CO2 、HClO,6.用电子式表示物质的形成, 离子化合物的形成过程：,原子的电子式,离子化合物的电子式,用弧形箭头 表示电子转移的方向.,NaCl,K2S,MgBr2,H2O,2 H ,2 H , 共价分子的形成过程：,原子的电子式,物质的电子式,H2S,【练习】请写出下列下列物质的形成过程： KBr、MgO 、CaBr2 、 HCl,练习,2、（双选） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A、CCl4 B、BF3 C、H2O D、CO2,AD,原子最外层电子数 + 共用电子对数 = 8； H原子不可能满足8电子结构,3.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元

12、素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： （1）X、Z二种元素的元素符号：X_、 Z_。 （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为： ，它的共价键属于_（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为_ （3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程： 。,H,O,极性,五、分子间作用力和氢键,（1）定义:把分子聚集在一起

13、的作用力，又称范德华力,（2）特点,比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,1.分子间作用力,只存在于由分子构成的物质中（绝大多数共价化合物和非金属单质分子，包括稀有气体）之间。,注意：a. 离子化合物中只存在离子键作用，不存在分子 间作用力； b.有些只含共价键的物质的微粒间不存在分子间 作用力，如SiO2、SiC,对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。,一些氢化物的沸点,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,2、氢键,NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用

14、，这种相互作用叫氢键.,注意:,1)、氢键不是化学键，比化学键弱的多，通常看作一种较强的分子间作用力。,2)、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用 力，又存在氢键,(1)形成：以HF为例，HF分子中F原子吸引电子的能力很强，H-F键的极性很强，电子对强烈的偏向F，使H几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核与与另一个HF分子带负电荷的F相互吸引。这种静电作用就是氢键。,(2)表示方法：XH,结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键，从而需要消耗更多的能量,结果2：氢键

15、的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。,（3）氢键影响：,思考：你知道冰为什么会浮 在水上吗？,六、物质变化中化学键的变化,1. 化学变化中化学键的变化 既有化学键的断裂又有化学键的形成,2.离子化合物的溶解或熔化过程,离子键被破坏,阴、阳离子 （如氯化钠的溶解或熔化）,物理变化过程！,3.共价化合物的溶解或熔化过程,（1）溶解过程,（2）熔化过程,4.单质的溶解或熔化过程,【练习】 1、下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,D,2、 下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（

16、 ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰,CD,1.（2012海南）下列有关化学用语使用正确的是( ) ANH4Br的电子式：,BS2-的结构示意图：,CN2的结构式：N-N D原子核内有l8个中子的氯原子：,课堂练习,BD,2.（2011江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是( ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为：,课堂练习,C,3.（2012大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是( ) A 离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 CSiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3 D含有共价键的化合物一定是共价化合物,课堂练习,A,4.（2012山东）9关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A非金属元素组成的化合物中只含