高中化学化学能与热能1课件人教版必修二

1、新课程标准PEP要求化学。第二章，第一节，化学能和热能(课时)，已经通过天空：“神舟五号”被直播。生活中有什么事实表明化学反应伴随着能量的变化？【思考与交流】，物质的化学反应伴随着能量的变化，这通常表现为热能的变化。第一节化学能和热能。化学反应中化学键与能量变化的关系。化学反应的本质是什么？以氢在氯中的燃烧为例，从化学键的角度分析了反应的基本过程。H2 Cl2=2HCl，HH，Cl2，HCl，点火，化学反应过程实质上是打破旧化学键并形成新化学键的过程。形成，H2 Cl2=2HCl，HH，Cl2，HCl，吸收能量，断裂，断裂，吸收能量，形成，释放能量，点燃，断裂和形成化学键是化学反应中能量变化的

2、主要原因。在化学反应中，随着物质的变化，反应物中的化学键断裂，产物中形成化学键，化学能也随之变化。那么，是什么决定了化学反应是吸收能量还是释放能量呢？2.化学反应是吸收能量还是释放能量是决定性的因素。看图讨论，分析化学反应，释放能量，看图讨论，分析化学反应，吸收能量和规律。如果反应物的总能量高于产物的总能量，那么当化学反应发生时，一些能量将以热的形式释放出来。如果反应物的总能量低于产物的总能量，那么当化学反应发生时，反应物需要吸收能量才能转化为产物。化学反应是放热还是吸热取决于所有断裂键吸收的总能量和所有新键释放的总能量的相对大小，即反应物和产物总能量的相对大小。(1)如果e-inverse是

3、e-born，(2)如果e-inverse是e-born，能量被释放、吸收，放热反应、吸热反应，e-inverse=E-heat，由2mo H2和1mo O2产生的2mo H2O的能量变化(h和h的键能为436KJ/mol，o和o的键能为101.3千帕和298千帕条件下，焓变化(I通常，键能越大，键越强，由键组成的分子越稳定，分子本身的能量越低。释放484KJ能量，反应物总能量=产品总能量释放的热量，产品总能量=反应物总能量吸收的热量，课堂小结，1。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键；成型产品中的化学键应该是。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。能量的吸收，能量的释放，反应物总能量和

4、产物总能量的相对大小，课堂练习：2，如果反应物总能量，产物总能量，化学反应能量。如果反应物的总能量，产物的总能量，化学反应能量。释放，吸收，3众所周知，ABCD是一个放热反应，下面关于这个反应的陈述是正确的：(1)交流电的能量必须高于交流电的能量。交流电和交流电的总能量必须高于直流电和直流电的总能量。这个反应是放热的，所以不加热也能发生。C4。在H2 cl2hcl反应中，已知HH键能为436kJ。ClCl键能为247千焦，HCl键能为431千焦。判断该反应是(a)吸热反应(b)放热反应(c)吸收179千焦的热量(d)释放179千焦的热量(BD，5)，甲烷燃烧需要释放热量，而水分解需要吸收能量。

5、试从化学键变化的角度分析原因。分析：形成4分子氢键和2分子共价键所释放的能量高于破坏4分子氢键和2分子共价键所吸收的能量，因此热量得以释放。断裂4分子羟基键所吸收的能量高于形成2分子羟基键和1分子羟基键所释放的能量，因此需要吸收能量。6.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。在该反应中，断裂1毫摩尔键所消耗的能量是1千焦，断裂1毫摩尔=0键所消耗的能量是2千焦，而形成1毫摩尔键所释放的能量是3千焦。下列关系是正确的()2q1q24q3c。q1q2q3d。q1q2=Q3，b，7。下面对能量转换的理解是不正确的。当水被电解产生氢和氧时，电能被转换成化学能。当绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能。煤燃烧时，化学能主要转化为热能。当白炽灯工作时，所有的电能都转换成光能。BD，8。下列陈述是正确的：(1)物质的化学反应伴随着能量的变化。能量储存在所有物质中，这些能量是相等的。在一定的化学反应关系中，反应物的