第四部分 书面表达(共两节,35分).ppt

1、一种勇气：敢于挑战，必胜的信念；高考比拼的不仅是技术、更是心理，是综合素质的较量。 二种准备：（1）题难了不要怕，你难别人也难；题易了要稳赢，该得分的一定要得分。 （2）从容应对突发事件，如题目顺序、个别难题发蒙。 三种心态：平常心、静心、细心,一模(心态+策略+实力）,右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 A稀硝酸对FeCr 合金的腐蚀性比稀 硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反 应的化学方程式是： Fe+6HNO3(稀)= Fe(NO3)3+3NO2 +3H2O,右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是 CCr

2、含量大于13% 时，因为三种酸中 硫酸的氢离子浓度 最大，所以对Fe Cr合金的腐蚀最强 D随着Cr含量增加， 稀硝酸对FeCr合 金的腐蚀性减弱,复习策略 1.错题分类整理 整合知识板块和方法板块 2.重点练习选择（每天1-2套） 3.考前热身,实力来自于整体把握高中化学知识体系,基本概念：五项主干知识 基础理论：结构平衡溶液 无机化学：六种典型元素 有机化学：四类重要反应 化学实验：五项知识能力 化学计算：一心二点三法,基本概念：五种策略,物质的组成，分类和结构 化学用语：5+5（组成式5）+（变化式5） 氧化还原反应及其应用 离子反应(四类离子反应） 化学反应热及计算,化学用语是学习化学

3、的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 AK37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热条件时生成氯气的化学方程式： K37ClO36HCl K37Cl3Cl23H2O B在稀溶液中H+(ag)+OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C用铂电极电解氯化镁溶液 D在氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性： Ba2 OH H SO42- = BaSO4 H2O,B,策略一：概念符号准确,策略二：氧化还原反应,解决策略： 概念准确、会画转移 陌生反应，巧用守恒,有反应M2O7n+S

4、2+H+M3+S+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13， 则M2O7n中M的化合价是 A+2 B+4C+6 D+7,C,策略三：阿伏加德罗常数及定律,范例反例的穷举、 敏锐的直觉、 系统的归纳。,用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.021022个碳原子 B6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022个阳离子 C23.4 g NaCl晶体中含有6.021023 个右图所示的结构单元 D电解精炼铜时转移了6.021022个电子，阳极溶解3.2 g铜,A,离子共存问题,应试策略四：注意酸碱性？无色？等限制条件 酸碱反应

5、H+与OH-,ClO-,HCO3- 不能大量共存 Fe3+与I-、S2-不能大量共存 特别提示：S2-与SO32-，Fe2+与NO3-可以共存 Al3+ Fe3+与HCO3-,CO32-不能大量共存 NH4+与HCO3-可大量共存 Fe3+与SCN-不能大量共存,若溶液中由水电离产生的C(OH-)=110-14 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3- (C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-,策略五：离子方程式书写及判断,应试策略： 写（原理？用

6、量？=or ？） 拆（只有强酸，强碱，可溶盐必拆） 删（删掉两边相同的离子） 查：三守恒、,例：下列反应的离子方程式书写正确的是 A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：Ba23OHAl3SO42BaSO4Al(OH)3 B向苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3 C向硫代硫酸钠溶液中滴入过量稀硫酸： 4H2S2O323SSO422H2O D向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe33H2O Fe(OH)3 3H,B,基本概念：五项主干知识 基础理论：结构平衡溶液 无机化学：六种典型元素 有机化学：四类重要反应 化学实验：五项知识能力 化学计算：一心

7、二点三法,113号元素性质如何？ 化学键与晶体结构关系？ 电子式及用电子式表示形成过程,2-1 物质结构 元素周期律,y = f（x） 递变规律和特例,化学平衡（两类反应，两种条件),平衡始态,平衡终态,达平衡判断,C,平衡移动,等效平衡,NO2,综合,CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H,A,Ba + b 90.8,C,D,D,恒V恒T,电解质溶液理论,分 合,微粒浓度,电离,离子反应,电离平衡,溶解平衡,完全电离,四大平衡,两大反应,两类反应：酸碱反应、氧化-还原反应,考点一 溶液中的离子反应 制备MgNH4PO4：在铵盐溶液中加入 Na2HPO4、氨水、 NH4Cl溶液，反应为

8、：MgCl2+ Na2HPO4 + NH3 = 2NaCl +MgNH4PO4制备过程中加入铵盐溶液的目的？,（ 1）溶解平衡对反应的影响,用饱和食盐水收集氯气（除氯化氢） 候氏制碱法：先通氨气到饱和的氯化钠溶液中至饱和，再通二氧化碳气体。若反向方向操作将会怎样? 用浓氨水与生石灰制取氨气？,利用平衡移动原理、深化化学反应规律,（2）酸碱反应中强制弱 碳酸氢铵溶液逐滴加氢氧化钠溶液至过量 硫酸铝铵溶液加氢氧化钡溶液至过量 苯酚钠溶液与二氧化碳溶液的反应及苯酚与碳酸钠的反应 硫酸铜溶液与硫化氢的反应，硝酸铅溶液与醋酸的反应 设计实验验证HCO3-既与Al3+反应，又与AlO2-反应? 如何证明结

9、合质子能力：OH-NH3H2O?,（3）氧化还原反应问题 酸碱度的影响 Cl2+OH-、S+OH-发生歧化，Cl-+ClO-(ClO3-)+H+、S2-+SO32-+H+ 发生归中，高锰酸钾与浓盐酸反应而不与稀盐酸反应。 一种氧化剂与多种还原剂或一种还原剂与多种氧化剂的反应顺序问题：如通Cl2到 FeBr2溶液至过量，通Cl2到FeI2溶液至过量,原电池中电解质溶液改变，正负极可能发生改变 Mg-Al-NaOH 溶液原电池， Al是负极，Mg是正极 Mg-Al-H2SO4 溶液原电池， Al是正极，Mg是负极 可逆的氧化-还原反应，浓度改变，正负极也可能改变,铜与浓盐酸、银与氢硫酸反应产生氢气

10、 (4)利用熵增原理 在加热或高温条件下，下列反应可以发生Na+KCl=K+NaCl， SiO2+2C=Si+2CO，SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2,（5）沉淀与络合 制银氨溶液为什么要加2%的氨水到2%的硝酸银溶液至沉淀刚好溶解？ 用铝盐制氢氧化铝要用氨水而不用氢氧化钠溶液，而用铜盐制氢氧化铜则要用氢氧化钠溶液而不用氨水？,竞争反应,04年北京11已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是C A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两种溶液中，阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：Na+H+=

11、HA-+OH-+2A2- D在Na2A溶液中一定有：Na+A2-H+OH-,05年北京11下列有关pH变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B 随着温度的升高，纯水的pH增大 C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大,06年北京11.某酸稀溶液和某碱稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的大于7。下表中判断合理的是 编号溶液的体积关系强酸强碱（）（）强酸强碱（）（）强酸弱碱（）（）弱酸强碱（）（）,07年北京12有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正

12、确的是 A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是,08年北京11.下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+) B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色,（09年北京理综11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COO

13、Na与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是ApH：Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)：,溶液中离子浓度大小的比较,考点二：离子浓度大小的比较,确定成分,主要微粒,两大平衡微调,抓主要矛盾,关注溶液酸碱性,1,2. 三个守恒关系：电荷、原子、质子,反应是否完全,电极反应式书写及电化学概念判断的应试策略,应试策略： （1）判断池的类型和反应类型（氧阳氧负） （2）牢记电极反应的书写依据 （3）抓住守恒（电子、电荷） (4) 注意介质,如：n/4O2Mn+nH+ ne-,三 无机元素：六种典型元素,1 典型非金属元

14、素 氯 ( HCl 、 KClO3性质与氯水应用) 硫 (SO2的“3”+“1”、S2-碱性与还原性) 氮 ( NH3 碱性、NH4+ 与HNO3酸性) 2 典型金属元素 铁（Fe2+还原性、 Fe3+ 氧化性与酸性） 钠（Na2O2氧化性、 NaHCO3酸碱性） 铝（AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 酸碱性）,在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所 得到的沉淀物是 AFe2S3、I2 BAl(OH)3、I2 CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)3,物质 电解质 化学 氧化 离子 结构 平衡 还原 反应 元素化合物

15、 制备 性质 用途 实验,实验与元素化合物、理论等板块的关系变化,无机元素与化合物题型,认反应特征，写反应方程式,无机框图推断专题特训,化工流程专题特训,探究性实验题特训,锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、炭粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：,（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为_。 （2）第步反应的离子方程式是_。 （3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_。 若过滤时发现滤液有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_。,（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1

16、g，第步反应中加入20.0mL3.0mol/L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有_gNa2CO3参加了反应。,【答案】（1）Al(OH)3 （2）4LiMn2O4+4H+O2 =8MnO2+4Li+2H2O （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损 漏斗中液面高于滤纸边缘（其他合理答案均可） （4）6.4（或6.36）,四 有机化学：四类重要反应,1 取代反应(酯化与水解) 2 加成与消去反应的产物推断 3 氧化与还原反应原理及应用 4 聚合反应(有机高分子合成),特征反应（红外）或反应信息,官能团的种类,反应机理（核磁，同分

17、异构）,官能团的位置,数据处理,官能团的个数,产物结构(质谱）,碳架结构,有机物结构,有 机 推 断 题 解 题 模 式,请判断下列有机反应的反应类型,1、RCOOR+R”18OHRCOOR”+ROH,2、,3、, + -,- +,18,取代反应,加成反应,取代反应,4、,5、,6、,加成反应,取代反应,氧化反应,7、,8、,由AB； A C。,加成反应,1、写出CH2CHCHCH2与CH2CHCH3反应的产物的结构简式。,2、与 CH2CH2反应的产物的结构简式。,9.已知,与CH3CH2CHO发生上述反应的产物的结构简式。,10.已知,(1),(2),推反应物的结构简式,38化学选修有机化

18、学基础(15分) PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：,已知以下信息： A可使溴的CCl4溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢； C可与FeCl3溶液发生显色反应： D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： （1）A的化学名称是_；（2）B的结构简式为_；,高考实验题考什么,身临其境,（1）用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”的能力。 （2）.观察、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力。 （3）.初步处理实验中有关安全问题的能力。 （

19、4）.识别和绘制典型实验仪器装置图的能力。 （5）.根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。,1、考察考试大纲要求考生具备的五种实验能力,2实验题考查了学生的思维能力 近几年高考实验题通过对基础实验知识的深度理解，考察学生的思维能力。 学生必须尽可能弄清楚每一个实验特别是重要实验的目的、原理、操作过程、现象、原因、结论、注意事项、影响因素、结果分析等，应多思考：做什么？怎么做？为什么要这样做？不这样做行不行？还可以怎样做？,3实验考查学生创新、探究的能力 开放性试题通常可以从以下几个方面进行命题 （1）设计简单的实验方案； （2）考查实验操作细节； （3）处理化学实验问题等。 具体考

20、查有：实验方案的设计和方案的评价、实验数据和实验结果的分析等等。 因为此类试题既能考查学生对问题的分析能力，又能考查学生对实验的探究能力，同时也是实验改革的一个方向。,高考中实验题的考试，往往是通过文字表述来体现的。随着试题的开放性的加强，文字表述能力越来越重要，而许多同学在文字表述方面显得十分被动，语意不清，甚至前后矛盾，逻辑混乱。因此老师在平时实验时，要加强文字表述能力的训练。应做到 科学规范,专业关键,因果正确, 言简意赅.,4实验题考查了学生的文字表述能力,5. 实验题常考知识点 （1）实验原理（化学方程式、离子方程式、电极反应式） （2）试剂选择及作用 （3）实验现象描述 （4）实验

21、操作（气密性检查、仪器连接顺序、设计意图、 基本操作描述） （5）实验方案设计 （检验物质成分、定量测定） （6）实验评价 （7）实验数据记录分析及处理,1-1常见仪器,1-2掌握课内的原实验的重要操作,1)化学实验基本操作方法（仪器的安装与洗涤，药品的取用，仪器的组装与拆卸） 2)气密性检验方法 3)气体验纯方法 4)试纸的使用方法 5)焰色反应 6)沉淀的洗涤 7)检验沉淀是否洗涤干净 8)喷泉实验的操作方法 9)铝热反应的操作方法 10)浓硫酸稀释的操作方法 11)分离:过滤、蒸馏、萃取、蒸发、渗析 12）气体制备收集除杂尾气处理；,下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管； 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢 加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液； 用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体； 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物； 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体； 配制Al2(SO4)3溶