第二单元配合物的形成和应用 (2)

1、第一课时 配合物的形成,沧州市第五中学 山红梅,高二选修三物质结构与性质苏教版,专题四第二单元配合物的形成和应用,血红素（含铁配合物）,你知道吗？,有一类化合物，我们称之为配合物。,叶绿素（含镁配合物）,抗癌药物-顺铂（含铂配合物） 顺铂化学式为Pt(NH3)2Cl2,据统计临床癌症化疗方案中,有85%的方案是以顺铂配合物或卡铂为主药。 1969年以来，合成了2000多种铂类抗癌活性配合物。,【实验1】 向试管中加入2ml5%的CuSO4溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴加边振荡，观察实验现象。,分组实验,猜想,Cu2+、SO42-参与深蓝色物质的形成吗？,有新物质生成,请同学们设计实验验证你

2、的猜想,实验现象：,先产生蓝色沉淀,继续加氨水，沉淀溶解,得到深蓝色溶液,？,【实验2】 将实验中所得溶液分为两份,一份滴加NaOH溶液,另一份滴加BaCl2溶液，观察有何现象。,现象： 滴加NaOH溶液的试管中无现象，滴加BaCl2溶液的试管中有白色沉淀生成。,结论： (1) 溶液中几乎无Cu2+， Cu2+存在于新微粒中。 (2) 溶液中有大量SO42-存在，说明在与浓氨水反应前后SO42-无变化，未参与新微粒的形成。,综合以上实验现象分析归纳得出：深蓝色溶液是 Cu(NH3)4SO4,交流与讨论,Cu2+与NH3是如何结合在一起的呢？,深蓝色溶液的本质所在应该是NH3与Cu2+形成了新的

3、微粒。,配体有孤电子对,中心离子 有空轨道,交流与讨论,Cu2+与NH3是如何结合成Cu(NH3)42,配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别,1. 配合物的定义,由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键形成的化合物称配位化合物,简称配合物。,2. 形成条件,(1)中心原子必须存在空轨道。 (2)配位体有孤电子对,3、配合物的组成, Cu (NH3 )4 SO4,内界,硫酸四氨合铜(),内界：配合物中中心原子和一定数目的配位体组成的部分是内界，一般加 表示。,（1）中心原子: 提供空轨道，接受孤电子对 的原子或离子。,过渡元素阳离子或原子，如Fe3+、Fe2+、 Cu2+、

4、Zn2+、Ag+、Ni 少数主族元素阳离子，如Al3+,（2）配位体：配合物中与中心原子结合的离子或分子。,阴离子：如X-（卤素离子）、OH-、SCN-、CN- 中性分子：如H2O、NH3、CO,配位原子：指配位体中含孤电子对，与中心原子直接相连 的原子，主要是非金属元素C、N、O、S、卤素等原子。,（3）配位数：直接与中心原子相连 的配位原子个数。 一般为2、4、6、8，最常见为4、6,常见的有：,常见的有：,学以致用,请指出下列配合物中心原子、配位体、内界、外界和配位数,第一代抗癌药物顺铂,（2）Na3AlF6,冰晶石 （电解氧化铝的助熔剂）,(1),思考：结合实验1和2分析，配合物内界和

5、外界通过什么键相连？,中心原子和配位体通过配位键结合，一般很难电离；内外界之间以离子键结合,在水溶液中较易电离。,练习：请写出下列两种配合物在水溶液中的电离方程式 Co(NH3)6Cl3 Co(NH3)5ClCl2,中心原子:Pt2+,配位体：Cl-、NH3,外界：无,配位数：4,中心原子:Al3+,配位体：F-,外界：Na+,内界：AlF63-,配位数：6,内界：Pt(NH3)2Cl2,现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。 提示：提供1molCl- Co(NH3)6Cl3需89.2g， Co(NH3)5ClCl2需125.3g,问题解决 P77,两者在水中发生电离： Co(NH3)6Cl3 = Co(NH3)63+ + 3Cl- Co(NH3)5ClCl2 = Co(NH3)5Cl2+ + 2Cl-,思路分析,实验步骤： 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。 2、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3、静置，过滤。 4、洗涤沉淀，干燥 5、称量。 结果：所得固体