高考化学总复习 第四章 10 无机非金属材料的主角 硅课件

1、第四章非金属及其化合物，第1.0章无机非金属材料的主角硅、微测试点有较大突破，微充电收获很大，1碳、硅元素元素体在自然段的存在形态(1)碳：与游离态化合的状态。 (2)硅：唯一。 在自然段中硅的含量占了 2碳，硅元素单体的物理性质和用途(用短线连接)，化合状态，微测试点1硅元素基础微购物返利，2，3碳和硅元素的化学性质还原性(1)碳单体的化学性质。 和O2反应。 “aO2脚丫子不到”意味着“aO2与CO2的反应”意味着“aO2与CO2的反应”。 单体硅是将太阳能转化为电能的常用材料() 2高纯度的单晶硅用于制造光纤()的警告：二氧化硅用于制造光纤。 警告： 3硅主要以单质的形式存在于自然段中(

2、) 自然段中没有单质硅。 4硅是一种很好的半导体材料()，方法，(4)硅是非金属，但能与强碱反应，释放氢： Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。 (5)一般来说，活性金属酸盐氢多，Si为非金属，但能与氢氟酸反应： Si4HF=SiF42H2 . 【微通关1】以下关于硅的说法，不正确的是() a硅是非金属元素，结晶硅是灰色的黑色，有金属光泽的固体b硅的导电性介于金属和绝缘体之间，作为良好的半导体材料的c硅的化学性质是惰性的， 在常温下什么也不与物质反应的d被加热到一定的温度时，硅与氯元素瓦斯气体、氧瓦斯气体等非金属发生反应，解析：结晶硅外形类似于金属(有金属光泽)，但实际上非金属的硅有金

3、属性和非金属性，其导电性也介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 硅的化学性质是惰性的(特别是常温下)，但常温下与氟瓦斯气体、氟化氢、NaOH溶液等反应，加热至一定温度后，硅与氯元素瓦斯气体、氧瓦斯气体等反应。 答： c、稍微练习一下新材料，用新技术研究碳的格拉夫烯是一种由碳构成的单层片结构的新材料(图中未示出)，能够从黑金属铅上剥离，具有很好的应用前景。 以下说法正确的是()，应用微升，a格拉夫烯和黑金属铅同位素B0.12 g格拉夫烯中含有的碳数6.021022个c格拉夫烯，有机物d格拉夫烯的碳数彼此共价键结合进行了分析： a项，格拉夫烯和黑金属铅为同异型体的b项，0.12 g格拉夫烯物

4、质答： d，点微练习硅的性质2以下说法正确的是() a二氧化硅是光纤通讯b工程师用盐酸腐蚀灰水晶制作艺术品c的水晶项链和餐桌的磁器皿是用硅酸盐产品d的粗硅制作单晶硅与氧化还原反应无关，QQ点2二氧化硅的基础微购物返利，判断正误1因为SiO2有导电性，所以警告SiO2可以用于光纤的制造。 SiO2没有导电性，而SiO2具有四面体片网状结构，具有优良的物理性质和化学性质，可用于光纤的制造。 2警告二氧化硅是酸性氧化物，但可以与氢氟酸反应： SiO24HF=SiF42H2O，反应生成CO而不是CO2，其中二氧化硅仅与碱反应，但不与酸反应。 4实验室中保存的碱溶液在磨口玻璃瓶() 中，SiO2与NaO

5、H溶液反应生成Na2SiO3，瓶口与瓶塞粘在一起，发出难以打开的警告。 5在一定浓度的Na2SiO3溶液中通过适量的CO2可见白色沉淀，证明h2so3的酸性比H2CO3的酸性强。 ()硅酸纳金属钍溶液中通过二氧化碳产生的白色沉淀是硅酸，由于强酸制弱酸，显示出碳酸的酸性比硅酸强。 总结方法： (2)CO2和SiO2。 CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸性氧化物兼容性。 和碱反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为： CO22NaOH=Na2CO3H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。 【微通关2】以下的氧化物和单体之间，可能发生如下图所示的反应：氧化物()为红褐色固体，氧化物()(

6、)()为反应条件下都是气体。 (1)氧化物的化学式是 氧化物的化学式是 (2)反应的化学方程式为： 反应的化学方程式是。 反应的化学方程式是。 氧化物()为红褐色固体，Fe2O3； 已知氧化物()是瓦斯气体且具有还原性，氧化物()是CO的单体()是Fe，氧化物()是CO2； 氧化物()与氧化物()反应生成单体()和CO2，氧化物()与单体反应结合生成CO和单体()，后者应该与瓦斯气体的反应有关，因此推测氧化物()为H2O，被合理验证。 略练二氧化硅性质的诺贝尔物理学奖被授予“光纤之父”英吉利中国妇产科学者高锃和美国科学家威德玻璃纱及乔治斯米尔。 因为导光纤维的主要成分是二氧化硅，关于下一个二氧

7、化硅，正确的是() a二氧化硅是酸性氧化物，所以与水反应生成硅酸b，用二氧化硅提取单晶硅时，生成2.24 L瓦斯气体(标准状况)时， 在含有2.8 g硅C6 g的二氧化硅中，0.2 mol的共价键d二氧化硅不能与碳酸纳金属钍溶液反应，但能够与碳酸纳金属钍固体在高温下反应，适用微升程，作为用5提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括弧内为杂质)的方法的选择的回答的编号如下表所示可选择的试剂： a .盐酸b氢氧化纳金属钍溶液c氧d水e二氧化碳的可选择的操作：水洗加热高温焚烧过滤结晶，回答： (1)B(2)D(3)A(4)A(5)(6)，用4种溶液实验微炼碳酸和弱酸盐溶液的反应规律6，下表的操

8、作和现象与溶液的对应关系间答案： b : 解析： Ca(HCO3)2溶液与过剩NaOH溶液反应的化学方程式表明，ca (HCO3) 2.2 NaOH=CaCO 32h2ona 2co 3的氢氟酸能够与灰水晶(即SiO2)反应，玻璃的主要成分为SiO2 根据(6)正确的(5)问题转换关系，甲为焦炭，丁为O2，乙为CO，丙为CO2，是正确的。 三硅硅酸盐无机非金属材料的基础微购物返利，二、硅酸盐、三、无机非金属材料，我的感悟一元素体论的种类，与数量无关，二元素体的存在形式有游离态， 化合状态也有3.1种类的元素体可以具有多种同位素的4个元素体在可以形成多种不同的单体同素异形体的5化学变化中仅改变电

9、子层的结构，原子核不变，元素体种类不变的6原子晶体、金属、稀瓦斯气体都是由原子直接构成。 判断正误，画正确的画，画错的画。 1警告说合成纤维和光纤都是新的无机非金属材料。 2SiSiO2H2SiO3在一头地中也可以转化。 () SiO2是酸性氧化物，但不与水反应。 3在一定浓度的Na2SiO3溶液中通过适量的CO2瓦斯气体，警告出现白色沉淀。 () H2CO3的酸性大于h2so3是由于强酸制弱酸所致。 方法总结：“微通关3”胃舒平的主要成分是氢氧化铝，云同步中含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O )等化合物。 (1)三硅酸镁的氧化物的形式为： (2)一个元素体与铝元素体周期相同，原子半径大于

10、镁原子半径，其元素体的络离子半径为铝络离子半径(3)Al2O3、MgO、SiO2都可以制造耐火原料，其原因是 aAl2O3、MgO和SiO2均为水bAl2O3、MgO和SiO2均为白色固体的cAl2O3、MgO和SiO2均为氧化物dAl2O3、MgO和SiO2具有高熔点，2MgO3SiO2nH2O、大、ad、点微练习硅酸盐的结构鹿特丹公约所限制的一种4.6类化学物质，其化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2。 用稀硝酸溶液处理蓝石棉时，还原生成物只有NO，以下说法不正确的是() a蓝石棉在硅酸盐材料b蓝石棉中含有一定量的石英晶体c蓝石棉的化学组成是Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O

11、 D1 mol蓝石棉还原1 mol HNO3，应用微增， 由于硅酸盐是硅元素、氧和其他化学元素体(主要是铝、铁元素、钙元素、镁、钾元素、纳金属钍等)结合的化合物的总称，因此，青石棉是硅酸盐产品，蓝色石棉是纯粹的，不能含有一定量的石英晶体1 mol na2O3 feofe2o 38 SiO 答： b，真题微探1(2012上海高等院校入学考试)化学与环境密切相关，以下关系说得对() ACO2空气污染物b酸雨对pH值小于7的雨水CCO2、NO2或SO2的形成导致酸雨的形成d大气中CO2含量增加导致世界温室效应恶化，分析：常见的空气污染物二氧化碳不是大气污染物，a错误的酸雨是pH低于5.6的降雨，b错

12、误的酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳是酸雨，c错误是导致地球温室效应的世界温室效应、城市热眼南非兰特效果、海洋中的圣婴现象和兰娜回答： d，2(2013上海高考)硅与铝周期相同。 SiO2是硅酸盐玻璃(na2casi6o 1.4 )的主要成分，na2casi6o 1.4也可以写成Na2OCaO6SiO2。 如果装有NaOH溶液的试剂瓶没有在玻璃瓶中变成容易粘着的硅酸盐打开，反应的化学方程式就会变成 薄板石是硅酸盐，不同种类的薄板石的氧原子的物质的量的点数相同。 从纳米金属钍薄板石的化学式NaAlSi3O8可知，钙元素薄板石的化学式是：从纳米金属钍薄板石的化学式NaAlSi3O8中

13、钙元素的薄板石的化学式与CaAlxSiyO8相符。 由“氧原子物质的量点数相同”可知xy4，由化学价的代数和为0可知23x4y16，求解即可。 (9分)知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的快速发展离不开材料科学的推进。 (1)导光纤维是能够高品质地传导光的纤维玻璃，利用导光纤维线缆进行通讯，能够将大量的信息传输到云同步。 制造光缆的主要产品材料的化学式是，这是 根据SiO2、无机非金属、上述信息，a从方法1生产单晶硅的过程中，回答了碳热还原得到的硅为什么要进一步处理的问题。 在“书写方法2”中，您可以选择， 生产高纯度硅的2个化学反应方程式：从c还原SiO2得到的单体硅中的杂质含量过高， 用HCl、Cl2处理得到低沸点SiHCl3，使