高考化学一轮复习课件：水的电离和溶液的酸碱性

1、第8章水溶液中的离子平衡，第2节约用水的电离和溶液的酸盐化学基性，基础整合，1 .水的电离水是一种_，产生微弱的电离，其电离方程式简称H2O H2O H3O OH-， 此电离平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2.5 )影响因素： KW仅是温度的函数，温度不变。 (4)适用范围：水和酸、碱、盐的稀溶液，其中包括极弱的电解质、H2O、H OH-、H OH-、H2O、KW、H OH-、1.0-1.4摩尔- 2

2、、不变、增长。 3 .酸、碱、盐对水的电离平衡的影响a.H2 so 4b.naohc.nachd.ch 3c ooh.n H3 H2 of.na 2co 3g.ALC L3能促进水的电离平衡是抑制水的电离平衡是水的电离平衡影响c、f、g、a、b、d、e、水的电离平衡的主要因素1 .温度由于水的电离是吸热过程，所以使温度上升，水的电离平衡向_移动。 由于h和OH-在云同步中是相同的，但从自来水中排出的h和OH-始终是相同的，因此溶液显示出相同的性质。 2 .加入酸或碱，在纯水中加入酸(或碱)，酸(或碱)电离产生h (或OH-)， 在纯水中加入h或oh -时，活性金属与自来水中产生的h直接发生置换

3、反应，产生H2，其中，所述纯水中加入了：水的h或oh-_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，右、增大、中、增大、左、减少、3 .活性金属4 .通过添加弱碱性阳络离子或弱酸性根阴络离子，其中弱碱性阳络离子与水结合生成弱碱性；其中从自来水中分离的h与弱酸性根阴络离子结合生成弱酸性， 在2.5水中的oh和h时，水的电离达到了平衡： H2O h-h0 :右、下降、右、增大、1.(2009年东营质量检查)。 如下所述是正确的() a .在水中加入稀试剂氨水，向平衡反方向移动，c(OH-)在b .水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增加，KW不变解析：在水

4、中加入稀试剂氨水，c(OH-)增加，向平衡反方向移动，c(H )减少，a项在不正确的水中加入少量的固体NaHSO4:NaHSO4 Na H SO42-c(H )后增大，但KW不变，b项在正确的水中加入少量的固体ch3c OS CH3COO-与水分离的h结合生成弱的电解质CH3COOH，使水的电离平衡向正方向移动，c(OH-)增大，c(H )降低，加热c项不正确的水时，水的电离平衡向正方向移动，c(H )、c(OH-)都增大，KW增大答： b，1 .溶液的酸盐化学基性(1)溶液的酸盐化学基性的判断标准为相对大小。 (2)25的情况下，溶液的酸盐化学基性的判断标准是相对的大小。 (3)规则中性溶液

5、定：在c (h )和c (oh ) 2.5定的情况下，c (h )=110-7米ol/l、ph_7。 酸性溶液： c(H )和c(OH-)在2.5情况下为c(H ) 110-7米ol/l、pH和h或c(H )和c(OH-)的情况下为pH、=、=、盐化学基性溶液： c (h )和c(OH-) 2 .溶液的pH (1)定义：水溶液中h的物质的量浓度的负对数。 (2)式： (3)意思：大致表示溶液的酸盐化学基性的强弱。 (4)范围： pH的范围一般介于之间(5)规则： pH越小，溶液的酸性越大，溶液的碱性越强。 (6)测定方法：放置一张pH试纸，变色后，与标准比色卡对比，可以读取溶液的pH值。(7)

6、注意：使用pH试验纸测定溶液的pH时，不能试验纸，仅在记录数据时不出现。 要准确测量溶液的pH值，请使用 、pH=-lgH或pH=-lgc(H )、014、强力原来如此、表面皿或玻璃板，在干净的玻璃棒上加上溶液点，在pH试验纸的中心，用蒸馏水润湿，整数、小数、pH酸计(或pH计)，1 .根据：溶液中的h和OH-的相对大小注意：无论稀释倍数如何，酸溶液不显示碱性，碱溶液不显示酸性，无限稀释时，溶液的pH值等于. (2)酸和碱的pH之和为1.4、等体积混合。 强酸和强碱的情况下，ph_7。 强酸和弱碱的情况下，ph_7。 弱酸和强碱的情况下，ph_7。 在常温下，当12222个pH值的和超过1.4

7、时，pH值超过6时，溶液会变得过剩。 如果两者的pH值之和小于1.4，则溶液会变得过剩，pH值为7，pH值为7。在常温下，=、中、=、碱、碱、酸、酸、(4)强酸(pH1 )和强碱(pH2 )的混合成为中性时，在两者的体积关系中，若pH1 pH2=14，则v酸_v碱为pH1 pH214，则v (酸) v (碱)=v 在pH1 pH214的情况下，v (酸) v (碱)=11014-(pH1 pH2)。 特别注意：从h和oh的相对大小判断溶液的酸盐化学基性在任何条件下都是正确的，但从溶液的pH和7的相对大小判断时，要看温度是否常温(2.5 )。=、2 .将纯水加热到高温，以下正确叙述的是() a

8、.水的离子积变大、pH变小、酸性b .水的离子积不变、pH不变、中性c .水的离子积变小、pH变大、碱性d .水的离子积变大、pH变小加热到高温。 为了解决这个问题，首先从水的电离平衡特征判断离子积常数的变化，从c(H )和c(OH-)的相对大小判断溶液的酸、盐化学基性。 H2O的络离子化是吸热反应，将纯水加热到比较高的温度，使络离子化平衡向正反应方向移动，当c(H )、c(OH-)增大时，水的离子积kw=c (h )、c(OH-)增大，pH=-lgc(H )减少，c(H )=c(OH-)变为中性。 答案： d，3.(2009年东城调查)常温下，以下4种溶液的pH最小的是() 是A.0.01

9、molL-1冰乙酸溶液B.0.02 molL-1冰乙酸和0.02 molL-1 NaOH溶液等体积混合液C.0.03 molL-1冰乙酸和0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合液D.pH=2盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合液，a项由于pH最小，a是正确的b项，冰乙酸和氢氧化纳金属钍等物质的量混合后，生成CH3COONa和H2O，溶液呈碱性，pH最大的c项反应后，留有冰乙酸，剩馀的冰乙酸浓度为0.01 molL-1， 生成的CH3COONa电离产生的CH3COO-抑制冰乙酸电离，pH值大于a项pH值的d项pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠金属钍溶液等体积混合，溶液呈中性，pH等于

10、7。 如上所述，只有a项是正确的。答： a，无线热点的思维方法，(2009年上海卷)关于常温下pH为1的硝酸溶液，以下正确叙述的是() a .将该溶液1 mL稀释为100 mL后pH为3 B .加入与该溶液等量、pH为1.3的氢氧化钡溶液中恰好中和c，该溶液中的硝酸电离的c(H ) 此溶液中水电离的c(H )是pH为3的硝酸水电离的c(H )的100倍，经a项、1 mL稀释为100 mL后，h浓度由0.1 mol/L变化为10-3mol/L，故pH 由于pH为1.3的氢氧化钡溶液中的OH-浓度为0.1 mol/L，因此与等体积pH为1的硝酸溶液(h浓度为0.1 mol/L )恰好完全反应的c项

11、、水与电分离的c(H )与水与电分离的c(OH-)相等，即1.0-1.4/1.0-1 因此，在该溶液中的硝酸分离的c(H )与水和电分离的c(H )之比为0.1 mol/L/10-13mol/L=1012的d项中，pH=1的硝酸溶液中的水电离的c(H )为10-13mol/L，pH为3的硝酸中的水电离的c 即，由于1014/103 mol/l=1011 mol/l，因此该溶液中的水电离的c(H )是pH为3的硝酸中的水电离的c(H )的1.0-1.3/1.0-1.1=1/100倍。 答： AB、名士滴眼：无论是酸性溶液还是碱性溶液还是中性溶液，温度一定的话，KW一定，常温下KW=110-14m

12、ol2L-2。 酸溶液中的c(OH-)与H2O电离的c(OH-)水相同，H2O电离的c(H )水也相同，碱溶液中的c(H ) c(H )水与c(OH-)水相同。 1 .常温下pH为3的冰乙酸和硫酸准确地说是() a .在两种溶液中，从水和水中分离的氢络离子浓度都是110-1.1摩尔-1b .分别用水稀释100倍后，两种溶液的pH仍为相同的c .冰乙酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)为相同的d 两种溶液中H2的体积分析相同：用水稀释成1.0倍，强酸的pH为1，弱酸大于1，强碱小于1，强碱小于1。 回答： a， 2. (2009年河滩质量检查)以下溶液中，自来水产生的氢络离子浓度

13、之比为() pH=0的盐酸0.1 molL-1的盐酸0.01 molL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液a.11011011011001000 b.011211 c.14131211 d.141323的解析：由KW求出的水的电离产生的h:c (1.0-1.4/1=1.0-1.4摩尔- 1，c(h )水=c (oh-)=kw/c (h )=1.0-1.4/0.1=1010-1.4摩尔-1c (h )水=c (oh-)=kw/c (oh-)=等待- 14/0.01=10010-14 答：使a、室温下xmL pH=a的稀NaOH溶液和ymL pH=b的稀盐酸与一盏茶反应，以下的反应后溶液pH

14、的判断正确地进行() a.x=y、a b=1.4的话pH7b.10x=y、a b=1.3的话ph=7c.ax=by、a b=1.3的话ph=。 为了解决该问题，首先从问题中的数据计算n(NaOH )、n(HCl )，然后，根据两者的比率，按照各项目的判断逐一分析排除。 首先，以n (NaOH )=x 10 a-1.7摩尔、n (HCl )=y 10-(b3)摩尔计算并依次分析n (NaOH ) n (HCl )=x1a-1.7/y 10ba3=x/y 10 (ab )-1.4。 如果a项是x=y，a b=14，那么，如果n(NaOH)/n(HCl)=1，n(OH-)=n(H )，pH=7，a错

15、误的b项是10 x=y，a b=13，那么，如果n(NaOH)/n(HCl)=10-2，n(OH-)7，b1a 如果d项是x=10y，a b=14，那么n/n (HCl )=1.0，n(OH-)n(H )，pH7，d是正确的。 答案： d，名人点眼：酸，碱pH运算是酸是H (pH=-lgH； 碱为OH-(pH=-lgKW/OH-)，酸和碱的混合要求过剩，确定强弱和元数。 1 .单一溶液的pH计算(1)若将强酸溶液、HnA、浓度设为c molL-1，则H=nc molL-1、pH=-lg H =-lg nc。 (2)如果将强碱溶液例如B(OH)n、浓度设为cmolL-1，则H=10-14/nc、pH=-lg H =14 lg nc。 (3)当设浓度为cmolL-1时，一元弱酸溶液有c(H )-lg c。 (4)一元弱碱溶液为c(OH-) 10-14/c、pH14 lg c。2 .酸、碱混合pH的计算溶液混合后的体积变化可以忽略不计，计算混合溶液中的h浓度后，根据式计算。 其中h浓度的计算形式为： (1)2种强酸混合h=