高一化学第一章物质结构 元素周期律单元复习第一课时课件 人教版 必修2

1、第一章 物质结构 元素周期律,（单元复习第一课时）,（一）原子结构,（四）化学键,附：典型问题分析,（二）元素周期表,（三）元素周期律,（一）原子结构知识 一、原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1)质量数= (2)原子中：质子数= (3)阳离子中：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数,核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子

2、不能超 过 个。,能最最低,2n2,8,18,32,阴离子中：质子数=,核电荷数=离子的核外 电子数-离子电荷数,巩固试题： 1、电荷数分别为16和6的 元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、2311Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 3、3216S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,二、理解同位素的概念：,练习:11H、2H、3H+、H2是 （ ） A氢的5种同位素 B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D

3、氢元素的5种不同微粒 2原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（ ） A77 B114 C191 D268,D,B,（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 注意：同位素的“同”的含义是指质子数相同，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表

4、中位置相同。 同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。,小结:,1.R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述错误的是( ) A.这种元素的相对原子质量为B.不能由此确定该元素的相对原子质量 C.其原子质量与 C原子质量之比约为：()12 D.原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素 2硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为1080，则对硼元素中105B质量百分含量的判断正确的是 （ ） A20% B略大于20% C略小于20% D80%,练习:,三、理解相对原子质量的概念,BC,C,（3）同位素

5、的相对原子质量：M,（2）元素的相对原子质量（平均值）：,换算关系:,小结:,（1）相对原子质量：,四、核外电子排布 练习1.下列叙述正确的是( ) A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 小结 : 排布规律最外层不超过8个 （分层）次外层不超过18个 各电子层最多容纳2n2个 最先排布在能量较低的电子层里,CD,(二)元素同期表,一、元素同期表的结构： 1.元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个

6、短周期， 个长周期，共 为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。 用口诀表示 。,七 18,三 三,七,七,七,0 VIII,三短三长一不全，七主七副0和VIII,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族系数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱,形成：难易 稳定性：弱强,形成：易难 稳定性：强弱,电子层增多最外层电子数相同,元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = =价电 子数 主族元素

7、的最低负化合价=8 。,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,巩固试题： 1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 2、下列各组中，属于同位素的是：（ ） AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯C60 C。H2O和D2O D 16O和18O,D,D,3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是:（

8、 ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C.Se 的非金属性比 Br 弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强,D,4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A _ B _ C _ D _ (2) D元素位于周期表中 周期 族 (3) 写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。 (4) 画出B的原子结构简图 _, 电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。,碳,氧,钠,硫,三 VIA,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2 +,Na+,Na+,5、CHCl. ONa五种元素的相互作用结合，在由两种