高一化学必修1第二章-复习课件

1、必修1第2章化学物质及其变化，2-1物质分类，2-2离子反应，2-3氧化还原反应，2-1物质分类，1。简单分类及其应用，1。交叉分类、含氧酸、厌氧酸、一元酸、二元酸、硫酸、盐酸、硝酸、硫酸、化合物、酸、碱、盐、氧化物、简单物质、混合物、稀有气体、有机化合物、无机化合物，实施例3360:盐酸、二氧化碳、氧化钙、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钙、氢氧化钙、硫酸、硫酸氢钙、氢氧化钠。二氧化碳氧化钙，2。分散系统及其分类，1。分散系统：将一种物质(或几种物质)分散到另一种物质(或几种物质)中形成的系统。分散在微粒中的物质微粒分散在其中的物质分散剂；2.分散体系的分类：根据分散体和分散剂的状态，分散体、分散剂、

2、气体、液体、固体、气体、液体、固体、当分散剂是水或其他液体(分散剂是液体)时，根据分散体粒径的大小。胶体(1-100纳米)，混浊液体(100纳米)，胶体和溶液混浊液体的本质区别：分散质颗粒的大小，3。胶体，2。胶体分类，根据分散体颗粒的组成，颗粒胶体：铁(羟基)3胶体，碘化银胶体，分子胶体：淀粉溶液，蛋白质溶液，根据分散剂的状态，气溶胶液体溶胶：碘化银胶体，铁(羟基)3胶体，固体溶胶：有色玻璃，烟雾晶体，1。定义：胶体，分散体颗粒直径在1纳米到100纳米之间的分散体系称为胶体。3。胶体的性质，即廷德尔现象(光学性质)，当一束光穿过胶体时，可以从侧面观察到一条明亮的“路径”。布朗运动(动力学性质

3、)。当在超显微镜下观察胶体溶液时，我们可以看到胶体粒子不断地作不规则运动。定义：用半透膜将混合在胶体中的离子或分子从胶体溶液中分离出来的操作称为透析。原理：胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的小分子和离子可以通过半透膜。用途：胶体提纯，将胶体从溶液中分离出来。定义：带电胶体粒子在外加电场作用下，在分散剂中定向移动到电极(阴极或阳极)的现象称为电泳，电泳现象(电学性质)。原因是胶体粒子具有相同的电荷，当胶体粒子带正电时，电荷向阴极移动，当胶体粒子带负电时，电荷向阳极移动。注意：一些胶体粒子带电并电泳；有些不带电荷，没有电泳现象(如淀粉溶液)。胶体凝固，加入电解质溶液，加入带相反电荷的胶体粒子，加热

4、并凝固(长时间加热)，铁(羟基)3胶体粒子移动到阴极带正电荷，1。“纳米材料”是一种粒径为100纳米的材料，纳米碳是其中之一。如果纳米碳均匀地分散在蒸馏水中，形成的物质()是溶液的胶体，这可以产生廷德尔效应。它可以通过滤纸，但不能通过滤纸。静置后，会沉淀出黑色沉淀。甲，乙，乙。以下事实与胶体的性质有关：(1)用盐水点豆腐，用明矾净化水。医学上，使用氯化铁止血并形成一个三角洲。所有的D，2-2离子都反应。1.水中酸、碱和盐的电离，1。电解质和非电解质：能在水溶液或熔融状态下导电的化合物称为电解质，而非电解质：不能在水溶液或熔融状态下导电的化合物称为非电解质。例如，判断下列物质是否为电解质、铜片、

5、石墨、盐酸、CO2、NH3和SO3。电解质的分类，电解质，分类标准：根据电解质在水溶液中的电解程度，强电解质，弱电解质，在水溶液中完全电离成离子的电解质，在水溶液中部分电离成离子的电解质，电离和电离方程，电离：当电解质溶解在水中或加热熔化时，离解成自由运动离子的过程。电离方程：用离子符号表示电解质电离的公式。，Al2(SO4)3，Al3，SO42-，2，3，定义：电离过程中产生的阳离子都是氢离子(H)的化合物称为酸，定义：电离过程中产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，定义：阳离子由金属离子或NH4组成，阴离子由酸性离子组成的化合物，II。离子反应及其发生条件，(2)物质：溶液中某些离子浓度的变

6、化，(2)离子方程，由参与反应的实际离子符号表示的反应公式，(3)离子方程的编写、编写、修改和删除，前提、关键、途径、保证，(1)应写成离子的物质，(1)当浓硫酸用作反应物时不重写。强酸：盐酸、硝酸、硫酸等。强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等。c .可溶性盐(记住P110溶解度表)，(2)。微溶物质，如ca (oh) 2等。如果它们存在于反应物的溶液(清澈的石灰水)中，它们通常被写成离子形式；当它是一种产品时，它通常是一种沉淀物，化学式(硫酸钙，硫酸银)是这样写的。注，(3)。当氨水用作反应物时，它可以写成NH3.H2O。当它用作产物时，如果有加热条件或浓度很高，它可以写成NH3。2.仍用化

7、学式表示的物质3360，不溶性物质3360，碱金属氢氧化物等。难以电离的物质：弱酸和弱碱水等。气体33。二氧化碳等。d .简单物质： H2钠I2等。氧化物： Na2O等。注意，练习1:完成以下化学方程式，并将其改写为离子方程式，硫酸和氢氧化钠盐酸和碳酸钾氯化钡和碳酸钠，氢氧化物-=H2O，2HC032-=H2O CO2，Ba2CO 32-=碳酸钡，4。离子反应的条件：(1)沉淀：Ag Cl-=AgCl，(2)气体：2hc o32-=H2O 2，(3)弱电解质(水):oh-=H2O HC H3 COO-=ch3co oh。(4)发生氧化还原反应：Cu2 Fe=Fe2 Cu。实施例1:正确和错误地

8、判断离子方程式：铁与稀盐酸2fe3H2反应，铝与稀盐酸3H=Al3 H2反应，2Fe3Fe=3FeC 2(正确)，Fe3 Fe=2Fe2，碳酸钡与稀硝酸反应。Co32-2h=H2O CO2，baco32h=ba2h2o2，氢氧化钡和稀硫酸，ba2so42-=baso4，ba2oh-hso42-=baso4h2o，ba2oh-2hso42-=baso42h2o，1。检查离子方程式是否符合客观事实，总结如何在：2中判断离子方程式。检查离子方程是否满足质量守恒和电荷守恒。3。检查离子方程式中的化学符号是否使用正确。迁移和应用3。确定离子是否能大量共存，以及几种离子是否能在溶液中大量共存取决于它们是否

9、能相互反应。如果离子不反应，它们可以大量共存。否则，我们不能大量共存。1。如果离子之间发生下列反应，它们不能大量共存：(1)不溶物质(如Ba2、SO42-、Co32-；银和氯-，碘-，溴-)，(2)产生挥发性物质(如氢和碳酸氢盐-，Co32-；羟基和NH4)，(3)难以电离的物质(如氢和羟基-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；羟基与氢、HCO-3)、(4)、(附加隐含条件应用规则):当溶液无色透明时，溶液中不得有有色离子：常见有色离子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4- 4等。在强碱性溶液中，一定没有大量的离子能与羟基反应。例如，H、NH4、HCO3-、HSO

10、3-、HS、Cu2、Fe2、Al3、Mg2、Fe3等。在强酸性溶液中，一定没有大量的离子能与氢反应。例如，羟基-、碳酸氢根-、碳酸氢根-、硫酸根-、硫酸根-、碳酸氢根、S2、HS等。以及所有多元弱酸(例如，碳酸氢根-、碳酸氢根-、硫酸根-、磷酸根-等)的酸根。)既不能与h共存，也不能与OH-共存。Ca2 na so42-NO3-，h k cl-oh-，NH4 k oh-so42-，h k hco3-so42-，na k co32-oh-，生成不溶性碳酸钙，生成微溶性硫酸钙，生成水，生成NH3H2O，生成CO2和H2O，它们可以大量共存。溶液中下列基团的离子可以大量共存： ()，d，a . k

11、. h . so42-oh-b . na Ca2co 32-NO3-c . na h . cl-co32-d . na Cu2cl-so42-，2-3氧化还原反应特征：该反应限于氧的获得和氧的损失，是一种明显的氧化还原反应现象。从价态波动的角度来看，元素价态波动的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为判断氧化还原反应的依据。从电子转移的角度来看，与电子转移(获得或损失或抵消)的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。2。通过双线桥法、单桥法、2KClO3 2KCl3O2、6e-、12e-、单线桥法分析氧化还原反应，只要指出电子转移的数量(不表示“获得或损失”电子)。MnO2 4HC

12、l(浓缩)mncl2 2h2o，失去2e-，化合价增加，氧化得到12e-，化合价减少，还原得到23e-，化合价减少，失去32e-，化合价增加，氧化，2e-，6e-，氧化剂和还原剂，氧化剂还原剂：定义：失去电子(或偏离电子对)的物质。1。相关概念：23e-丢失，其化合价上升，并被氧化得到23e-这表明反应中所含元素的化合价下降，而反应中所含元素的化合价上升，以及氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物：还原剂被氧化后的产物。还原产物：氧化剂还原后的产物。氧化：获得电子的能力(氧化剂的性质)，还原：失去电子的能力(还原剂的性质)，氧化：氧化剂的氧化产物和还原剂的还原产物，5。氧化还原反应的几个重要定律，1。价定律：元素价格最低：只有还原性，没有氧化性，元素价格最高：只有