第二章 第二节 影响化学反应速率的因素.ppt

1、第二部分是关于影响化学反应速率的因素。1.了解浓度、压力、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.通过实验，探索了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，合理地推导出压力对化学反应速率的影响，并了解其一般规律。对于气体，有以下情况：1.在恒温下，压力增加，体积减小，反应速率增加，2。在恒温恒容下，反应物浓度增加，总压力增加，反应速率增加；3。在恒温恒压下：“无关气体”(如何等。)、乙.“不相干的气体”(如何、等。)，导致总压力增加，但是容器体积、每种物质的浓度和反应速率不会改变，导致体积增加，并且每种反应物的浓度会降低，反应速率会减慢。(1)硫在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈。(2)香蕉采摘时没有完

2、全成熟，因此乙烯经常被用作其催熟剂。(3)新鲜水果和食物可以在冰箱中保存更长时间。思考和交流，并从化学角度解释以下事实：(4)煤粉比煤更容易燃烧。浓度对化学反应速率的影响，0.01mol/L高锰酸钾溶液，0.1mol/LH2CO 4溶液，0.2mol/LH2CO 4溶液，快，慢，2高锰酸钾5 h2c 2o 43 h2so 4=k2so 42 MnO 410 co 28 H2O。结论在其他条件相同的情况下，增加反应物的浓度进行反应。相反，当反应物的浓度降低时，反应速率会变慢。浓度对化学反应速率的影响，实验现象；紫色逐渐褪色，褪色时间：30秒，实验现象快速褪色；紫色逐渐褪色，褪色时间：47秒，慢慢

3、褪色。首先，浓度对反应速率的影响，浓度增加，总氮、总吨和单位体积活度%保持不变，氮活度增加并有效碰撞。v，1。当其他条件保持不变时，增加反应物浓度可以提高反应速率。实验2-2得出结论：H2C2O4(高浓度水溶液。2k MnO 4 5 h2c2o 4 3 h2so 4=k2so 4 2mn SO4 10co 28 H2O，规则：在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度可以提高反应速率；降低反应物的浓度可以降低化学反应的速度。碰撞理论解释了浓度对反应速率的影响，随着浓度的增加，每单位体积的氮是总量，每单位体积的氮是活性的，这有效地碰撞和增加了固体物质或纯液体的量，因为它的浓度是一个固定值，它不影响反

4、应速率(不管表面积的影响)。压力对化学反应速率的影响。对于与气体的反应，当其他条件不变时，压力增加，气体体积减少，浓度增加，反应速率加快。因为压力对固体和液体的体积影响很小，所以对于没有气体的反应，压力对反应速率的影响可以忽略。请注意，添加恒定体积的稀有气体会增加压力，反应物和产物的浓度不会改变，因此化学反应速率不会改变。在恒压下加入稀有气体增加了体积，降低了反应物和产物的浓度，因此化学反应速率降低。压力的“真变化”和“假变化”，以及压力对速度的影响是通过改变气体的浓度来改变的；如果压力变化后气体浓度保持不变，其化学反应速率保持不变。压力对反应速率的影响，碰撞理论解释，压力和浓度的增加，单位体

5、积活性氮，有效碰撞，温度对化学反应速率的影响，5ml 0.1mol/l H2SO 4，5ml 0.1mol/l Na2SO 3，热水，冷水，快和慢，na2s2o3 H2SO4=Na2SO4 SO2 S .相反，当温度降低时，反应速率减慢.温度对化学反应速率的影响，在常温(25)下，混浊时间为16s，反应慢65 s，混浊时间为2s，反应快，本质原因是随着温度的升高，一些未活化的分子吸收能量并转化为活化的分子，这增加了活化分子的百分比和活化分子之间的有效碰撞概率，因此反应速率增加。，3。温度对反应速率的影响。实验2-3得出结论：na2so 3h2so 4=na2so 4SO2H2O，高温的溶液首先

6、出现浑浊，并且溶液被加热。3.温度对反应速率的影响，1。其他条件保持不变，温度升高，反应速率加快，t，普通分子变成活化分子，活%，n活，V，2 3。温度对反应速率的影响规律适用于吸热和放热反应。如果反应是可逆的，正向和反向反应速率将随着温度的升高而加快，随着温度的降低而降低。已知：4 H4I-O2=2I 22H2O具有1摩尔/升KI溶液、0.1摩尔/LH2SO4溶液和淀粉溶液。请设计一个实验来探索溶液出现蓝色的时间和温度之间的关系。结论在其他条件相同的情况下，温度高，蓝色在短时间内出现；温度低，蓝色出现时间长。一般来说，温度每升高10次，反应速率就会增加到24倍。科学研究中，因为方程给出了信息

7、：不加酸氧不能氧化碘离子，所以加入顺序为：先将淀粉溶液滴入一定体积的碘化钾溶液中，然后加入稀硫酸。将它放入热水中：先变蓝后变蓝。结论：提高温度可以加快反应速度，以及催化剂对化学反应速度的影响。【结论】在其他条件不变的情况下，选择合适的催化剂可以改变反应速率；正催化剂加速反应速率，而负催化剂减慢反应速率。询问1。设计一个实验，通过向2mL 5% H2O2中分别加入1mL三氯化铁和硫酸铜来比较它们的分解速率。三氯化铁对该反应有较好的催化作用。问题2:设计一个实验来比较在4毫升0.01摩尔/升高锰酸钾和2毫升0.1摩尔/升H2C2O4中加入硫酸锰是否对反应速率有影响？硫酸锰对该反应有催化作用，能量，

8、反应过程，E1，E2，反应物，产物，活化分子，活化能，活化分子释放到产物分子中的能量，反应热，无催化剂，添加催化剂，催化剂对反应速率的影响，探究3种现有5mL淀粉溶液，碘水和2mol硫酸设计实验，比较唾液和稀硫酸对反应速率的影响。蓝色褪色很快，但很难褪色。唾液对这一反应有较好的催化作用，催化剂具有选择性。在化学变化前后，任何能改变反应速率而不改变其化学性质和质量的物质称为催化剂。使用催化剂将正向和反向反应速率提高(减慢)到相同程度，从而改变反应达到平衡所需的时间。没有特别指出催化剂只能催化可能的反应，但对没有发生的反应没有影响。催化剂被选择性地中毒：由于与少量杂质接触，催化剂的活性明显降低，甚

9、至被破坏，这称为催化剂中毒。注意：能量，反应过程，E1，E2，反应物，产物，活化分子，活化能，活化分子释放到产物分子的能量，反应热，无催化剂，添加催化剂，4。催化剂对反应速率的影响，使用催化剂，可以减少反应所需的能量，这将使更多的反应物分子变成，从而加快反应速率。其他因素，如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂性质等。也会影响化学反应的速度。每个条件对速率的影响是：催化剂温度浓度=压力(由体积变化引起)。各种影响都有其局限性，应根据具体的反应进行分析。1.将化合物a的蒸汽装入0.5升容器中，加热分解：2A(g)=B(g) nC(g)。3分钟后，容器中a的浓度变为0.8摩尔/升，在此期

10、间测量平均速度v(c)=0.6摩尔/(升分钟)，2。写出反应的方程式和离子方程式1)酸性高锰酸钾和草酸2)硫代硫酸钠和硫酸3)碘化钾与硫酸和氧气反应4)高锰酸钾和浓盐酸1。在正常情况下，哪种反应是激烈的(反应速度快)？为什么？2.当将等量的碳酸钠和碳酸氢钠放入相同体积和浓度的盐酸中时，哪一种CO2产生速率更快？为什么？3.石油需要多少年才能形成？炸药爆炸怎么办？化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速度的主要因素是参与反应的物质的化学性质。(2)外部因素：(1)内部因素(主要因素):参与反应的物质的性质，反应物分子中化学键的断裂，旧键的断裂和新键的形成，化学反应的本质：浓度：压力：温度：催

11、化剂：其他因素：光、粒度、溶剂等。影响化学反应速率的因素有：没有合适的取向，能量不足，能量充足，取向合适；类比方法：从射击中学习；碰撞理论；碰撞理论：有效碰撞和活化分子：1.活化分子的碰撞不一定是有效的碰撞。激活的分子，正确的取向，有效的碰撞，(足够的能量)，2。活化分子越多，碰撞越有效，反应速度越快。每单位体积的活化分子数与每单位体积的反应物分子总数成正比。活性=总活性%，活化分子百分比：(活化分子数/反应物分子数)100%。化学反应速率主要取决于：一个反应过程，普通分子，活化能，活化分子，合理取向的碰撞，有效碰撞，新物质，能量，有效碰撞的概率，以及外界条件对化学反应速率的影响(综述)增加，增加，增加，增加，增加，增加，常数，