2011化学高考必备课件练习全套71第七章化学反应速率和化学平衡

1、化学反应速率和化学平衡是中学化学的主要知识，也是每年高考的必修内容。反应速率概念的检验、化学平衡状态的判断以及外界条件对化学反应速率和化学平衡状态的影响一般出现在第一卷的选择题中，如2009年山东综合治理14题、2009年宁夏综合治理10题、2009年福建综合治理12题和2009年广东化学15题。化学平衡中转化率和平衡常数的变化和计算，往往是第二卷综合题中的难点问题，如2009年的浙江综27和2009年的江苏化工20，以测试学生的综合思维和判断能力。2009年高考从影响化学反应速率的因素到化学平衡的运动和K值的计算等各个方面进行了考查。在第七章，化学反应速率和化学平衡中，预计未来高考的原则在这

2、一章中可能遵循以下两点：1。稳定高考命题的指导思想是保持稳定和变化。今后，化学平衡考试在题型、题量、分数分配、选材和命题风格等方面将保持相对稳定。创新是试题的灵魂和魅力。化学平衡包括广阔的创新空间，如化学反应速率和化学平衡的实验分析和设计、灵活多样的平衡图像等。此外，化学平衡和查太莱原理在其他平衡系统中的应用。化学平衡常数的计算和应用也需要特别注意。第一部分是化学反应速率及其影响因素。1.理解化学反应速率的概念和反应速率的定量表达方法。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域的重要作用。了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)的影响。)的反应速率，并知道它的一般规律。4 .了解化学反应速率调节在

3、生活、生产和科学研究领域中的作用。5根据反应方程式计算化学反应速率，并比较化学反应速率。1通常用每单位时间反应物或产物的浓度来表示。2计算公式，其中c代表，单位为。对于c(反应物)，对于c(产物)。t表示单位相等。浓度的变化量、减少量和增加量、摩尔/升、C(初始)C(最终)、C(最终)C(初始)以及单位、S、min、H和3通常为或。意思是测量化学反应。5特征(1)同一化学反应的速率用单位时间内不同物质浓度的变化来表示，数值可能不同，但含义相同或不同。因此，在表达化学反应速率时，有必要指出使用哪种物质作为标准。mol/(Ls)，mol/(Lmin)，mol/(Lh)，速度，相同，(2)在同一化学

4、反应中，不同物质(所有物质都是气体)的反应速率之比必须等于它们的化学计量数之比。例如，对于任何反应，aa(g)bb(g)=cc(g)DD(g)v(a)v(b)v(c)v(d)。思考：反应速度可以用纯固体和纯液体来表示吗？建议对于纯固体或纯液体的化学反应，反应速率不能用纯固体或纯液体来表示，因为它的浓度在反应中不变。(1)有效碰撞：分子间发生化学反应的碰撞。(2)活化分子：可以发生的分子。(3)活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差如图所示：反应活化能为反应热。高能、有效碰撞、氢(E1E2)kJmol1、E1、2影响因素(1)内部因素(主要因素):反应物的反应速率，如金属和水：钠镁。

5、(2)外部因素(其他条件不变，一个条件改变)，性质，对于可逆反应，如果改变浓度导致正反应速率增加，反反应速率将如何改变？建议反向反应速率也将增加。因为每单位体积活化分子的数量增加，反应速度加快。相反，减少。2注(1)由于固体和纯液体的浓度可以视为常数，改变它们的剂量对反应速率几乎没有影响。然而，改变固体表面积会影响反应速率。(2)压力变化对化学反应速率影响的根本原因是浓度的变化。因此，在讨论压力对反应速率的影响时，我们应该分析压力变化的原因及其对反应体系浓度的影响。对于气体反应系统，存在以下情况：实施例1 (2009山东理中，14)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

6、下列陈述是正确的：(a)催化剂V2O5不改变反应的反向反应速率，b增加反应系统的压力，并且反应速率必须增加。c反应是放热的，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。d在t1和t2时，SO3(g)的浓度分别为c1和c2，因此时间间隔t1t2中SO3(g)形成的平均速率为。分析：本课题主要研究影响化学反应速率的因素，V2O5作为催化剂可以在相同程度上改变正向和反向的化学反应速率，A是不正确的。压力不是影响反应速率的唯一因素。只有当其它条件不变，反应混合物的压力和浓度增加时，反应速率才增加，而B是不正确的；无论反应是吸热还是放热，降低温度都会降低反应速率，增加达到平衡的时间。c不正确。根据V，D是正确的。

7、回答：D，1当使用化学反应速率的定义时，我们必须注意反应前后同一物质的量的变化，而不能取负值(只有绝对值)。分母是反应时间和容器体积的乘积。在计算过程中要注意容器体积。化学反应速率和化学平衡经常交织在一起进行检验。结合具体的化学反应，通过分析外界条件对化学反应速率的影响因素，我们可以“理解”关键词和短语的含义。3当有许多选项需要检查时，最好使用检查过的正确或错误选项作为已知条件来检查后面的正确或错误选项，这样可以节省时间、提高效率和准确性，而不必从头检查每个选项。1(2010年模拟选择，山东省临沂市第一模型)在以下关于化学反应速率的陈述中，正确的是()当A100毫升2摩尔/升盐酸与锌反应时，氢

8、生成速率不变。当用铁片和稀硫酸制氢时，用铁片和浓硫酸可以加快制氢的速度。二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以提高温度，反应速度就会减慢。汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮反应缓慢，产生N2和二氧化碳，压力降低，反应速度减慢。分析：在方案A中，加入氯化钠溶液，因为氯化钠溶液中有溶剂水，其加入相当于稀释盐酸，降低其浓度并减慢反应速率；在选项B中，当铁片用于与浓硫酸反应时，钝化将在常温下发生，并且如果加热，将会产生二氧化硫气体并且不会获得氢气；在选项c中，无论化学反应是放热还是吸热，当温度升高时，化学反应速率将不可避免地加快；对于涉及气体的反应，压力、气体浓度和反应速率降低。答：d、对于可逆反应，外界

9、条件对正负反应速率的影响可以概括为：突变和渐变；强变化和弱变化；相等且不变。1增加反应物浓度：v(正)突变，v(反)渐变。2.增加压力：(1)如果vg0，V(正)变化微弱，V(反)变化强烈。3升高的温度：(1)如果H0，V(正)变化强烈，V(负)变化微弱。4、使用催化剂或加压vg0反应：V(正)和V(反)等。5如果向定容反应器中加入固体反应物(或产物)或充入惰性气体，V(正)和V(负)不变。实施例2以下反应存在于具有恒定体积的封闭容器中：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。一个研究小组研究了在其他条件不变的情况下，改变某个条件对上述反应的影响。以下分析是正确的：(1)图A研究了在t0

10、时增加O2的物质的量和浓度对反应速率的影响；图B通过在t0时增加系统压力来研究氦对反应速率的影响；图C研究了催化剂对化学平衡的影响，图A的催化效率高于图B，图B研究了温度对化学平衡的影响，图B的温度更高。分析：这是一个结合图像和反应速度影响因素的逆向调查综合问题。在图中，t0时的V(正)和V(反)都高于原来的平衡化学反应速率，V(正)和V(反)应该是由于增加系统的压力引起的，而A项是错误的；图中的图片显示，V(正)和V(负)都高于原来的平衡系统，在系统中引入氦气只能增加系统的总压，但不会改变各部件的分压，因此不会影响V(正)、V(负)和B项误差；催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡没有影响，

11、所以加入催化剂后，甲、乙能达到相同的平衡状态，丙错了；图中，乙达到平衡所需的时间比甲短。在其它条件不变的情况下，T(乙)T(甲)，该反应为H0反应，温度从T(乙)T(甲)下降，(二氧化硫)增加，符合曲线变化。第四项是正确的。回答：D，反应速率图像(1)速率-时间图：这种图像定性地揭示了V正、V逆随时间变化的规律(包括条件变化对速率的影响)，体现了均衡的“移动、等待、固定和变化”的基本特征，以及均衡运动的方向等。例如N2 3h 22 NH3；H0 .平衡建立后加热对速率的影响如图所示。(2)速率-温度(压力)图：有两种图：一种是没有时间变化的速率-时间图，另一种是有时间变化的速率-时间图。以2S

12、O2(g)O2(g) 2SO3(g)H0为例，vT(p)图如下：2对于达到平衡的可逆反应：XY WZ，当其他条件不变时，压力增加，正负反应速率(V)如图所示变化。下面对x、y、w和z状态的描述是正确的：(1)AW和z都是气体，x和y中只有一个是气体，BX和y是气体，w和z中只有一个是气体CX和y，或者w和z中只有一个是气体，w和z是液体或固体。分析：从图像中，我们可以看到D项，当压力增加时，V(逆)不增加，所以它不符合问题的含义。答：B，实施例A3B 2C2D在四种不同条件下的反应速率为v(a)0.15mol/(ls)；0.6摩尔/(升)；0.4摩尔/(升)；v(D)0.45 mol/(Ls)

13、.反应按_ _ _ _ _ _的顺序进行。分析：如果用其他物质表示的反应速率被转换成以物质A为标准的物质A表示的速率，则有：v(A)v(B)13，然后V2(A)0.2mol/(ls)；V(A)v(C)12表示v3(A)0.2mol/(ls)；V(A)v(D)12表示v4(A)0.225 mol/(Ls)。因此，反应的顺序是：答：当比较反应速率和高分策略时，我们不仅要看反应速率的值，还要和化学方程式中的化学计量数进行比较。相比之下，由不同物质表示的比率应该统一，然后转换成由一种物质表示的比率。实施例2 (8分钟)在“碘钟”实验中，反应速率可以通过碘和加入的淀粉溶液之间的蓝色时间t来测量，t越小，

14、反应速率越大。一个研究性学习小组于20日进行了一项实验，所获得的数据如下：请回答以下问题：(1)本实验的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)彩色显影时间T2 _ _ _ _ _ _ _。(3)温度对该反应反应速率的影响符合一般规律。如果在40下进行相应浓度的实验，颜色时间t2的范围是()A44.0 s D数据不足，这是不能判断的。(4)通过对上表数据的分析比较，得出结论为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _。评论：(1)挥发性2分，回答太笼统，没有指出“碘和二氧化硫浓度”对反应速率的影响；(4)挥发性2分，答案不具体，只停留在浓度越高，反应速率越高，而没有找出反应物初始浓度产物与反应速率之间的关系。指出反应物的浓度是影响化学反应速度的一个重要因素。根据标题中的表数据，c(I)和c(S2O)的乘积越大，反应速率越快，形成蓝色所需的时间越短。因此，实验的目的应该是研究反应物I和S2O的浓度对反应速率的影响，因为反应速率与反应物初始浓度的乘积成正比(或者显色时间与反应物初始浓度的乘积成反比)，并且该关系可以从中值数据中列出：显色时间T 20.0400。答案(1)研究反应物I和S2O的