2012年安徽省高考理综化学分题与整体解析

1、,解析人：天长市炳辉中学 赵国斌,2012年安徽省高考理综化学解析,第一部分:三维目标分题解析,7科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：Na2CO3 + H2 HCOONa + H2O 下列有关正确的是【答案B】A. 储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 【解析】化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，Na+与HCO3-、HCOO-与Na+均形成离子键，HCO3、HCOO中的原子

2、间均以极性共价键结合，B选项正确；NaHCO3和HCOONa中C元素的化合价分别为+4和+2，储氢过程中NaHCO3被还原，H2被氧化为H2O,C选项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。 【知识目标】本题以储氢新方法为背景，综合考查化学反应中的能量变化、化学键的类型、氧化还原反应、气体摩尔体积及其使用条件等知识.【能力目标】考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。,储氢,8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是【答案A】 AK+、Ca2+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32 CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+

3、、NH3H2O、NO3 【解析】 B选项：因SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32，故通入CO2后溶液中SiO32不能大量存在；C选项：Fe2与Cl2因发生2Fe2 Cl2= 2Fe3 2Cl-,氧化还原反应不能大量共存； D选项：Ag与NH3H2O不能大量共存 (银氨溶液的配制AgNH3H2O=AgOHNH4+)。 A选项通入CO2前后各离子均能大量共存，CO2不能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀是很多考生常犯的错误。 【知识目标】 本题考查离子(或离子与分子)的共存问题。涉及 氧化还原反应、离子反应、络合反应等知识，涉及的离子方程式均源于教材中的反应。 【能力目标】 考查考生应用知识

4、解决实际问题的能力。,9一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + S(l) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行， 下列有关说法正确的是【答案D】 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 【解析】因反应前气体分子数多反应后气体分子数少，平衡前容器内压强逐渐变小，当容器内压强不变时，可逆反应达到平衡，压强是气体的压强，A选项错误；硫为纯液体，减少其量因密度不变导致浓度不变，

5、不影响化学反应速率，B选项错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低， C项错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，与浓度、压强也无关，故D项正确。平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关。 【知识目标】 本题主要考查外界条件温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡及反应速率的影响，平衡常数的知识及平衡的移动。 【能力目标】 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。,催化剂,10仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是【答案C】 【解析】A选项：乙酸乙酯和乙醇是互溶不分层的液体，不能用分液漏斗分液。欲从乙酸乙酯和乙醇的混合物中分离出乙醇，

6、通常需要蒸馏分离(由于乙酸乙酯和乙醇的沸点相差很小，乙酸乙酯的沸点77.06，乙醇的沸点78，通常要加水振荡分液分开乙醇水溶液和乙酸乙酯，在乙醇水溶液中加氧化钙蒸馏得乙醇，蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管等玻璃仪器。 B选项：由0.1 mol L1的盐酸配制100 mL0.01 mol L1的盐酸，需要用酸式滴定管(或移液管)准确量取10.0 mL0.1 mol L1的盐酸，而提供玻璃仪器缺少酸式滴定管(或移液管)。 C选项：只用试管、胶头滴管就可做对比实验比较Br2与I2的氧化性强弱。当看到溶液变蓝证明Br2氧化性比 I2强，C项正确。 D选项：实验室中用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制

7、备NH3需要固固造气装置，用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、而提供仪器缺少大试管，提供的仪器可以收集NH3。 【知识目标】考查常见实验操作及仪器的选择，实验仪器的使用方法、溶液pH与c(H+)的换算稀释定律。 【能力目标】考查考生对基本化学实验的操作能力及其教材实验的再现能力。,11某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2、闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是【答案D】 A断开K2，闭合K1时,总反应的离子方程式为2H+ + 2Cl H2+ Cl2 B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C断开K1，闭合K2

8、时，铜电极上的电极反应式为Cl22e = 2Cl D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl2H2O = H22OHCl2，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH)c(H)，溶液变红,故A、B两项均错误； 当断开K1、闭合K2时，形成氢氯燃料原电池，铜电极为负极，负极反应为H22e2OH=2H2O，石墨电极为正极，正极反应为：Cl22e=2Cl，故C项错误，D项正确。 【知识目标】本题考查原电池工作原理及电解池工作原理。 【能力目标

9、】在考查考生对知识的综合应用能力。,12氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时： HF(aq) + OH(aq) = F(aq) + H2O(l) H = - 67.7 kJmol-1 H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l) H = - 57.3 kJmol-1 在20 mL 0. 1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0. 1 molL-1NaOH溶液。 下列有关说法正确的是【答案B】 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F(aq) + H+ (aq) H = +10.4 kJmol-1 B当V = 20时，溶液中：c(OH) = c(HF) + c(H+

10、) C当V = 20时，溶液中：c(F)c(Na+ ) = 0.1 molL-1 D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+) 【解析】根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq) H(aq)F- (aq)H =10.4kJmol1 由反应放热比反应多，亦可判断氢氟酸的电离为放热，本题打破“弱电解质电离都是吸热”的思维定势。故A选项错误。当V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH) = c(HF)c(H)，故B选项正确。因F弱阴离子，有弱必水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+) = 0.05molL1，C选项错误。D选项：溶液中离子浓度的大

11、小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)c(H)c(Na+)c(OH)或c(F)c(Na+)c(H)c(OH)或c(Na+) = c(F)c(OH) = c(H)或c(Na+)c(F)c(OH)c(H)，故D选项错误。 【知识目标】本题考查盖斯定律的应用、酸碱中和反应、水解反应及溶液中 离子浓度大小的比较。 【能力目标】考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。,13已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶

12、液的体积的关系，合理的是【答案C】 【解析】因KspAl(OH)3 = 1.31033远大于KspFe(OH)3 = 2.61039，因此向Fe3和Al3混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀， Fe33OH= Fe(OH)3，只有当Fe3沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀 Al33OH= Al(OH)3，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，则 Al(OH)3OH=AlO22H2O。因为纵坐标是生成Al(OH)3的物质的量，故选项C正确。若纵坐标是生成沉淀的总物质的量，选项B 符合。 【知识目标】 本题主要考查化学反应的先后顺序问题及Al(OH)3为两性氢氧化物，涉及

13、元素化合物知识。 【能力目标】 考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。,25.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： （1）W位于元素周期表第_四_周期第_族，其基态原子最外层有_2_个电子。 （2）X的电负性比Y的 小 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 H2O (写化学式)。 （3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式， 并标出电子转移的方向和数目： （4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：丙烷。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机离子，写出其中一种分

14、子与该无机阴离子反应的离子方程式CH3COOHHCO3=CH3COOH2OCO2_。,【解析】 (1)核磁共振氢谱显示有2种氢的烃可以有很多，如：丙烷、丁烷、2-甲基丙烯、丙炔、对二甲苯、均三甲苯等等。 (2) C、H、O三种元素形成的无机阴离子是HCO3-。而能与HCO3-反应的通常是低级羧酸(高级羧酸和苯酚酸性弱，不能与HCO3-反应)，如：甲酸、乙酸、乙二酸、苯甲酸等 【知识目标】 (1)基态原子最外层电子排布式、电负性等选修3 (2)基态原子L层和K层的电子数、核素（质量数、质子数、中子数）、气态氢化物稳定性、推断元素在周期表中的位置必修2 (3)核磁共振氢谱、C、H、O元素组成的化合

15、物选修5:有机化学基础 (4)氢氧化铁物性与化性,氧化还原反应中电子转移的方向和数目必修1 (5)低级羧酸与HCO3-反应的离子方程式书写选修4:化学反应原理必修1 【能力目标】 (1)考查考生对物质组成、结构、性质与元素在周期表中的位置关系综合应用能力。 (2)考查学生发散思维能力。,26(14分)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： （1）A B的反应类型是_加成反应（或还原反应）_； B的结构简式是_ HOOCCH2CH2COOH _。 （2）C中含有的官能团名称是_碳碳叁键、羟基_； D的名称(系统命名)是_1,4-丁二醇_。 （3）半方酸是马来酸酐

16、的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含OO键。半方酸的结构简式是_。 （4）由B和D合成PBS的化学方程式_ 。 （5）下列关于A的说法正确的是_ ac _。 a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c.能与新制Cu(OH)2反应 d. 1 mol A完全燃烧消耗5 molO2,【解析】 第(3)题要求根据马来酸酐结构简式和题给限定条件确定半方酸的结构，要用到两同分异构体具有相同不饱和度。 第(5)题的c选项必须打破“与新制Cu(OH)2反应一定是含有醛基的有机物”思维定势。Cu(OH)2是一种碱，可与酸性较强的酸发生中

17、和反应。 【知识目标】 本题以可降解高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型、化学方程式的书写等多个有机化学热重点知识。 【能力目标】 （1）侧重考查考生对有机化合物的组成、结构、性质的综合应用能力，推理能力，以及对信息迁移能力。 （2）要求根据有机化合物的合成路线，采用正推或逆推方法，确定结构 （3）化学术语表达的能力。,27(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：样品足量稀硫酸 （1）气体A的主要成分是_SO2和N2 。为防止煮沸时发生

18、暴沸，必须先向烧瓶中加入 碎瓷片（或沸石）通入N2的目的是_将生成的SO2全部赶出_。 （2）写出甲方案第步反应的离子方程式：_ SO2H2O2 = 2HSO42_。 （3）甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_向碱式滴定管中注入少量NaOH标准溶液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作23次 。 （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果无影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （5）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 molL-1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是_ g(用含w、V的代数式表示)。,

19、6.410-1V/w,【解析】 第(3)题滴定管的润洗是滴定实验中重要的步骤。本题要求写出润洗滴定管的操作方法，确实能检测出中学教学是否重视化学实验。 第(4)题必须打破“用盐酸代替稀硫酸处理样品对甲方案实验结果有影响(偏高)，而对乙方案实验结果无影响”。 第(5)题反应为：SO2I22H2O=SO422I4H，w g样品中含n(SO2) = n(I2) = 0.01000molL110-3VL = 10-5 Vmol,即m(SO2)=6.410-4 Vg，因此1kg样品中含SO2的质量为m(SO2) = 6.410-1V/w g。 【知识目标】 本题属工业流程题。以食品中的亚硫酸盐含量的测定

20、为问题情境，通过简明的实验流程图，将实验基本操作、仪器的使用、化学计算、化学方程式的书写等内容综合在一起， （1）主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析； （2）考查了亚硫酸盐、SO2、H2O2、I2、NaOH等物质的化学性质， 离子方程式的正确书写。 （3）本题涉及定量滴定实验：中和滴定法和氧化还原反应滴定法。 【能力目标】 （1）考查考生运用相关知识进行分析综合的能力， （2）运用文字正确表达分析解决问题的过程，并对实验数据进行处理， （3）考查相关的计算能力。,28（13分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应

21、：PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）上述反应的平衡常数表达式：K =_。 （2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是Na2CO3溶液中 c(CO32) 较 大。 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb(OH)2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

22、 假设一：全部为PbCO3； 假设二：全部为PbCO3Pb(OH)2； 假设三：PbCO3与PbCO3Pb(OH)2的混合物 （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 定性研究：请你完成下表中内容。 定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意若全部为PbCO3，26.7mg完全分解后，其固体质量为22.3 mg（不同意，实验最终得到固体的质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的）,【解析】 将PbSO4转化为较易分解的PbCO3，

23、 PbCO3受热分解生成PbO，然后用CO还原。 第(4)题难度较大。第题实验设计，必须“抛开PbCO3而究2PbCO3Pb(OH)2”，因为在PbCO3和PbCO3Pb(OH)2中受热都产生CO2，只抓CO2无法作出假设一是否成立，但抓住有无水生成，就可作出正确判断。此设问对考生的思维能力有较高的要求。 第题要求根据定量实验所得的曲线图来进行分析。既要根据实验数据分析问题，又要以科学的态度，从科学实验的可能误差对实验事实作出合理判断。 【知识目标】 本题属实验探究试题，以铅蓄电池回收铅为背景，考查了沉淀的转化、化学平衡常数的含义、HCO3-的电离、PbCO3和2PbCO3Pb(OH)2热分解

24、、无水CuSO4检验水等等知识点。 【能力目标】 主要考查实验探究能力、对化学实验方案的分析和问题解决的能力、实验的设计与评价能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。,解析人：天长市炳辉中学 赵国斌,2012年安徽省高考理综化学解析,第二部分:考点统计整体解析,表1:2012年安徽理综化学卷考点分析统计,表1:2012年安徽理综化学卷考点分析统计,表2:2012年安徽理综化学卷考点在五大板块中的分布,表3:2012年安徽理综化学卷考点在人教版高中化学教材中的分布,表3:2012年安徽理综化学卷考点在人教版高中化学教材中的分布,一、注重双基，突出学科主干知识考查 2012年的

25、化学试题基础性强，主干知识覆盖面较广，尤其重视了基本概念和基本理论（约占试卷总分值的43%）的考查。 卷选择题的四个选项都尽量从四个不同的角度考查基础知识和核心概念，不回避热点和重点:如离子共存题、电化学题、化学平衡题等课改后连续四年都考。 卷填空题设置的问题，也有不少是考查基础知识，如元素在周期表中的位置，电子转移的方向和数目，有机反应类型，官能团名称，滴定管润洗基本操作等。,二、彰显课程改革，突出学科能力考查。,第9题通过观察燃煤烟气中硫的回收可逆反应方程式获取该可逆反应方程式的特点，并与已有的勒夏特列原理、化学平衡常数及转化率等相关知识进行整合，考查考生对化学平衡相关原理的分析判断能力。

26、 第11题通过题给微型实验装置图及题干信息，判断不同情况下该装置是电解池还是原电池，以及电极的极性，进而考查原电池及电解池的工作原理，以及考生基本知识的综合应用能力。 第13题向Fe3+、Al3+混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，图像表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，考查的是铝和铁的化合物的性质。需要根据图表提炼、整合有用的化学信息通过图表，获取、理解和整合化学信息的能力。 第28题最后一问定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系图等。需要根据图表提炼、整合有用的化学信息通过图表，获取、理解和整合化学信息的能力。,二、彰显课程改革，突出学

27、科能力考查。,第25题要求考生以元素推断题为依托，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律、核磁共振氢谱、氧化还原反应及离子方程式书写等知识，重在考查考生对物质组成、结构、性质与元素在周期表中的位置的关系的综合应用能力，考查考生的发散思维能力。 第26题要求考生根据可降解的聚酯类高分子材料PBS的合成路线及所给有机物的结构特点等重要信息，结合考生已有的有机化学知识进行分析，考查了考生对常见官能团的性质及重要有机反应的掌握情况，还考查了考生获取新知识、简单的归纳推理及信息迁移能力。 第27题（5）若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01molL1 I2溶液V mL,则1Kg样品中含SO2的质量是 g ，考查了推理和计算能力。 第28题要求考生以铅蓄电池的铅回收为情境，将化学平衡、沉淀的转化、实验探究、计算等内容融合在一起，主要考查