课题2 原子的结构.ppt

1、主题2原子结构，1。原子组成，2。核外电子的排列，3。相对原子质量，5。问题讨论，4。核外电子配置1视频。6.作业指导，2。原子，原子核，电子，质子，中子，原子核中质子的数量，核外电子的数量，1。原子组成，(生活在原子中心)(一个电子携带一个单位的负电荷)，原子核带正电，电量相等，电性相反，核电荷量、原子核(包括质子和中子)和电子都很小，相对来说，原子中有一个大的空间，电子在其中高速运动。不规则运动(无固定轨迹)，2。核外电子的排列，2。电子层，3。什么是核外电子的分层排列？核外电子的不同运动状态，4。核外电子分层排列的基础知识，5。原子结构示意图及其意义。元素性质和原子结构之间的关系。离子，

2、7。2，电子层，电子层，离原子核的距离：能级：1234567，K L MN O P Q，从里到外，能量逐渐增加，至少一层，最多七层，3，什么是核外电子的分层排列，核外电子的分层运动，也叫核外电子的分层排列。4。核外电子分层排列的基础知识。(1)第一层最多可以布置成2层。(2)二楼最多有8排。、最外层不超过8层。一楼满了，然后二楼满了，然后三楼满了。等等，不能，5，原子结构示意图及其含义，小圆圈代表原子核，小圆圈中的“正数”代表原子核中的质子数，弧代表电子壳，弧上的小数字代表电子壳上的电子数。如上：表示氧核，核中有8个质子。表明氧核外的第一个电子壳层上有两个电子。表明氧核外的第二个电子壳层上有六

3、个电子。氧原子，画一张原子结构的示意图，来知道原子核内的质子数和原子核外的电子数！元素性质与原子结构的关系，8，(氦是2)，一般小于4，一般大于4，不容易获得或失去，容易获得，少一层，不变，带正电和带负电，元素的性质，尤其是化学性质，与原子最外层的电子数密切相关。氯化钠，带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。相对原子质量是多少？3。关于平等，1。为什么引入相对原子质量？原子的实际质量很小，所以写和使用它的数值很不方便。相对原子质量是多少？定义，计算公式，计算示例，定义：什么是相对原子质量？以碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比值为该原子的相对原

4、子质量(符号为氩)。单位是：1，相对原子质量的计算公式，一个原子的相对原子质量，这个原子的实际质量(千克)，和碳12原子的实际质量(千克)1/12，例如，氢的相对原子质量，1，氧的相对原子质量，16，它们可以类似地计算：1质子质量，中子质量，氢原子质量，碳12原子质量1/12，电子质量1836倍，相对原子质量，原子核中质子的数量，和数量与质子和中子相比，电子质量非常小，可以忽略不计。整个原子的质量主要集中在原子核上。核外电子的分层排列。问题讨论，1。根据原子中粒子的数量可以获得什么信息？举一个例子，说明原子是由哪种粒子组成的。它们是如何形成原子的？为什么整个原子不显示电？从原子到物质有多少种方

5、式？通过这个表，我们可以得出结论，“质子的数量等于原子中电子的数量”。我们还能得出什么结论？(1)原子中质子的数量不一定等于中子的数量；(2)不同种类的原子具有不同的质子数；氢原子中没有中子；(4)原子不显示电；以碳原子为例，说明什么样的粒子构成原子。它们是如何形成原子的？为什么整个原子不显示电？答：构成原子的粒子有三种：质子、中子和电子；在碳原子中，六个质子和六个中子构成了碳原子的核心，六个电子在核心外的某个空间中高速运动。原子核中的六个质子带六个正电荷，原子核外的六个电子带六个负电荷，中子不带电荷。因为整个原子中的正电荷和负电荷在电量上相等，而在电学性质上相反，所以整个原子不显示电学性质。练习册单元3问题2-1 7，练习册单元3问题2-1 8，练习册单元3问题2-1 9，练习册单元3问题2-1 10，练习册单元3问题2-2 6