第三节 氧化还原反应(2) 线桥 强弱比较.ppt

1、氧化还原反应（2）,高三化学总复习 第三节,一、反应中电子的转移方向和数目,电子数的计算：化合价的改变量原子个数,1、双线桥法（表示电子得失后的结果）,例1: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,失6e-,得6e-,失3e-,改变量3原子个数2=6,Al,0,Al,+3,H,+1,H2,0,得1e-,改变量1原子个数6=6,转移6个电子还是12个电子?,（1） 3Cu + 8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,得6e-,失6e-,练习：,（2） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,（4）2FeCl3 + Fe = 3F

2、eCl3,失1e-,得1e-,得4e-,失4e-,失2e-,得2e-,练习：,（5） 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO,（6）2Na2O2 + 2CO2 = 3Na2CO3 + O2,失2e-,得2e-,失2e-,得2e-,2、单线桥法：,表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移的方向和数目,例1：,Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,例2：,2e-,2e-,（1） 3Cu + 8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O,6e-,练习：,（2） Cl2 + 2NaOH = Na

3、Cl + NaClO + H2O,（4）2FeCl3 + Fe = 3FeCl3,1e-,4e-,2e-,练习：,（5） 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO,（6）2Na2O2 + 2CO2 = 3Na2CO3 + O2,2e-,2e-,二、氧化性、还原性强弱判断,1.根据方程式判断 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂还原产物,Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,还原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,还原性：Zn Cu,已知,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为,则下列反

4、应不能发生的是,某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2 中的一些有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是( ) A、F2 B、过量的Cl2 C、FeCl3 D、FeCl2,C,根据物质活动顺序,金属活动顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,非金属活动顺序,增强,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,还原性：Zn Cu,氧化性

5、： Cu2+ Zn2+,3.依据被氧化或被还原的程度不同进行判断 【例题1】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S 注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 【例题2】 Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3（稀）= Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈),4与同一物质反应的难易（条件）,（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取， 浓硫酸不能氧化HCl。,三、判断氧化性和还原性强弱的误区,1. 认为氧化性和

6、还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。,2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化还原反应。如,和浓,不反应。,相间价态，在一定条件下能发生反应。如,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价” ， 不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不相交”，也即“价态归中”。如：,3. 认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,4. 认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂（还原剂）反应是同时进行的。实验证明：氧化剂的氧化性（还原剂的还原性）越强的越先反应，并非几个反应同时进行。即“先强后弱”。如：,HClOHClO2 HClO3 HClO4,将铁粉加入,的混合液中，先反应的是：,后反应的是,将氯水滴加到NaBr和KI的混合液中，先反应的是：,后反应的是：,典型例题：,下列叙述中正确的是 A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B阳