离子反应的条件：(1)生成难溶的物质(常见难溶的物质.ppt

1、离子反应的条件： （1）生成难溶的物质（常见难溶的物质62） （2）生成难电离的物质（弱酸、碱、水、络合物 ） （3）生成挥发性的物质（如气体） （4）能氧化还原,离子反应 复习目标： 1、了解离子反应的条件 2、会判断离子反应方程式的对错 3、会判断离子共存问题,离子反应方程式的正误判断及离子共存 一离子反应方程式的正误判断 下列离子方程式书写正确的是 1溴化亚铁与足量氯气反应： 2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br2+4Cl- 2二氧化锰和浓盐酸反应： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O 3亚硫酸钠与稀硫酸反应： SO32-+2H+H2O+SO2 4硫化亚铁与稀硫酸反应

2、： 2H+S2-H2S,5碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca（HCO3）2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 6碘化钾溶液跟适量溴水反应： 2I-+Br2I2+2Br- 7将金属钠放入水中： Na+2H2ONa+2OH-+H2 8将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+C122Fe3+2Cl-,归判断离子方程式正确与否的方法： （1）检查反应能否发生。 （2）检查反应物、生成物是否正确。 （3）检查各物质拆分是否正确。 （4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。 （5）检查是否符合原化学方程式。 (6)=、,A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO2=Ca

3、CO3+2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫： NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- D硝酸铁溶液中加入过量氨水： Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+,再练习:下列方程式是否正确,2能用2H+S2-=H2S来表示的化学反应是（） A硫化亚铁和稀盐酸反应 B硫化钠和稀硫酸反应 C氢气和硫反应 DKHS和稀硫酸反应 3下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是 （ ） AS2-+2H2O H2S+2OH- BHS-+H2O H2S+OH- CHSO3-+H2O SO32-+H3O+ DNH4+2H2

4、O NH3H2O+H3O+,4下列离子方程式中正确的是 ( ) A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2 2 H+ H2S 04上海化学 B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ H2S CuS 2H+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2O 4 2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 OH- H2O,5下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2O B钠与水的反应Na2H2ONa+ 2OH H204福浙理综 C铜片插入硝酸银溶液中CuAg+ Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOHCa2+ 2CH3COOCO

5、2H2O,6下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl04广东化学 B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ 3NH3H2O Fe(OH)33 C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3Cl ClO H2O,二离子共存 1下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是 AAl3+ Mg2+ Cl- SO42- BK+ Na+ Cl- HCO3- CFe2+ K+ NO3- SO42- DK+ Ba2+ NO3- Cl-,2下列各溶液中的离子

6、，因氧化还原反应而不能大量共存的是 ANa+ HCO3- K+ OH- BFe3+ SCN- H+ Cl- CNa+ H+ SO42- S2O32- DAlO2- OH- Na+ NH4+ 3某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是 AK+ NH4+ Cl- NO3- BK+ Na+ Cl- HCO3- CK+ NH4+ Cl- SO42- DK+ CO32- Cl- SO,【小结】 （1） 能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。 （2） 能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。 （3） 能完全水解的

7、离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。 （4） 能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。 （5） 能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。,解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件： （1） 溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。 （2） 溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。 （3） 溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”，“加入铝粉产生氢气”。 （4） 是“可能”共存，还是“一定”共存。,【练习】 一、选择题 1下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） AH+ Na+ S2- Cl- BOH- ClO- SO42- S2- CH+ MnO4- Cl- K+ DK+ NO3- Cl- Fe2+ 2在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( ) A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+04甘青新理综 解析：该溶液呈碱性，在有大量OH 时，不能大量存在的是Al3+。,在一定条件下，发生如下离子反应： RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2