2015届高考化学考前专题课件专题6 学案18 化学与技术

1、,学案18,化学与技术,专题6 选考部分,1.化学与资源的开发、利用：(1)了解煤、石油和天然气等综合利用的意义；(2)了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类；(3)了解海水的综合利用，了解化学发展对自然资源利用的作用；(4)了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。,最新考纲展示,2.化学与材料的制造、应用：(1)了解社会发展和科技进步对材料的要求，了解化学对材料科学发展的促进作用；(2)了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理；(3)了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理；(4)了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况，了解新材料的发

2、展方向。,最新考纲展示,3.化学与工农业生产：(1)了解化学在水处理中的应用；(2)了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义；(3)了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用；(4)了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。,最新考纲展示,基础回扣,题型1化工生产流程的综合分析,题型2化学与资源的开发利用,题型3化学与材料的制造和优化,基 础 回 扣,1.常见的化工生产原理 (1)硫酸工业中采取的加快反应速率的措施有：_ _，用氨水法吸收尾气涉及的反应有_ _、_。,升高,温度；使用催化剂；粉碎原料，增大与空气的接触面积,SO22

3、NH3H2O=,(NH4)2SO3,(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O,(2)合成氨工业的原理是_，用焦炭与水可制取原料气发生的反应为_ _。,H2,(3)侯德榜制碱法制取纯碱发生的反应为_ _，_ _。,NH3CO2,H2ONaCl=NH4ClNaHCO3,2NaHCO3,Na2CO3CO2H2O,2.材料的制造和应用 (1)传统的硅酸盐材料包括_、_和_，硅、光导纤维属于_材料。 (2)金属的冶炼方法与金属的_有关，铝的冶炼方法为_，原料为_，辅料为_。 (3)玻璃钢、陶瓷塑料属于_材料。,水泥,玻璃,陶瓷,新型无机非金属,活动性,电解法,氧化铝,冰晶石,复合,3

4、.资源的开发利用 (1)含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_ _、_ _。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_等，水的净化与软化的区别是_ _。,钙、镁,CaCO3CO2H2O,CO2H2O,明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁,水的净化是用混凝剂将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子,(2)从海水中得到NaCl采用_，把Br转化为Br2的反应为_，把Mg2转化为Mg(OH)2加入的物质是_。 (3)石油炼制中的物理方法是_，石油裂化的目的是_，裂解的目的是_ _；煤的加工方法有_，属于_变化。,蒸发法(或盐田法),Cl22Br=Br2

5、2Cl,石灰乳,分馏,提高轻质燃料油尤其是汽油的产量,获得,有机化工基本原料,干馏、气化和液化,化学,4.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)加入明矾、硫酸铁等物质能净化水质，可使海水变为淡水( ) (2)阳离子交换膜法电解饱和食盐水往阴极室加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性( ) (3)接触法制H2SO4时应采用高压条件提高SO2的转化率( ) (4)工业合成氨时可通过大幅度提高原料气中氮气的比例来提高氢气转化率( ),(5)复合材料是由基体和增强体两部分组成的，合金是复合材料的一种( ) (6)炼铁与炼钢都利用了氧化还原反应的原理，炼铁时含铁物质发生氧化反应，炼钢时杂质物质发生

6、还原反应( ) (7)钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳( ) (8)线型结构的高分子，可带支链，也可不带支链( ) (9)通过石油蒸馏可获得纯净物汽油( ) (10)生产、生活中努力实现资源的循环利用，符合节能降耗的宗旨( ),(11)合成氨的“造气”阶段会产生废气( ) (12)电解制铝的过程中，作为阳极材料的烟煤不会消耗( ),题型1化工生产流程的综合分析,真题回顾,1.(2014新课标全国卷，36)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷

7、矿石利用的大致情况。其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。,部分物质的相关性质如下：,回答下列问题： (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%。 (2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为_ _。 现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_ t。,(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是_(填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_。 (4)尾气中主要

8、含有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去_ _；再通入次氯酸钠溶液，可除去_ _。(均填化学式),(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_ _。,解析(1)4%96%85%80%69%。 (2)Ca5F(PO4)35H2SO4=5CaSO4HF3H3PO4，依据P元素守恒：生成磷酸的量为130%142298 85%0.49 t。 (3)炉渣主要成分是CaSiO3，冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷。 (4)尾气主要含有CO、SiF4，还含有少量PH3、H2S和HF等。通过碱液可以除去SiF4、HF、H2S，再通入Na

9、ClO溶液可以除去PH3。 (5)热法磷酸工艺的优点是产品纯度高。,答案(1)69 (2)Ca5F(PO4)35H2SO4=5CaSO4HF3H3PO40.49 (3)CaSiO3液态白磷固态白磷 (4)CO、SiF4SiF4、H2S、HFPH3 (5)产品纯度高,得分技巧,1.常见的工业生产流程的主线和核心,题型1化工生产流程的综合分析,规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、三废处理及能量的综合利用等。 2.解题思路 明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步发生的反应及得到的产物综合基础理论与实际问题思考注意答题模式与要点。,3

10、.化工生产中的简单计算 (1)元素守恒法：根据某种关键元素的质量守恒，找出关系式，可简化计算过程，方便快捷。 (2)常见量的计算公式：,4.化工生产中的绿色化学 中学化学中涉及的化工生产知识渗透绿色化学的观点，具体体现在以下几个方面： (1)节省资源，提高原料转化率和利用率。例如在合成氨工业、硝酸工业、接触法制硫酸、联合制碱法等工艺流程中采取了循环操作，体现了绿色化学中节省能源的基本原理。,(2)尾气回收方法和处理装置以防止或减少环境污染。例如：氨氧化法制硝酸、接触法制硫酸、炼钢、炼铁等均要有尾气处理或吸收装置。 (3)设计新的化学反应条件，降低对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。

11、例如无氰电镀，由乙炔制乙醛，工业生产中使用非汞催化剂。,对点模拟,1.硫酸是无机“三大强酸”之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：,题型1化工生产流程的综合分析,据图回答下列问题： (1)写出用黄铁矿(主要含FeS2)造气的化学反应方程式_。 (2)写出A、B物质的名称：A_，B_。 (3)催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是_，选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是_。,(4)SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理_(填字母)。 A.矿石加入沸腾炉

12、之前先粉碎 B.使用V2O5作催化剂 C.催化反应室中温度选择400500 D.净化后的炉气中要有过量的空气 E.催化氧化在常压下进行 F.将尾气中的SO2循环利用,(5)某硫酸工厂每天消耗黄铁矿石(含FeS2质量分数60%)20吨，生产中三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为_吨。,解析(1)煅烧硫铁矿生成氧化铁和二氧化硫。,(2)吸收塔中得到的是发烟硫酸(A)；工业上用98%的浓硫酸(B)吸收SO3。,(3)混合气体如果不进行净化就进入催化反应室，会使催化剂中毒；用水吸收三氧化硫会形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收，所以工业上用98%的浓硫酸吸收。,(4)矿石

13、加入沸腾炉之前先粉碎、使用V2O5作催化剂都是为了加快反应速率，与平衡移动无关，A、B错误；催化反应室中温度选择400500 而不能过高，是因为合成三氧化硫的反应是放热反应，温度过高不利于二氧化硫的转化，C正确；净化后的炉气中空气过量有利于平衡：2SO2O2 2SO3正向移动，提高二氧化硫的转化率，D正确； 催化氧化在常压下进行，是因为在常压下二氧化硫的转化 率已经相当高，如果增大压强会加大生产成本，与平衡移动无关，E错误；将尾气中的SO2循环利用是为了节省原料，F错误。,(5)根据S元素守恒，得：FeS22H2SO4，设可制得98%的硫酸x吨，则有： FeS2 2H2SO4 120 298

14、2060%98%95%98% x98% 则可得x18.25。,答案(1)4FeS211O2 2Fe2O38SO2,(2)发烟硫酸98%的浓硫酸 (3)除去混合气体中的有害杂质，防止催化剂中毒及防止形成酸雾腐蚀管道及设备避免形成酸雾并提高吸收率 (4)CD (5)18.25,2.某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料)。,已知：A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 中电解方程式为MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4。 (1)A中属于还原产物的是_。 (2)加入

15、MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_。 需要加热的原因是_。C的化学式是_。,(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_。 (4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_。 (5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO410H2O)，需进行的操作有蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。 (6)从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。,解析(1)MnO2中Mn元素化合价为4价，MnSO4中化合价2价，化合价降低，所以MnSO4为还原产物。 (2)加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3，可与H反应，降低H浓度，促进Al3、Fe3的水解

16、，生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，加热可促进Fe3、Al3的水解。 (3)电解得到MnO2、Zn。在中回收S，在中回收Fe2O3、Al2O3。 (4)在该生产过程中，H2SO4、Na2CO3均需购买。,(5)因含有结晶水，所以应采取降温(冷却)结晶的方法。,(6)根据Mn、Zn元素计算 1.03。,答案(1)MnSO4 (2)增大溶液的pH，使Fe3和Al3生成沉淀使形成的氢氧化铝和氢氧化铁胶体也生成沉淀H2SO4 (3)Fe2O3、Al2O3、S (4)纯碱、H2SO4 (5)降温(冷却)结晶 (6)1.03(或1),3.辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等

17、杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：,已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫 Cu(NH3)4 SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)： Fe3：1.53.2Mn2：8.39.8Cu2：4.46.4 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点)。,(2)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：_。 (3)调节浸出液p

18、H4的作用是_。 (4)该工艺流程中可循环使用的物质是_(写化学式)。 (5)获得的MnSO4H2O晶体常用酒精洗涤，主要目的是_。 (6)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能的原因有_(任写一种)。,解析(1)酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等。 (2)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4，结合图示中出现的“S”即可写出化学方程式。 (3)Fe3完全沉淀时pH为3.2，调节浸出液pH4，可使Fe3沉淀完全。 (4)从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是NH

19、3。 (5)MnSO4H2O晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失。 (6)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O的质量分数，样品纯度大于100%。,答案(1)粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(任写一种，其他合理答案也可) (2)Cu2S2MnO24H2SO4=2CuSO42MnSO4S4H2O (3)使Fe3沉淀完全 (4)NH3 (5)减少MnSO4H2O晶体的损失 (6)样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水,题型2化学与资源的开发利用,真题回顾,1.(2014新课标全国卷，36)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的

20、重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题： (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺,(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，碱吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为_ mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图：,浓海水的主要成分如下：,该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_ _，产品2的化学式为_， 1 L

21、浓海水最多可得到产品2的质量为_ g。,(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。,解析(1)将海水经过处理得到淡水和浓海水，这是综合利用海水的重要途径之一，从而可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，改进钾、溴、镁等的提取工艺。,(2)根据反应原理，将方程式配平：3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3。每3 mol Br2被吸收时转移5 mol电子，则吸收1 mol Br2转移 mol电子。,(3)工艺流程中，脱硫加入的是得到产品2过程中过滤时的滤液，而此滤

22、液中所含的能够脱硫的离子来源于合成步骤中的石灰乳，故脱硫阶段的主要离子方程式为Ca2SO =CaSO4；,而产品2是由加入石灰乳之后得到的沉淀得来的，即Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2，故产品2为Mg(OH)2；,1 L浓海水中Mg2为28.8 g，故可得到产品2即Mg(OH)2的质量为 58 gmol169.6 g。,(4)电解熔融MgCl2会得到Mg和Cl2，故化学方程式为MgCl2 MgCl2。因为Mg会与H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，故水存在会造成产品Mg的消耗，有关反应的化学方程式为Mg2H2O Mg(OH)2H2。,答案(1) (2) (3)Ca2SO =CaS

23、O4Mg(OH)269.6 (4)MgCl2 MgCl2 Mg2H2O Mg(OH)2H2,2.(2014山东理综，32)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：,(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_ _。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_ _。,(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_ _。 (3)固体A主要为_(填化学式)。固体B主要为_(填化学式)。 (4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。,

24、解析(1)(2)Na2Cr2O7结晶后的母液中含有Fe3，加碱液调节pH4，目的就是要以Fe(OH)3的形式除去Fe3，则过滤后得到纯的Na2Cr2O7(母液)；加入KCl并加热至沸腾，冷却结晶得到K2Cr2O7，反应方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl；通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随着温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。,(3)母液中含有K2Cr2O7和NaCl，蒸发浓缩得到的固体A是NaCl，因为高温下K2Cr2O7的溶解度大；母液中的主要成分是K2Cr2O7，冷却结晶得到的固体B是K2Cr2O7。 (4)

25、固体A表面附着K2Cr2O7，应将洗涤液转移到母液中，这样，既能提高产率(回收了K2Cr2O7)，又可使能耗降低。,答案(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(答案合理即可) (2)除去Fe3 (3)NaClK2Cr2O7 (4),方法归纳,化学与资源开发利用的答题注意事项 (1)正确区分以下“三组概念” 分馏和干馏的本质区别 分馏是对石油固有的成分的分离，是物理变化；干馏是对煤隔绝空气加强热分解得到新产物，是化学变化。 煤和木炭、焦炭组成成分不同 煤是以碳元素为主的复杂有机物和无机物组成的

26、混合物，而木炭、焦炭的成分就是碳单质。,题型2化学与资源的开发利用,天然气和焦炉气不同 a.天然气是一种化石燃料，它蕴藏在地层内，从气井上开采的可燃性气体，其含有CH4、C2H6、C3H8等小分子烷烃，主要成分是CH4，它既是一种重要的能源，又是一种重要的工业资源。 b.焦炉气是煤干馏所得产物之一，其主要成分是H2、CH4、CO、C2H4等，它也是重要的气体燃料和化工原料。,(2)掌握海水利用的方法,对点模拟,(一)海水资源的综合利用 1.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。 (1)天然海水的pH约为8，原因是海水中

27、_的水解。,题型2化学与资源的开发利用,(2)就目前技术而言，结合能源节约等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_(填字母)。 A.蒸馏法 B.电渗析法 C.冷结法 D.离子交换法 E.反渗透法 (3)海水晒盐利用的原理是_；分离出食盐晶体后的母液中含有_，经过分离、提纯后，可用于_。,(4)海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系_ _。 (5)利用氯碱工业产生的氢气和氯气可以将粗硅制成高纯硅，写出发生反应的化学方程式：_、_。,解析(1)天然海水中CO 、HCO 发生水解反应使海水呈碱性。 (2)蒸馏法、电渗析法消耗能量，不适用于海水淡化。 (3

28、)海水晒盐的原理是蒸发结晶，分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2。 (4)盐酸厂为溶解氢氧化镁提供盐酸；电解氯化镁制镁的过程中得到氯气，为盐酸厂提供原料。 (5)由粗硅制取纯硅的反应为Si2Cl2 SiCl4、SiCl42H2 Si4HCl。,答案(1)CO 、HCO (2)CDE (3)蒸发结晶KCl、MgCl2工业上冶炼金属钾和镁 (4)盐酸厂为溶解氢氧化镁提供盐酸；电解氯化镁制镁的过程中得到氯气，为盐酸厂提供原料 (5)Si2Cl2 SiCl4SiCl42H2 Si4HCl,2.海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是从海水中提取溴、镁的工艺流程图：,请回答下

29、列问题： (1)写出海水淡化的一种方法：_。,(2)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66 mgL1。上图中制备溴涉及步骤、，分别写出步骤和步骤中反应的离子方程式：_、_。 (3)制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2(aq)经历了Mg2Mg(OH)2Mg2的过程，生成Mg(OH)2的过程看似多余，其实该过程的作用是_；步骤实际上电解的物质是_(要求注明物质状态)，阳极反应式为_。,解析(1)海水淡化最古老的方法是蒸馏法，新的方法有电渗析法、离子交换法等。 (2)步骤是卤水中的Br被Cl2氧化，生成单质溴；步骤是单质溴在碳酸钠溶液中发生氧化还原反应，生成Br和BrO

30、；步骤是Br与BrO 在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2。 (3)海水中Mg2浓度极稀，而且杂质离子较多，故采用加入廉价的熟石灰的方法，使其富集，然后酸化即得到较高浓度的MgCl2溶液；步骤实际上电解的是熔融的MgCl2，阴极得到Mg，阳极得到氯气。,答案(1)离子交换法(答案合理即可) (2)2BrCl2=2ClBr25BrBrO 6H= 3Br23H2O (3)富集Mg2熔融MgCl22Cl2e=Cl2,(二)化石燃料的综合利用 3.煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。 (1)煤是工业上获得_烃的重要来源。 (2)煤的干馏得到的气态产品为_，其主要成分为_。 (3)煤的氢化可以将煤

31、转化为燃油，氢化的本质是_。 (4)烟气净化技术主要是指对煤燃烧的废气进行_、_和_处理，从而减少_、_和_的排放。,解析(1)煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃。 (2)煤的干馏产品中固体为焦炭，液体为煤焦油，气体为焦炉气，焦炉气的主要成分为CH4、H2、C2H4、CO。 (3)煤的氢化的本质是增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值。 (4)烟气净化技术主要是指对煤燃烧的废气进行除尘、脱硫和去氮处理，从而减少烟尘，二氧化硫和氮氧化物的排放。,答案(1)芳香 (2)焦炉气CH4、H2、C2H4、CO(或CH4、H2) (3)增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值 (4)除尘脱

32、硫去氮烟尘二氧化硫氮氧化物,4.煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料。 (1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是_。 (2)如图是对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理的流程示意图：,废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为_ _、_； 在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是_(写出一种即可)； 石膏在工业生产中的用途是_(写出一种用途即可)。 (3)煤经过_(填加工方法)可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过_(填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是_。,解析(1)煤燃烧产生大量的烟尘和SO2，其中烟尘会造成粉尘污

33、染，SO2会形成酸雨。 (2)脱硫过程中主要发生两个反应：SO2转化为CaSO3，CaSO3转化为CaSO4，化学方程式分别为SO2CaCO3 CaSO3CO2、2CaSO3O2= 2CaSO4；向煤中加入CaCO3、CaO或Ca(OH)2，可吸收煤燃烧产生的SO2，使其最终转化为CaSO4；石膏广泛应用于医疗、建筑等行业。,(3)煤经干馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气，煤焦油经分馏后可得苯、二甲苯等芳香族化合物。,答案(1)酸雨、粉尘污染(答出一项即可),(2)SO2CaCO3 CaSO3CO22CaSO3O2=2CaSO4CaCO3、CaO或Ca(OH)2(填一种即可) 作医用材料、建筑材料等

34、(填一种即可),(3)干馏分馏增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值,(三)工业“三废”的综合利用 5.(2013山东理综，31)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：,(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为_。 (2)净化步骤所得滤饼的主要成分是_。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。 (3)溶液的主要成分是_。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。 (4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为_

35、_。,解析(1)电解时，阴极：2H2e=H2， 阳极：Fe2e=Fe2(很少)、Co2e=Co2，当Co、Fe被充分电解后，剩余的为WC。,(2)由于2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，通入NH3，控制pH值，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，所以滤饼为Fe(OH)3。由于Fe(OH)3表面会附着Co2，所以通过回收洗涤液，可以回收利用Co2。,(3)根据后续流程中的CoC2O4，加入(NH4)2C2O4后，发生的反应为CoCl2(NH4)2C2O4=2NH4ClCoC2O4，所以溶液的主要成分为NH4Cl。过滤得到的CoC2O4中会含有NH4Cl，加热焙烧时NH4Cl分解，生成NH3、HC

36、l逸出，所以对产品纯度不会造成影响，但NH3、HCl会污染环境。,(4)H2还原Co2O3的方程式：Co2O33H2 2Co 3H2O。,答案(1)2H2e=H2 (2)Fe(OH)3Co2(或Co) (3)NH4Cl焙烧时NH4Cl分解产生NH3和HCl (4)Co2O33H2 2Co3H2O,6.最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图所示：,请回答下列问题： (1)操作a的名称是_，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有_；在实验室中操作b的名称是_。 (2)在装置a中还生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_。 (3)依题意猜测固体A中一

37、定含有的物质的化学式是_ (结晶水部分不写)。,过滤,铁架台(含铁圈)、滤纸,蒸发浓缩、冷却结晶,NH4H2PO4、(NH4)2HPO4,CaSO4,(4)“热交换器”是利用“废热”预热_ _，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”_ _。 (5)SO3在_(填设备名称)中用_吸收转化为发烟硫酸。,参与反应的SO2,和O2,发电,(其他合理答案均可),吸收塔,98%的浓硫酸,题型3化学与材料的制造和优化,真题回顾,1.(2014海南，20)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：,回答

38、下列问题： (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。 (2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。 (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。 (4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。,(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。 (6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥

39、罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌),解析(1)硫化锌精矿的主要成分为ZnS，在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式为2ZnS3O22 ZnO2SO2，故产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO。,(2)从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸，可用于后续的浸出操作。,(3)为了保证“浸出”环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质Fe3也存在于“浸出液”中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe。,(4)根据题目中的信息“阴极采用铝

40、板，阳极采用PbAg等合金惰性电极”，则阳极为惰性电极，此时阳极参加反应的微粒是OH，电极反应式4OH4e=2H2OO2，故阳极逸出的气体是O2。 (5)根据信息“氧压酸浸”，可知参加反应的物质是ZnS、O2和酸提供的H，生成物“有工业价值的非金属单质”即为S，所以离子方程式为2ZnS4HO2=2Zn22S2H2O。,(6)该炼锌工艺参加反应的物质是煤炭饼和炉甘石(碳酸锌)，得到的物质是倭铅(金属锌) 和CO：ZnCO32C Zn3CO。,答案(1)ZnO (2)浸出 (3)锌粉 置换出Fe等 (4)O2 (5)2ZnS4HO2=2Zn22S2H2O (6)ZnCO32C Zn3CO,2.(2

41、013海南，20)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是_。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有_。,(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：,用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_；碳化硅又称_，其晶体结构与_相似。,在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2

42、Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。,SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为_。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是_。,解析(3)比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏法可分离二者。 答案 (1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石 (3)SiO23C SiC2CO金刚砂金刚石(或单晶硅)精馏(或蒸馏)H4S

43、iO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl,规律方法,1.炼铁、炼铝比较,题型3化学与材料的制造和优化,2.无机非金属材料,对点模拟,(一)金属冶炼及材料的优化 1.联合钢铁工业利用铁矿石炼钢的基本生产流程示意图如下：,题型3化学与材料的制造和优化,请回答下列问题： (1)工业上冶炼生铁的设备A的名称是_，设备B的名称是_。 (2)高炉炼铁中焦炭的作用是_，发生反应的化学方程式为_ _。 (3)炼铁时需要用到石灰石，其作用是_ _ ，发生反应的化学方程式为_ _。,高炉,炼钢炉,提供热量和生成还原剂,CO2 CO2、CO2,C 2CO,作溶剂，除脉石，,形成炉渣,CaCO3Si

44、O2,CaSiO3CO2,(4)利用赤铁矿冶炼铁的反应方程式为_ _，发生在设备A的_部分。 (5)工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是_ _。 (6)炼钢过程中添加合金材料的作用是_ _。,Fe2O33CO,2Fe3CO2,炉身,使反应更加,剧烈，并获得更多的热量,作脱氧剂，调整,钢水的成分,2.铝是一种重要的金属材料，铝合金大量用于飞机和其他构件的制造。19世纪曾用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业中是通过在1 000 左右的高温下电解Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题： (1)以现代工业方法制备的铝价格下降

45、的可能原因是_。,(2)电解NaClAlCl3熔融液制备铝比电解的Al2O3Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30%，推测现在仍用后一种方法制备铝的主要原因是_。 (3)由熔盐电解法获得的粗铝中含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：,精炼前，需清除坩埚内的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，铝与氧化铁反应的化学方程式为_。 将Cl2连续通入粗铝熔体中，杂质随气泡上浮除去。气泡的成分有_；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质为_。 镀铝电解池中，电镀选择在170 下进行的原因是_。,铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成_(填字母)。 a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝,解析(3)由于粗铝中含有氢气，因此在加热条件下气泡的成分有Cl2、HCl，还有升华得到的AlCl3。由于粗铝中还含有金属钠，因此浮渣中肯定存在NaCl。由流程图可知气体A是Cl2和HCl，固体B是AlCl3。,答案(1)纯氧化铝熔点很高，加入Na3AlF6后由于形成共熔体使其熔点大大降低，从而使制备铝的成本降低 (2)由于A