课题3__溶质的质量分数..ppt

1、主题3溶质质量分数，实验9-5，颜色：淡蓝色深蓝色，每3个试管加入10毫升水，分别加入约0.5克，1g，2g固形硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅，深，10g，10g，10g，10g，10g，0.5g，1g，2g，10.5g，11g，12g，在飞机上喷洒杀虫剂，洒下药水。药液太稀，不能杀死害虫和细菌，但药液太浓，可以毒死农作物或树木。首先，溶质质量分数，1，定义：溶质质量与溶液质量之比。2，公式：溶质质量，溶液质量，100%，溶质质量分数=，溶质质量=溶液质量质量质量分数，3个试管中各添加10毫升水，分别添加约0.5克，1克，1.5克固体硫酸铜。计算和比较3种溶液的溶质质量分数。浅，深，10g，1

2、0g，10g，10g，10g，10g，0.5g，1g，2g，10.5g，11g，12g，4.8%，9.1%制作150公斤溶液需要多少氯化钠和水的质量？解决方案：所需氯化钠的质量为150千克16%=24千克。所需水的质量为150千克-24千克=126千克。答：150千克质量分数为16%的氯化钠溶液需要24千克氯化钠和126千克水。练习1，在20g 10%的盐水中加入2g水或2g盐分进行抢救：结果溶液的溶质质量分数。练习2，将一半倒入20g 10%的盐水中具荷拉：剩余溶液的溶质质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为10%溶质质量分数计算，溶液：20g X10%，水：20g2g，9.1%，镓：2

3、0gx10% 2g，20g 2g寻找溶质质量分数的关键是什么？实验室如何准备50克6%的盐溶液？需要什么样的机构，其作用是什么？程序怎么样？关键是找出溶质和溶液的质量，制造溶质质量分数特定溶液，50g质量分数为6%的氯化钠溶液的制造方法，1，计算：制造所需的NaCl质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(标签应包括药品名称以及溶液中溶质的质量分数)，等于3g，47g，47m L，固体制造一定溶质质量分数的溶液，主要器具：托盘平衡，燃烧器，量筒，玻璃棒，药匙，胶水头滴管，实验步骤2，分别调用或测定所需的溶质和溶剂。3、将溶质和

4、溶剂混合在烧杯中搅拌，直到溶质完全溶解。4、中士，贴标签。用液体准备的话？练习题：溶质分数准备一定氯化钠溶液的学生的流程图如下。讨论：在200C时，氯化钠溶解度为36克，(1) 32克氯化钠溶于100克水，那么溶液的溶质质量分数是多少？2)氯化钠36克溶于100克的水，溶液中溶质的质量分数是多少？(？3)38克氯化钠溶于100克的水，溶液中溶质的质量分数是多少？(？从以上例子得到什么启示？说明什么问题？饱和溶液的溶质质量分数，溶解度，100g溶解度，溶质质量分数36%，溶质在溶质T0C中溶解度36g表示：溶质质量分数和溶解度的比较，饱和溶液在特定温度下是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质

5、。在T0C，100克水溶解到溶质36g。，浓度和溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少，表示物质溶解度的强弱。必须，必须，必须，必须，必须，100克，单位为1，省略饱和，质量单位(克)，问题2:饱和溶液中溶质的质量分数计算，计算标准：饱和溶液中溶质质量分数，溶解度，解决方案：20点盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，36g，100 g36g，a: 20点盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，20%中的一个浓溶液添加水后溶液，溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决溶液稀释的计算？问题3:溶液稀释或浓缩计算，计算标准：稀释前溶质=稀释后溶质，富集前溶质质量=富集后溶质质量，示例3:化学实验室中有98%

6、的浓硫酸，但实验中经常需要使用更稀的硫酸溶液。50g质量分数为98%的进安镇硫酸用质量分数为20%的硫酸溶液稀释需要多少克水？解决方案：稀释后溶液的质量为X，50g 98%=X 20%，X=，a:需要水的质量为195g，需要水的质量为245 g 50g=195g，练习：10%硫酸98g，98，解决方案：需要98%硫酸的体积为V，V1.84/mL 98%=98g 10%，V=，a:需要98%硫酸5.4mL，小试牛刀：1，100L密度为1.11%，2，500m L20%硫酸溶液(密度1.14g/mL)需要多少98%硫酸溶液(密度1.84g/mL)？解决方案：所需NaCl质量为：100ml 1.1m

7、l 20%=22g，所需水质量为100mL 1.1gmL 22g=88g，a:简单地说，解决方案：需要98%硫酸的体积为v，500ml，h2so 4zn=ZnS 4 H2，98 65，100g x，a解决方案：所需锌的质量X，x=66.3 g，h2so 4zn=ZnS 4 H2，65 2，x 0.8g，b解决方案：所需的，注意：溶液是混合物，溶液的质量必须转换为溶质的质量，而不是直接替换为化学方程式。例4: 100g 9.8%的硫酸与多少克锌反应？同时产生多少克氢？解法：100g9.8%硫酸中含有纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g，参与反应的锌质量为x，产生氢的质量为y，Zn h2so 4=ZnS 4 H2，65 98 2，x 9.8g y，x求稀硫酸溶质的质量分数。解决方案：稀硫酸溶质的质量分数为x%，h2so 4 Zn=ZnS 4 H2，98 2，100g x% 0.8g，x%=，=39.2%。答：稍微，巩固的练习：40g10%NaOH溶液与多少克的10