课题3 离子-wan.ppt

1、课题三 离子,兰州市第十一中学 李建祥,欢迎各位专家老师光临指导,一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子，其中2个电子能量相近都较低，另6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。,材料,根据你对材料的理解，请你图示这些电子是如何运动的？,电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层 离核远近 能量高低,一 二 三 四 五 六 七,低 高,近 远,质子数,电子层,该电子层上 的电子数,原子核,核外电子是分层排布的,活动天地,请观察118号元素的原子结构示意图，你能发现这些原子的质子数、电子层数以及最外层电子数有什么变化规律吗？,我是未来科学家,8个（He为2个）

2、,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,结构,性质,决定,已知氧元素的原子结构示意图，下列原子结构示意图所表示的元素与氧元素的化学性质相似的是( ),B,A,B,C,D,练习,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？,思考,氧原子得到电子后是否显电性？如是， 带什么电？ 镁原子失去电子后是否显电 性？如是，带什么电？,+12,2,+12,2,8,8,2,+8,2,+8,2,6,8,镁

3、原子（Mg),氧原子（O）,（带正电）,（带负电）,Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4 +,Cl- O2- F- OH- SO42- NO3- CO32-,阳离子,阴离子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+),氯原子（Cl）,氯离子（ Cl- ）,下面是钠原子、硫原子的结构示意图，请写出它们对应离子的离子符号。,+11,2,8 1,练习,探索离子形成化合物的过程：,失去1电子,1对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的 ( ) A质子数 B电子数 C电子层数 D最外层电子数,2元素的化学性质取决于原子结构中的( ) A电子层数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数,A,D,牛刀

4、小试,3、已知某原子的结构示意图如下:,问:X的值是_,该原子的最外层的电子数为_,由该原子结构示意图可推出该元素的原子容易_电子,为_元素,(选填金属、非金属、稀有气体),20,2,失去,金属,1.在以下结构示意图中，表示原子的是（ ），表示阳离子的是（ ），表示阴离子的是（ ），能用符号R2+ 表示的是（ ） A B C D,B,CD,A,D,锋芒初露,2. 根据以下核外电子的排布分析属于金属元素原子的是（ ），属于非金属元素原子的是（ ），属于稳定结构的是（ ） A B C D,BC,D,A,1已知铝元素的原子结构示意图为Al ， (1) 表示的意义 ； (2)铝元素原子核外共有 个电子

5、层，最外层电子数是 ； (3)铝元素的原子在化学反应中易(填“得”或“失”) 电子，形成 离子(填“阴”或“阳”)，带 个单位的 电荷(填“正”或“负”)，铝离子的符号表示为 。 (4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有 。 元素的种类 元素的化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 最外层电子数 核外电子层数 质子个数,原子核内有13个质子,3,3,失,阳,3,正,过关斩将,Al3+,3个,化学性质,18,S2-,2、某微粒的结构示意图如下表示： 1）该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子， 则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。,学完本课题你应该知道,原子核外电子是分层排布 原子的结构可以用原子结构