氮的化合物(2).ppt

1、生产生活中的含氮化合物,第二单元,说明肥料充足，什么肥料？,游离态氮能被植物吸收吗？,雷雨发庄稼,一.氮气,氮气是无色无味密度比空气稍小，熔、沸点低，沸点-195.8，难溶于水的气体,1、物理性质,2、氮气的化学性质,（稳定，很难与其他物质反应）,3、氮气的用途,合成氨，制硝酸，用做保护气、保存农副产品，液氮用作制冷剂,科学探究 现给你一试管一氧化氮、二氧化氮，其它药品仪器自选，探究氮的氧化物的性质。,实验一：,将装有的试管与空气接触,现象：发现试管中气体变红,解释：,实验二 将一支充满二氧化氮的试管倒立在水槽中 现象 红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3，无色气体充满试管的 1/

2、3（上部） 解释： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 为红棕色气体，易溶于水，一氧化氮为无色气体，难溶于水。,实验三： 将氧气慢慢通入步骤一的试管中 现象 无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积减少，液面不断上升 解释： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO, , NO的性质 无色且无味气体，有毒，微溶于水（使人中毒原理与CO相同）,2NO+O2=2NO2,如何收集NO气体？,二、氮的氧化物, NO2的性质 红棕色有刺激性气味气体，有毒，易溶于水（与水反应）,3NO2+H2O=2HNO3+NO,KINO2I2KNO2体现氧化性,如何鉴别溴蒸汽和二氧化氮？,（

3、NO2和N2O4均无纯净可言）,、氮的几种重要氧化物,思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？,哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？,氧化物,化合价,N2O,NO,N2O3,NO2,N2O4,N2O5,+1,+2,+3,+4,+4,+5,-,亚硝酐,硝酐,-,-,-,酸酐？,三、氮氧化物（NO）对环境的污染,的来源：氮肥的生产、金属的冶炼、汽 车等的使用 的危害： 形成酸雨 形成光化学烟雾 有毒烟雾 破坏臭氧层（形成臭氧空洞） 氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。,光,氮氧化物与环境污染的防治,消除污染的主要方法：碱液吸收法 NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O 2NO2 +2Na

4、OH=NaNO2 + NaNO3 + H2 O NH3还原法 6NO+4NH3=5N2 +6H2 0,pH值小于5.6的雨水叫酸雨,3NO2+H2O=2HNO3+NO 2SO2+O2=SO3 SO3+H2O=H2SO4,一氧化氮和二氧化氮对环境的污染,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）,2NO + O2 = 2NO2,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,（无色，难溶于水）,红棕色，易溶于水,雷雨发庄稼,HNO3 硝酸盐,思考：将NO2的试管通入水中，然后不断的通入O2，最后会怎么样？,NO2 NO O2 混合气体溶于水的计算,NO2 和 O2 混和气体溶于水的反

5、应,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 2 ,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余,V(NO2):V(O2) 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2,V(NO2):V(O2) 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO,剩余NO体积为过量NO2体积的1/3。,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,例 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合 气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？,解： 剩余1mLO2。设反应

6、的O2的体积为x,4x,x,则：4x+ (x+1) = 10,解得 x = 9/5mL=1.8mL,V(O2) = 1. 8mL + 1mL =2. 8mL,V(NO2) = 41. 8mL =7. 2mL,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,例 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合 气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？, 若剩余1mLNO，则过量的NO2体积为3mL,4y,y,则 (4y+3) +y = 10,解得 y = 7/5mL =1.4mL,V(O2) = 1. 4mL,V(NO2) = (41. 4mL)

7、+3mL = 8. 6mL,NO 和 O2 混和气体溶于水的反应,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 3 2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余,V(NO):V(O2) 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2,V(NO):V(O2) 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4,m/2 : n = 4 : 3,例 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同 时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的无色

8、气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少？,解：剩余气体为NO，体积为m/2.,即m/2体积 NO 刚好与n体积 O2完全反应,3,m/2,n,m : n = 8 : 3,答：m 与n 的比值为 8 : 3,例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？,1、若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余， 设原有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x）,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3 1 x,x/3,NO、 NO2和 O2 混和气体溶于水的反应,4NO+3O2+2H2O

9、=4HNO3 4 3 40-x+x/3 (20-5),X=30mL VNO=10mL 故原气体组成为：VNO2=30mL,2、若剩余气体为NO，无O2、NO2剩余 设原NO体积为y，则NO2体积为（40-y),3NO2+H2O=2HNO3+NO 3 1 40-y,(40-y)/3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4 3 20,y+(40-y)/3-5,y=27.5mL,则NO2体积为12.5mL,例3：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满 水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原 NO和NO2混合气体的体积组成是什么？,习1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下10mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。,分析：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。所以玻璃筒内剩下10mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。,4NO2+H2O+O2=4HNO3 4NO+H2O+3O2=4HNO3,习2、 一定条件下，将体积比均为11的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是_,习3、酸雨是因过度燃烧煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4