混合物的分离与提纯

1、千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,刘禹锡浪淘沙,你们知道“沙里淘金”的原理吗？,金的密度：19.3g/cm3,如果有一堆铁屑和铜屑的混合物，分离出铜屑的最简单的方法是什么？,用磁铁将混合物中的铁屑分离出来,加盐酸，将铁屑溶解掉,物理方法,化学方法,二、混合物的分离与提纯,分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,1、分离和提纯物质的基本思路 物理方法一般的化学方法特殊试剂。 2、分离和提纯的基本原则： 不增：最好不引入新的杂质； 不减：尽量不要

2、损耗或减少被提纯物质的质量, 易分离：被提纯物与杂质易分离, 易转化：被提纯物要易复原. 简便：实验操作不能繁杂。 3、用化学方法分离和提纯物质时要注意： 加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳。,请回忆粗盐提纯的方法,粗盐成分： alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质 操作过程： 溶解过滤蒸发 （将不溶性杂质除去）（重新得到al） 过滤操作要领： 一贴、二低、三靠 蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热,请动手填写书本的表格，注意文字表达,问题(理论分析),通过上述方法得到的NaCl是纯净吗？,可能会有什么杂质？,如何检验这些杂质的存在？,如何得到

3、比较纯净的NaCl呢？,上述“过滤”的方法是一种物理方法，只能将不溶性的杂质除去，对于可溶性杂质可用化学方法除去。,粗盐的提纯（图表分析）,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,SO42-的检验方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-SO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变,如何检验al中的杂质,a 可溶性碳酸盐

4、a、 g2 强碱 a、 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a al、a（）,检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验,如何除去al的杂质,请参考书本的资料卡片填写该页的表格,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便

5、合理 、最后加入的盐酸只能适量,二、总结提纯物质的基本思路,确定物质的组成，即含有哪些杂质 选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水） 选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去 充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则,练习：,7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（） 、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,三、物质的检验,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。,硫酸根离子的检验,、检验a中是否含有a 应排除干扰用酸 l 和alal和 、混合物中可能含有、， 检验是否含有 应排除、g干扰避免引入l a（）和 或先加l检验是否有g，再加可溶性a 、检验a中是否含有 排除的干扰用酸，并避免引入 al和l 、检验一未知