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1、专题讲座(二)相互竞争的离子反应和氧化还原反应,一、相互竞争的反应 在一些化学反应中,由于某些物质或粒子的反应能力不同,存在反应的竞争,出现先后顺序现象,造成化学反应原理或产物的不同。 二、四种基本题型 1.一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如把Cl2通入含I-、Br-、Fe2+的溶液中,按照还原能力由强到弱的顺序,I-优先反应,其次是Fe2+,最后是Br-。 2.一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应,如把盐酸逐滴加入含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中,按照碱性由强到弱的顺序,NaOH优先反应,其次是Na2CO3,最后是NaHCO3。,3.氧化还原反应和复分解

2、反应共存的情况,一般情况下,氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。如Fe(OH)2中加入HNO3,发生的是氧化还原反应。,4.一种试剂能沉淀溶液中的多种离子,生成更难溶解的物质或生成更难电离的物质的反应优先发生,如把NaOH溶液逐滴加入含MgCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液中,按照溶解性由小到大的顺序,Fe(OH)3优先沉淀,其次是Cu(OH)2,最后是Mg(OH)2,或向CH3COONa和NaOH的混合液中加入少量盐酸,OH-先反应生成H2O,结合H+的能力为 OH-CH3COO-。,三、解题流程与方法 1.氧化还原反应,采用强者优先原则即可。其中氧化还原反应型离子方程式的书写方法是

3、常见的题型之一。 其解题流程一般为第一步:确定反应的先后顺序;第二步:根据用量判断反应发生的程度;第三步:用“少量定1法”书写离子方程式,即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。,2.复杂的非氧化还原反应体系 (1)先考虑酸(H+)与碱(OH-)的中和反应,后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应。(CO2按H2CO3处理,NH3按 NH3H2O 处理)。,(2)在含有沉淀的悬浊液中滴加溶液或通入气体时,先考虑和体系中可溶的溶质反应,后考虑和体系中固体的反应。 (3)若是生成沉淀反应体系,则沉淀的溶度积或溶解度越小就越容易发生反应生成沉淀。 3.采用假设法。先假设该反应能发生,看反应后的生成物是否又反应回去,若又反应回去,则说明原假设错误。,典例共研,答案:B,2.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为 。,答案:114,训练突破,1.将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计,且不考虑Cl2与水反应)( ),A,C,B,A.还原性:I-Fe2+B

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