高一化学必修二 离子键和电子式.ppt

1、Made By 1107、 Annie,第三节 化学键,第一节 离子键,实验 取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠融成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。,现象 Na在氯气里迅速燃烧，发出黄色火焰，集 气瓶里黄绿色气体消失，生成白烟状小颗粒。 （白烟状小颗粒为NaCl） 化学方程式： 2Na+Cl2 = 2NaCl （加热条件）,2.钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。,3.带相反电荷的钠离子与氯离子通过静电作用结合在一起，形成与单质钠与氯气性质完全不同的氯

2、化钠。,1.Na+要达到8原子稳定结构，就需失去1个电子；Cl-达到8原子稳定结构需得到1电子。,像上述氯离子与钠离子的反应，它们： 1.通过静电作用结合在一起 2.带相反电荷是一对阴阳离子相互作用而形成化合物 这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子 化合物。,总结：由上我们可以进一步看出 1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的成键粒子是阴阳离子。离子间的静电作用既包括阴阳离子之间的静电吸引，也有原子核与原子核、核外电子的相互排斥（静电排斥）。当离子间吸引与排斥处于平衡状态，阴离子和阳离子之间就形成了离子键。,2.构成离子键的

3、粒子可能是活泼的金属（K、Ca、Na、Mg等，第A族、第A族）与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第A族、第 A族 ）之间。当然也可以由原子团（NH4+、CO3等）与活泼金属、活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl等）。 我们可以这样记忆： 活泼金属+活泼非金属=离子化合物 活泼金属/活泼非金属+原子团=离子化合物,3.大多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于离子化合物，像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等都是。,原因：由带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,当我们明白离子化合物是如何形成后，自然也要去表达啦今天我们要学习一种新的表示方法电子式。,电子式：在元

4、素符号周围用小黑点（）代表负价，用叉（）代表正价表示原子或离子的最外层电子的式子。,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出所带电荷数。,H ,Na ,Mg ,Ca ,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2,(5)用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程：,易错点 将箭头“”写为“=” 漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或符号 漏标或错标离子的电荷 将多个相同的离子归在一起,试写以下微粒和物质的电子式：,Ca 、