烯的经典习题.ppt

1、烯烃的经典习题,B,氧化,二氯化物呢？,2.由乙烯推测丙烯的结构或性质,正确的是( ) A.分子中三个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.与HCl加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应,D,以 为平面，最多或最少在此平面的原子数。,不对称加成,写反应式,三角形,B,3,能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是,(,),A,乙烯分子里碳氢原子的个数比为,1,2,B,乙烯完全燃烧生成的,CO,2,和,H,2,O,的物质的量相等,C,乙烯容易与溴水发生加成反应，且,1 mol,乙烯完全加,成消耗,1 mol,溴单质,D,乙烯能使酸性,KMnO,4,溶液褪色,C,5,下列有关说法

2、不正确的是,(,),A,由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯,烃通式为,C,n,H,2,n,B,乙烯分子里所有的原子共平面，乙烯的电子式为：,C,从乙烯与溴发生加成反应生成,1,2,二溴乙烷可知乙烯,分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂,D,乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯,的含碳量高,B,碳碳间形成两对共用电子,C,加成反应,加成反应,取代反应,7.将溴水分别与酒精己烯苯和四氯化碳混合,充分振荡后静置,下列现象与所加试剂不相吻合的是( ),AD,不分层， 且为橙红色,萃取。苯的密度比水小，苯在上层，水在下层,萃取。CCl4的密度比水大，CCl4在下层，水在上层。,己

3、烯与溴水加成。生成不溶于水的二溴己烷,总结:有机物的鉴别试剂：酸性KMnO4、溴水、水等,8.下列说法错误的是( ) A.C2H6和C4H10一定是同系物 B.C2H4和C4H8一定是同系物 C.相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体 D.单烯烃的各同系物中碳的质量分数都相等,BC,同系物一定要是同类物质,都是烷烃,有两种可能：烯烃或环烷烃,分子式相同结构不同的有机物,最简式相同CH2 ,均为85.7%,9.下列各组物质之间的化学反应,反应产物一定为纯净 物的是( ),不对称加成有两种产物,不对称加成有两种产物,取代反应有多种产物,A,10.下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是( ) A.乙

4、烯是纯净物,常温下为气态,聚乙烯为固态,是混 合物 B.乙烯比聚乙烯易发生氧化反应 C.取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2和 H2O的质量分别相等 D.取等物质的量的乙烯和聚乙烯,完全燃烧后生成的 CO2和H2O的物质的量分别相等,合成高分子,含有碳碳双键,均为单键,最简式相同,D,11、始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是(),A始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B若R1R2甲基，则其化学式为C12H16 C若R1R2甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种 D始祖鸟烯既能使酸性高锰

5、酸钾溶液褪色，也能使 溴水褪色，且两反应的反应类型是相同的,C,碳碳双键,折点为碳原子,若,分子式为？,C12H14,不饱和度？,6,12.已知乙烯为平面结构,因此1,2-二氯乙烯可以形成 两种不同的空间异构体:,下列各物质中,能形成类似上述两种空间异构体的是( ) A.1,1-二氯乙烯 B.丙烯 C.2-丁烯 D.1-丁烯,C,顺式结构,反式结构,顺式结构,反式结构,13、100 时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示。则下列对该混合烃组成的判断正确的是() A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.一定含有苯,D.一定不含乙烯,平均

6、分子式为C1.6H4,A,14、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等将1.0 体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为() A31 B13 C23 D32,根据阿伏加德罗定律，相同状况下，气体的体积之比等于物质的量之比可知1 mol混合烃充分燃烧后生成2 mol CO2和2.4 mol H2O，则混合烃的平均分子组成为C2H4.8.又知烷烃和烯烃分子里的碳原子数相同，可以判定它们分别是C2H6和C2H4.无论C2H6与C2H4以怎样的体积比混合，它们平均碳原子个数都是2.因此符合

7、题意的烷烃和烯烃的体积比，将由它们分子里所含的H原子个数决定,C,若,15.等质量的下列烃分别完全燃烧， A、甲烷 B、乙烯 C、苯 D、乙炔,(1)消耗氧气最少的是_,C,(2 产生CO2最少的是_,A,(3）产生H2O最多的是_,A,对 来说：,越大，耗氧量越多；产生的水越大，产生的CO2越少。,16、在120、1.01105Pa时，1LC3H8和xL氧气混合点燃，充分作用后生成水和碳的氧化物气体，恢复到原来温度和压强后，测得气体体积为mL，混合气体通过足量碱石灰后，气体体积为nL, 若m-n=6,则原来通入氧气的体积为（同温同压） A.4L B.4.5L C.5L D.5.5L,C3H8

8、 + O2 CO + CO2 + H2O,4,2,为V(CO2)+V(H2O),4.5,B,17.两种气态烃以任意比例混合,在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍为10 L下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH4C2H4 B.CH4C3H6 C.C2H4C3H4 D.C2H2C3H6,从选项给定的烃来看，氧气的量是足量的。,H2O为气态,得Y=4,BD,17.实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时,常会看到烧瓶中液体变黑,并在制得的乙烯中混有CO2SO2等杂质某课外小组设计了如下装置,证明乙烯中混有CO2SO2,并验证乙烯的性质,回答下列问题: (

9、1)装置A是乙烯的发生装置,图中一处明显的错误是_,烧瓶中碎瓷片的作用是_ (2)若要检验A中所得气体含有SO2,可将混合气体直接通入 _装置;若要检验A中所得气体含有CH2=CH2,可将混 合气体先通过B装置,然后通入_装置,也可将混合气体干燥后,通入_装置 (3)小明将从A出来的混合气体依次通过BEDE,发现D前面的石灰水无明显变化,D后面的澄清石灰水变混浊请对出现该现象的原因进行合理猜想:_ (4)若要一次性将三种气体全部检验出来,被检验的先后顺序是_ _ _,温度计没有插入液面以下,防止暴沸,C,D,G,乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,乙烯,SO2,CO2,18.如图1所示,将

10、浸透了石蜡油(17个碳原子以上的液态 烷烃混合物)的石棉放在硬质玻璃管的底部,试管中 放入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过炽热 的碎瓷片表面 a.若将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液后,酸性高锰 酸钾溶液褪色,褪色后的液体分为两层,上层无色油 状,下层无色水状,b.若将生成的气体通入溴水,溴水也褪色,请回答下列问题: (1)实验装置中矿渣棉的作用是_ 瓷片的作用 是 _ (2) 酸性高锰酸钾溶液褪色,说明有机化合物发生的化学反应 的类型是_,(3)溴水褪色,说明有机化合物发生的化学反应的类型是 _,还能观察到的其他现象是 _ (4)若将生成的气体用如图2所示的装置进行收集检验,浸入 水中的

11、试管里形成油状液体,另一试管内的酸性高锰酸钾 溶液褪色从实验安全性的角度来说,该实验设计中存在的 主要问题是_,石蜡油的载体,催化剂,氧化反应,加成反应,上层和下层都是无色油状,中间一层呈水状,缺少防火设备,易发生气态烃爆炸的事故,(5)假设石蜡油中的某种烃的化学式是C18H38,它发生裂化反应生成了癸烷和烃A,癸烷又发生裂化反应生成了己烷和烃B,己烷又发生裂化反应生成了丁烷和烃C,写出上述反应的化学方程式(有机化合物用化学式表示): _; _; _,烯烃习题讲解,1在20时，某气态烃与适量氧气混和，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸

12、收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C2H4,说明该烃与氧气恰好完全反应生成CO2和H2O,小技巧：y应为4的倍数,CxHy+(x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O(l),1 x+y/4 x,据压强之比等于物质的量之比：,1 + x+y/4 = 2x,X=1 + y/4,CD,2下列物质一定表示一种纯净物的是（ ） AC3H6 BC2H4 C CH2CH2 n DCHCl3,BD,有同分异构体,合成高分子是混合物,没有同分异构体,3下列四种化合物经过催化加氢反应后，得不到 2甲基戊烷的是 （ ） ACH3CHCCH2CH3 BC

13、H3CCHCH2CH3 CH3 CH3 CCH2CCH2CH2CH3 DCH3CHCHCHCH3 CH3 CH3,A,请给它们命名,4工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用 （ ） A由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应 B由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应 C由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应 D由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应,B,得到的是1，2-二氯乙烷,得到的是混合物,不能加成,5既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷 中混有的乙烯的方法是( ) A.通入足量溴水中 B.与足量的液溴反应 C.在导管中处点燃 D.一定条件下与H2反应,A,6一定质量的乙烯，完全燃烧时

14、放出的热量为Q，完 全吸收燃烧后所生成的CO2气体需要200ml 2mol/L 的NaOH溶液，则28g乙烯完全燃烧放出的热量不可 能是( ) A.5Q B. 5Q10Q C.10Q D.大于10Q,0.4molNaOH,1mol,(1)当NaOH+CO2 =NaHCO3 时 n(CO2)=0.4mol n(C2H4)=0.2mol 28g乙烯燃烧放出5Q的热量。即A,(2)当2NaOH+CO2 =Na2CO3 H2O时 n(CO2)=0.2mol n(C2H4)=0.1mol 28g乙烯燃烧放出10Q的热量.即C,(3)当生成二者混合物时,即B,D,7某气态烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同

15、温同压 下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体 4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃 是（ ） A、甲烷和1丁烯 B、乙烯和1丁烯 C、甲烷和丙烯 D、乙烯和丙烯,化合烃的平均摩尔质量为26g/mol,摩尔质量小于26g/mol 的烃只有甲烷，在A、C中选。,设气态单烯烃为CnH2n, 有xmol,则甲烷 有(0.2-x)mol,A,16(0.2-x)+14nx=260.2 （总质量守恒） 14nx=2.8 （烯烃的质量）,x=0.05 n=4,8、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（ ） A. 1：1：1 B.

16、1：2：1 C. 2：1：1 D. 2：1：2,即所含H的质量相同,找CH4、C3H8、C2H4中H的最小公倍数为8.即为D,9、下列说法中错误的是( ) 化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化 学性质必定相似 B. 只有 C. 只有 D. 只有,D,A,反例：乙烯与乙炔,反例：乙烯与环丁烷,反例：苯与乙炔,10与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁 烯既不是同分异构体，又不是同系物的是( ) A.丁烷 B.环丙烷C.乙烯 D.2甲基丙烯,应为不同

17、碳原子数的环烷烃,B,11在相同状况下，下列混合气体的含碳量有可能 比乙烯的含碳量低的是() AC2H6、C3H6 BC2H2、C4H8 CC2H4、C3H6 DC2H2、C6H6,含碳量：烷烃75%85.7% 烯烃85.7% 炔烃85.7%92.3%,A,12.在120 时，装有等物质的量CO和某烯烃的密闭容器中，充入足量O2点燃，充分燃烧，当恢复到原条件时，测知容器内反应前后压强相等，此烯烃是() A乙烯B丙烯 C丁烯 D戊烯,2CO + O2 = 2CO2 2x x 2x n=x,2CnH2n + 3nO2 2nCO2 +2nH2O 2x 3nx 2nx 2nx n=nx-2x,nx-2

18、x=x n=3,B,13某烯烃分子中各原子核外电子总数为32，则该 烯烃的同分异构体共有() A2种 B3种 C4种 D6种,设烯烃的分子式为CnH2n 则6n+2n=32 n=4 即为C4H8,B,C4H8属于烯烃的同分异构体有3种 分别为 CH2=CHCH2CH3 1-丁烯 CH2=CH(CH3)2 2-甲基丙烯 CH3CH=CHCH3 2-丁烯,14有氢气和乙烯的混合气体，其中乙烯的体积分数 为x%，取此混合物1 L，用催化剂使两者反应完 全，体积变为(同温同压下)() A1 L B.x/100 L或 (100-x)/100L C0.5 L D. (200-x)/200L,分两种情况讨论

19、：,氢气过量：v=v(余H2)+v(乙烷) =（1-X%）-x%+x% =1-x% =(100-x)/100L,氢气不足：v=v(余乙烯)+v(乙烷) =v(乙烯) =x/100L,B,乙炔、炔烃部分习题,2. 按相等物质的量混合的下列气体，碳元 素的质量分数最大的是（ ） A、甲烷和乙烯 B、乙炔和丙烯 C、乙烷和乙烯 D、丙炔和乙烯,先求平均分子式：,C1.5H4,C2.5H4,C2H5,C2.5H4,再比较y/x的大小。,y/x越小，C%越大。,BD,5.下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3三甲基戊烷的是（ ） CH3 CH3 A、CH CCHCCH3 CH3 B、(CH3)3C

20、CCH=CH2 CH2 C、CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D、(CH3)2CHC(CH3)=CHCH3,C,加成后名称为 2，2，3-三甲基戊烷,加成后名称同A,加成后名称同A,此题考查烷烃的命名。注意：加成前后碳链结构不会发生变化，但主链及编号可能会变化。,6.一种气态烷烃与一种气态炔烃等体积混合,测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则构成这种混合气体的烷烃和炔烃可能是（ ） A、甲烷，丙炔 B、甲烷，丁炔 C、乙烷，乙炔 D、乙烷，丙炔,7.1mol某气态烃完全燃烧需要氧气5.5moL，则此气态 分子中，C、H原子个数之和为（ ） A、7 B、8 C、10 D、11,可以求下列每选项的平均分子式,可求平均摩尔质量 M=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol,AC,利用x+y/4=5.5讨论,C,9. m mol C2H2跟 n mol H2在密闭容器中反应，当该反应(可逆)进行到一定程度时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是 （ ） A（3m+n）mol B(5m/2+n/2+3p)mol C(5m/2+n/2)mol D(3m+n+2p)mol,加成前后得到的混合物燃烧均产生CO2和H2O. 根据守恒，必须考虑加成前后相同， 其耗氧量相同。即为m mol C