第三课时 核素

1、1-1元素周期表,第三课时,1.原子的结构,氦原子结构示意图,1.原子的结构,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（不带电）,（每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）,（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）,所以在原子中 ： 核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子的质量分布特点,2.质量数,定义：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,可以说:质量数 = 原子的近似相对质量,原子的表示方法：,2、用原子结构示意图表示，如,1、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子,3、用符号 表示,质量数（A）质

2、子数（Z）中子数（N）,A、Z、c、d、e各代表什么？,A代表质量数；Z代表核电荷数(质子数) c代表离子的电荷数；d代表化合价； e 代表原子个数,思考：,中的质子数、中子数、质量数和电子数分别是多少？,阳离子：,阴离子：,核外电子数=质子数 - 电荷数,核外电子数=质子数 + 电荷数,想一想:,3.核素、元素、同位素,元素：,具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。,核素：,具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。（一种核素就是一种具体的原子）,同种元素：原子的原子核中质子数_。 同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。 同种元素：可以有 _ 种不同原子,相同,不相同,几,元素的种

3、类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；,三种不同的氢原子,【比较】三种原子结构的异同。他们是不是同一种元素？,0,1,2,它们质子数相同，但中子数不同，是同一种元素的不同种原子。,或D,或T,同位素：,定义：质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。,同位素的“两同” 质子数相同，元素相同 同位素的“两不同” 中子数不同，原子不同,同位素具有如下特点:,1.天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的百分比（丰度）一般是不变的。,2.在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。,3.在元素周期表中的位置相同,注意

4、:同种元素的不同原子的同位素原子也可以组成不同的单质和化合物,例如：单质 H2 D2 T2 H-D H-T D-T 化合物 H2O D2O HDO .,同素异形体： 同种元素（原子）组成的不同单质,元素、核素、同位素之间的关系,4.相对原子质量,（1）原子的质量：原子的实际质量，单位为Kg 例：1微克金子中含3.11015个金原子，则每个金原子的质量是3.21022g,(2)原子的相对质量： 某原子的质量相对于C12（记作12C)质量的所得的比值。,元素的平均相对原子质量,同位素各原子的相对原子质量与同位素各 原子所占的原子百分比（丰度）的乘积之和。,AA1a1%A2a2%+Anan%,例:

5、35Cl相对原子质量为 34.969 自然界中的含量（丰度） 75.77%， 37Cl 相对原子质量为 36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%，求Cl元素的平均相对原质量：,解：Cl元素的平均相对原质量： 34.96975.77%36.96624.23%35451,元素的近似平均相对原子质量,同位素各原子的质量数与同位素各原子 所占的原子百分比的乘积之和。,例: 35Cl相对原子质量为 34.969 自然界中的 含量（丰度）75.77%， 37Cl 相对原子质量为36.966，自然界中的含量（丰度）24.23%。 求：Cl元素的近似平均相对原子质量,解：Cl元素的近似平均相对原子质量

6、 3575.77%3724.23%35.496,23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关23592U说法正确的是( ) A、23592U原子核中含有92个中子 B、23592U原子核外有143个电子 C、23592U与23892U互为同位素 D、23592U与23892U互为同素异形体,例1,练习,C,十字交叉法,35Cl,37Cl,35,37,35.5,1.5,0.5,3,1,原子个数比 即：物质的量之比,氯元素的近似相对原子质量为35.5，它的两种天然同位素35Cl和37Cl的原子个数比是( ) A. 21B. 13C. 31D. 14,例2,练习,C,3. 16O、18O、O2-、O2、O3表