2015-2016学年高中化学 专题3 第3单元 第1课时 盐类的水解反应课件 苏教版选修

1、第三单元盐类的水解 第1课时盐类的水解反应 影响盐类水解的因素,1水的离子积Kw只受温度的影响，如何理解酸、碱溶液中H、OH浓度的相对大小不同？ 【答案】不同酸碱性溶液中H浓度与OH浓度的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c(H)c(OH)Kw(常数)。25 时，Kw11014。水电离出的c(H)与c(OH)始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是酸中c(OH)很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，同理碱中的c(H)也不能忽略。,2强酸、强碱的稀释与弱酸、弱碱的稀释有何不同？ 【答案】强酸、强碱稀释时，当c(H)105 molL1不考虑水的电离

2、，当c(H)105 molL1时，要考虑水的电离，即酸不能稀释成碱，碱不能稀释成酸。弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得浓度的具体数值，只能确定其pH的范围。如pH3的醋酸稀释100倍后，3pH5。,1掌握盐类水解的规律。 2掌握盐类水解方程式的书写。 3了解影响盐类水解平衡的因素。,探究盐溶液的酸碱性 实验探究：室温下，测定盐溶液的pH如下表：,笃学一盐溶液的酸碱性,中性,碱性,酸性,笃学二盐溶液呈现不同酸碱性的原因,电离,酸,向右移动,碱,没有,中性,1.定义 在水溶液中盐电离产生的_或_与水电离产生的_或_结合生成_的反应。 2结果 生成弱酸或弱碱，_了水的

3、电离。 3特点 (1)与_互为可逆反应； (2)是_热反应； (3)水解程度_； (4)符合化学平衡移动原理。,笃学三盐类的水解,阳离子,阴离子,OH,H,弱碱或弱酸,酸碱中和反应,吸,很弱,【慎思1】 盐发生水解的前提条件是什么？,【慎思3】 盐类水解离子方程式的书写应注意什么问题？,【慎思4】 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是_(填字母)。 A盐类水解是中和反应的逆反应 B盐类水解是吸热过程 C酸式盐的水溶液一定显酸性 D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱,1盐类的水解规律,盐类水解的规律及影响因素,2影响因素,【例1】为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加

4、入的物质是() A盐酸 B适量的NaOH溶液 C适量的KOH溶液 D适量的NaHS溶液,分析化学平衡移动的方向应注意两点：一要明确改变了什么条件，中学化学中一般只分析改变一个条件的情况；二要明确该条件改变时，化学平衡移动导致相关的变量相应地如何变化。,【体验1】欲使0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(Na)/c(CH3COO)更接近于11，应采取的措施是_(填字母)。 A加入NaOH固体 B加入适量CH3COOH C加入KOH固体 D加水稀释 E加入适量CH3COOK固体 【答案】BCE,1正盐溶液 (1)强酸弱碱盐：水解显酸性，如NH4Cl。 (2)强碱弱酸盐：水解显碱性，如Na

5、2CO3。 (3)强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，如NaNO3。 (4)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于生成该盐的弱酸和弱碱的相对强弱。,盐溶液酸碱性的判断方法,2酸式盐溶液 (1)强酸的酸式盐 只电离、不水解，溶液一定呈酸性，如NaHSO4。 (2)弱酸的酸式盐 盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。,【例2】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为_(填序号)。 Na2SO4NaHSO4Na2CO3NaHCO3,(1)判断正盐溶液的酸碱性时，首先要判断盐的类型，因此要熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱。 (2)判断酸式盐溶液的酸碱性，要了

6、解常见酸式酸根离子电离程度与水解程度的相对大小。,酸、碱的水溶液对水的电离产生抑制作用，可水解的盐对水的电离产生促进作用。 (1)不论温度高低，何种溶液，由H2O电离的c(OH)c(H)。,实验探究十四酸、碱、可水解的盐对水的电离的影响,(2)常温时，由H2O电离的c(OH)c(H)110a molL1；若a7，该溶液的pHa(碱溶液)或14a(酸溶液)；若a7，由H2O电离的c(OH)c(H)110a molL1(碱溶液)或110a14 molL1(强碱弱酸盐的水溶液)；若a7，由H2O电离的c(OH)c(H)110a14 molL1(酸溶液)或110a molL1(强酸弱碱盐的水溶液)；若a7，由H2O电离的c(OH)c(H)1107 molL1(水或强酸强碱盐的水溶液)。,【案例】 常温下，在pH12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH)的数据分别为：