高三化学分子的性质4.ppt

1、3 分子的性质,一、键的极性和分子的极性,极性键与非极性键 （1）何谓共价键？ （2）何谓电负性？ （3）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键有何影响？,练习与巩固,1含有非极性键的离子化合物是 ( ) A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl 2下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 ( ) A.FF B.HF C.HClD.HO,极性分子与非极性分子 （1）由非极性键构成的分子，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？ （2）以HCl和CH4为例，分析：由极性键形成的分子，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？ （3）常见的极性分子和非极性分子有哪些？如何简单判断？,思考与

2、交流,用价层电子对互斥模型画出分子的立体结构模型,总结,完成下表,总结：键的极性与分子极性的关系,A、都是由非极性键构成的分子一定是非极 性分子。 B、极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。 C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。 D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。,二、范德华力及其对物质性质的影响,（1）气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？ （2）仔细观察书中表2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ （3）怎样解释卤素单质从F2-I2熔、沸点越来越高？,对范德华力的理解,分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响

3、物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、圆子化合物、金属之间不存在范德华力。 分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。 分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。,拓展与应用,为什么常温下Cl2为气态，而Br2为液态，I2为固态？ 已知在常温常压下，氧气在水中的溶解度比氮气大，试推测其原因？,三、氢键及其对物质性质的影响,氢键的本质 氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子还能够跟另外一个电负性大的原子Y之间

4、产生静电引力的作用，成为氢键，表示为：X-HY（X、Y为N、O、F）。 氢键的特征 氢键既有方向性（X-HY尽可能在同一条直线上），又有饱和性（X-H只能和一个Y原子结合）。 氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。,氢键的存在 氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两大类。 一个分子中的X-H与另一个分子的Y结合而成的氢键成为分子间氢键。如：水分子之间、甲酸分子之间，以及氨分子与水分子之间等。一般成直线型。 在某些分子里，如：邻羟基苯甲醛分子中，O-H与相邻的醛基中的O形成的氢键在分子内部，故称分子内氢键。不能在一条直线上。,氢键的形成对化合物性质的影响,（1）对沸点

5、和熔点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。而分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子间氢键使恰好相反。,应用与拓展,为什么NH3极易溶于水？ 冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？ 课后习题5？,1准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入水和四氯化碳。2分别在两个烧杯中加入少量的蔗糖，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个培养皿中的蔗糖，有何变化。 3同样地，在另外两个烧杯中注入水和四氯化碳。分别加入少量的碘，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有何变化。,四、溶解性,探究实验：,现象？结论？,相似相溶原理,“

6、凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。”例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4。利用相似相溶原理

7、，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。,结论：影响溶解度的因素,（1）内因：相似相溶原理 （2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。 （3）其他因素： A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。 B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。,思考与交流,五、手性,观察一下两组图片，有何特征？,一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子成为手性原子。,例如:乳酸分子CH3CHOHCO

8、OH有以下两种异构体：,六、无机含氧酸分子的酸性,把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。,无机含氧酸强度的变化本质,含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。,H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4,HClO HClO3 HClO4,HClO HBrO HIO,练习：比较下列含氧酸酸性的强弱,同

9、周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大 ，酸性增强。,同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。,同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 。,无机含氧酸强度的变化规律,无氧酸的酸性强弱变化规律,若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。 如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。 如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。,练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？ （1）CH4、NH3、H2O、HF （2）HF、HCl、HBr、HI,； 不锈钢踢脚线 bgk627vfc “很高兴为您服务！”不管是去往那样的一种卖场，总会

10、有人满面含笑的走上前来对来者的你说上这样的一句话，这原本也是一句为了让人感到惬意的话，在没有进入销售保健品行业之前，梁可馨如是想！ 梁可馨进入保健品销售工作的时间并不久，到后来她屡屡感到自己是被骗到那样一处地方工作的，工作的性质和内容跟招她进来的经理说的完全不一样，跟招聘广告上所说的内容更是差了十万八千里，招聘广告上说的明明是负责货物整理之类的事情至于“保健品销售”这几个字样更是提都不曾提过，招聘经理说的是只要她在店面待着就行了。 一开始的时候梁可馨以为自己不过是做一些正常的销售工作，别人想买，她就卖给他人，然而，事实上却是她要负责陪一帮老头子老太太唠嗑，为地点随时随地安排的活动做好一切准备，

11、跟她所认知的销售完全不是一个概念！ 所以，当她懂得自己并不是应聘的什么主管之类的工作的时候，她才搞清楚自己左不过是应聘了一份销售店长之类的工作。 在她还没有决定要留在那个地方的时候，那个片区的经理曾经竭尽全心地冲她笑说“你只要在店面待着，好好维护好顾客的关系，每个月做到上万元的工资都是很轻松的，你前面的那个店长她做得好的时候每个月至少挣了两三万！” 梁可馨当时还有点纳闷“前面的店长做得那么好干嘛还要离职”不过鉴于自己是来应聘工作的，这之外的事情还是不提为好，毕竟跟她没甚关系。 梁可馨在没有进入那样一种地方的时候，她对所有的老人还是抱有着绝对敬重的心理，毕竟她从小就是在爷爷奶奶跟前长大，能够很好地懂得老年人的不容易！ 可当她在那样一个地方工作了一段时间后，梁可馨对老人所有的好感便在那样一个地方被消耗殆尽