2018 一轮复习沉淀溶解平衡【精】

1、，高考化学第一轮复习课件，沉淀溶解平衡及应用，(第一课时)，考试要求1。了解不溶性电解质的沉淀溶解平衡。2.可以理解溶解度乘积(Ksp)的含义，并进行相关计算。1，沉淀溶解平衡：(1)概念：在特定温度下不溶性电解质溶于水，产生饱和溶液时溶解速度和生成沉淀速度相同的状态。(2)表达：(3)特性：反向、固定、移动、更改、AnBm(s) nAm (aq) mBn-(aq)，2。影响沉淀溶解平衡的因素(1)内源性电解质本身的性质是决定因素。(2)外部因素浓度：水稀释，平衡方向移动；温度：绝大多数不溶性盐的溶解过程，提高温度，平衡向_ _ _ _ _ _ _方向移动；相同的离子效应：将不溶性溶解产生的离

2、子添加到平衡系统中，以_ _ _ _ _方向平衡移动；沉淀溶解，吸热，沉淀，溶解，生，沉淀，其他：与系统中的特定离子反应，将更不溶性或电离或产生气体的离子添加到平衡系统中，平衡方向就会移动。沉淀溶解，不动，不变，不变，不变，不变，积极反应，积极反应，积极反应，反向反应，增加，增加，增加，减少，减少，减少，增加，增加溶解度乘积和离子乘积以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)为例：cm(An)cn(Bm)、cm(An)cn(Bm)、练习，沉淀，平衡，不饱和，注意：Ksp仅与温度相关，大多数反应温度上升和上升。对于相同类型的不溶性电解质，Ksp越大，溶解能力越强。3 .溶解度和离子乘积的应用

3、，例如1:在以下情况下是否产生CaCO3沉淀？(Ksp=4.96 10-9) (1)将0.1 mL浓度的CaCl2和na2co 3添加到1.0 L纯水中。(2)将CaCl2和Na2CO3的浓度更改为1.0 mol /L吗？Ca2=co32-=0.110-3 0.01/1.0=10-6mol/l QC=Ca2 co32-=10-12 ksp因此没有建立CaCO3沉淀。Ca2 co32-=10-4mol/l QC=Ca2 co32-=10-8 ksp，CaCO3因此有建立CaCO3沉淀。4，应用沉淀溶解平衡，(1)沉淀生成：杂质离子的分离或去除，(条件：qcsksp)，沉淀剂方法：例如，在AgNO

4、3溶液中添加NaCl，可以生成沉淀，控制PH方法：例如，已知：Cu(仅列，不计算)要删除Fe3，请输入pH？pH=1.4 pH=2.7 pH=4.7，约3-4，示例3: CuSO4和FeSO4混合溶液的现有恒定浓度，删除Fe2的步骤Fe2，如何处理？哪些氧化剂Fe2 () a .稀硝酸B.KMnO4(H)溶液C. Cl2 D.H2O2选择哪些物质调节pH () a.naohb .氨C.CuO D.Cu(OH)2选择Fe2，D，CD，酸溶出法，如盐酸中的CaCO3溶出法，离子方程式。盐溶液溶解方法，例如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为。氧化还原溶解法：盐酸中不溶性硫化物Ag2S溶于

5、稀释HNO3。CaCO 32h=ca 2 H2O co 2，mg(oh)22nh=Mg2，2n H3 H2O，4，应用沉淀溶解平衡，(2)沉淀溶解3360，(条件，AgCl 2n H3 H2O=ag (NH3) 2，cl 2 H2O，4，沉淀溶解平衡应用，(2)沉淀溶解：(条件：qcsksp)，沉淀，钡离子完全，(1)能否说明上述沉淀物转换发生的原因？沉淀转化的本质是什么？沉淀溶解平衡移动。4，沉淀溶解平衡的应用，(3)沉淀转化：锅炉除垢，矿物转化条件：溶解能力较强的物质转化为相对较弱的物质，Ksp差异越大，沉淀转化越彻底。，例如，除锅炉水垢CaCO3和Mg(OH)2外，CaSO4水垢坚固，不

6、易迅速清除成酸，如果要快速清除水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，将其变成溶于酸的CaCO3，快速清除。4，沉淀溶解平衡应用，(3)沉淀转化：锅炉除垢，矿物转化，横流和讨论4，重正石(主要成分BaSO4)是制造其他钡盐的重要原料，但BaSO4不能溶于水或溶于酸。那么，工业上如何解决这个问题呢？重晶石粉(BaSO4)，可溶性钡盐，松散BaCO3，多次用盐酸重复，信息：1。牙齿表面的珐琅有保护牙齿的作用，主要成分Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙)，不溶性电解质，ksp=2.510-59mol 9l-9；牙齿中残留的糖发酵产生h。现象1:吃糖后不刷牙容易产生蛀牙。ca5 (po4) 3oh (s

7、) 5ca 2 3po 43-oh-，CaCO3 Ca2 co32-，2 HCO 3-，洞穴形成：4。(2016吉林省东北师团中学第三学期第三次期末考试)以下图像为反应A2(g)3B2(g) 2C(g)H0的均衡移动图像，影响均衡移动的原因是a .温度升高，b .温度降低，同时减压。c .在提高反应物浓度的同时使用催化剂d。提高反应物浓度的同时降低产物浓度，降低温度的同时加压，应用知识，baco 4(s)ba2 so42-，baco3 (s) ba2 co3 2-，不正确摄取可溶性钡盐，引起钡中毒的话，要尽快用5.0%硫酸钠溶液给患者洗胃肠。哪些原则适用？判断正确，“打，打，打”错误，“1”沉

8、淀达到溶解平衡时，溶液的溶质离子浓度必须相同，不变，(2)升高温度，沉淀溶解平衡必须正向移动，(3)室温下，AgCl对水的溶解已知溶液中存在平衡：ca (oh) 2 (s) Ca2 (AQ) h0，以下对该平衡体系的解释是，提高温度，平衡反向运动，在溶液中添加少量碳酸钠粉，以提高钙离子的浓度，去除氯化钠溶液中混合的少量钙离子，将适量的直出溶液保持恒温，在溶液中加入曹氏(NaOH)加入氢氧化钠溶液会导致平衡向左移动，产生Ca(OH)2沉淀，但Ca(OH)2的溶度积更大，因此要去除Ca2，必须将Ca2转换为更不溶性的CaCO3，错误。在一定温度下，Ksp不变，加入Cao后溶液仍然是Ca(OH)2的

9、饱和溶液，pH不变，错误；加热，Ca(OH)2溶解度降低，溶液的pH减小，误差；添加Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转换为CaCO3固体，固体质量增加，准确；NaOH固体平衡增加向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错误。，2 .下一个说法是，当不溶性电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速度达到沉淀溶解平衡时，不溶性电解质的电解质含量增加，平衡是以溶解方向向Na2SO4溶液中注入过多的BaCl2溶液，SO沉淀完成，溶液中只包含Ba2，Na，Cl。不包含SO Ksp的小物质的溶解能力必须小于Ksp。为了减少洗涤过程中固体的损失，使用稀释的H2SO4代

10、替H2O 4洗涤沉淀冲洗BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。a.b.c.d .答复，分析，不溶性电解质达到沉淀溶解平衡时，徐璐其他离子溶解(或沉淀)的速度不一定相同。这与化学计量有关。不溶性电解质是固体，其浓度可以视为常数，增加其量对平衡没有影响。BaSO4沉淀生成后溶液中仍然存在Ba2和SO。因为存在BaSO4的沉淀溶解平衡；相同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，其他类型的物质不能直接比较；稀H2SO4能抑制BaSO4的溶解。洗涤沉淀一般为23次，次数多的话沉淀就会融化。问题组2实验探讨沉淀转化的原因，3 .实验：将0.1 mol1 agno 3溶液和0.1 molL1 NaCl溶

11、液等体积混合，获得并过滤浊度a，得到滤液b和白色沉淀c；在滤液b中滴入0.1 molL1KI溶液会产生混浊。向沉淀c注入0.1 molL1KI溶液，沉淀变成黄色。AgCl (s) Ag (AQ) cl (AQ) B .错误地分析滤液b不包含Ag C AgCl将转换为AgI D。实验证明AgI比AgCl不可溶，回答、分析、浊度a中AgCl的沉淀溶解平衡，即过滤器b中还包含少量ag，因此从b产生AgI沉淀，a、b错误；黄色AgI是通过在AgCl中添加水滴生成的，这表明AgI比AgCl更不可用性，并且c和d条目正确。4.(2016北京东城区高三期末)为了研究沉淀生成和转换，一组进行了以下实验。对本实

12、验的错误分析是a .浊度具有平衡：AQ (AgSCN) ag (AQ) SCN (B .颜色变化说明父清液包含SCN C。颜色变化说明AgI生成d。本实验可以证明AgI比gscn不可溶，回答，解决，a项，根据信息，白色沉淀为AgSCN，溶解平衡；Gscn (s) ag (AQ) SCN (AQ)是正确的说法。项目b，取上级间隙，在Fe 3中加入血液红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，溶液中包含SCN，所以陈述正确。c段，AgI是黄色沉淀，现象是黄色沉淀说明AgI生成，因此是正确的陈述；可以是d项，c(I)c(Ag)Ksp。有沉淀，是错误的主张。试验点2溶度积常数及其应用，1。正确判断，正确打击

13、“”(1)如果Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()，分析溶解度大的不溶性电解质的溶解度不一定大，只有形成类似的不溶性电解质才能进行比较。(2)要去除的离子全部沉淀是不可能的。如果溶液中残留离子的浓度小于1.0105molL1，则完全沉淀()(3)在一定条件下，不溶解的沉淀也较大，沉淀()(4)在常温下，将Na2CO3固体添加到BaCO3的饱和溶液中，BaCO3的Ksp还原()，(5)溶解度据悉存在于25点BaSO4饱和溶液中：在BaSO4(s)Ba2(aq)、Ksp1.102 51010、c()为1.05105 molL1的BaSO4溶液中添加BaSO4固体

14、，然后用计算说明试试。答案，(1)溶解平衡通常吸收热量，温度上升将平衡向右移动，Ksp增加，但Ca(OH)2相反。(2)沉淀溶解平衡：ambn (s) man (AQ)、Kspcm(An)cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了电解质在溶液中不溶解的能力大小，反映了此物质在溶液中沉淀的容易程度。与平衡常数一样，Ksp与温度相关。但是，如果温度变化不大，Ksp变化也不大，常温下的计算不考虑温度的影响。问题解决研究，问题组1沉淀溶解平衡曲线1。在t中，AgBr水沉淀溶解平衡曲线如图所示。据悉，阿戈拉的Ksp41010是不准确的，如下所示：九个Ksp在t中为4.91013 B。将na B

15、r固体添加到AgBr饱和溶液中后，溶液从c点变为b点c .图中的a点，在AgBr的不饱和溶液D. t中，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s) Cl(aq)的平衡常数K816，回答，分析在AgBr饱和溶液中添加NaBr固体会增加c(Br)，溶解平衡逆移，c(Ag)减少，b出错；QcKsp是AgBr在a点的不饱和溶液。t中的平衡常数Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)；替代数据为K816，d正确。2 .(2016邯郸1中学入学考试保温考试)25点，kas 4在水中沉淀，绘制平衡曲线。将400毫升0.01 molL1 Na2SO4溶液添加到100毫升CaSO4饱和溶液中，将CaSO4固体沉淀在a .溶液中，将c()沉淀在最终溶液中，将c()沉淀在c(Ca2)，c()较小的c .溶液中，将CaSO4固体沉淀在最终溶液中不同温度(T1，T2)，CaCO3中水的沉淀溶解平衡曲线回答以下问题(注：CaCO3不能完全溶解):(1) CaCO3吸收热量后，T1_ _(填充，)(2)如何保持T1