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文档简介

1、晶胞的计算,选修3 第三章,深圳市沙井中学高二备课组,一.晶胞中原子个数的计算均摊法,1.平行六面体晶胞,一.晶胞中原子个数的计算均摊法,2.六方晶胞,体内：1 面心：1/2 棱心：1/3 顶点：1/6,习题1.钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？,一.晶胞中原子个数的计算均摊法,1:1:3,习题2.混合键型晶体石墨，结构如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠范德华力结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠共价键结合，其键角为120。分析图中每个六边形含有-碳原子。,2,一.晶胞中原子个数的计算均摊法,1.已知金属钋是简单立方堆积，钋原子半径为r

2、 cm，计算：钋晶胞棱长；钋的密度。,棱长a = 2r,二、晶胞密度的求算,密度,2、已知金属金是面心立方紧密堆积，金原子半径为r cm，计算：金晶胞棱长；金的密度。,面对角线 = 4r,二、晶胞密度的求算,密度,3.已知金属 钾是体心立方紧密堆积,钾原子半径为r cm,请计算：钾晶胞棱长；钾的密度。,立方体对角线=4r,二、晶胞密度的求算,密度,4.已知：晶体中Na+和Cl-间最小距离为a cm,计算NaCl晶体的密度。,二、晶胞密度的求算,三、 晶胞中空间利用率的计算,(1)简单立方：,空间利用率：,(2r)3,4r3/3,= 52.36%,微粒数为：81/8 = 1,空间利用率=,微粒数*1个微粒体积 晶胞体积,（2）体心立方：,微粒数为：81/8 + 1 = 2,空间利用率：,三、 晶胞中空间利用率的计算,=68%,空间利用率=,微粒数*1个微粒体积 晶胞体积,(4）面心立方：,微粒数：81/8 + 61/2 = 4,空间利用率：,(21.414r)3,44r3/3,= 74.05%

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