天津市十二区县重点学校2020届高三毕业班联考（二）化学试题（PDF版）

1、化学试卷第1页共 8 页 2020 年天津市十二区县重点学校高三毕业班联考（二） 化学试卷 本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 第第 I 卷卷 注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分

2、。在每题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H:1C:12N:14O:16P:31S:32Cl:35.5Zn:65 1我国在很多工程领域取得了举世瞩目的成就，以下使用的材料中属于有机高分子的是 A“玉兔”月球车太 阳能电池帆板硅 B高铁轨道与地基 之间填隙减震 聚氨酯 C港珠澳大桥桥墩 混凝土 D“人造太阳”核聚 变实验装置钨 合金 22019 年 8 月Science杂志报道，化学家首次成功合成具有半导体特性的环状 C18分 子（结构如图） ，关于 C18说法正确的是 A与石墨互为同位素 B属于烃类 C是原子晶体 D能与氢气在一定条件下反

3、应 化学试卷第2页共 8 页 3下列各项表达中正确的是 AN2H4的结构式 B已知 SCN 中每个原子都达到 8 电子结构，则其电子式为 C比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子 D全降解塑料可由环氧丙烷()和 CO2缩聚制得 4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ASO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加 BNa2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DNa2O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒 5下列叙述正确的是 A第一电离能：AlMgNaB离子半径：Na+Al3+S2- C沸点： HFH2OH2SD酸性：HCl

4、O4HClO3HClO 6.下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O B向酸性 KMnO4溶液中加入 NaHSO3溶液，溶液紫色褪去： 2MnO4 +5SO32+6H+=2Mn2+5SO42+3H2O CAg(NH3)2OH 与足量盐酸反应生成 AgCl： Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2O D用 KSCN 溶液检验某溶液中含有 Fe3+：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 7.下列说法正确的是 A 标准状况下， 5.6L 由 CH4与 C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为 6.021

5、023 B常温下，将稀 CH3COONa 溶液加水稀释后，n(H )n(OH)不变 C合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 H2的转化率 D久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应 化学试卷第3页共 8 页 8化合物 Y 是一种常用药物，可由 X 制得。 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A由 X 转化为 Y 发生取代反应 B用银氨溶液可检验 X 是否完全转化为 Y C1 mol Y 最多可与 2 mol NaOH 发生反应 DX 与足量 H2发生反应后，生成的分子中含有 5 个手性碳原子 9下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A 向滴有酚

6、酞的 NaOH 稀溶液中通 入 SO2 溶液由红色变为无色SO2将酚酞漂白 B 向 4 mL 0.01 molL 1的 KMnO4溶 液中加入 2 mL 0.2 molL 1的草酸 溶液 开始时，无明显变化，一 段时间后，溶液迅速褪色 该反应为放热反应， 温度升高， 反应速率 加快 C 将大理石投入一定浓度的醋酸溶 液中 大理石溶解并产生气体 Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3) D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下 来 金属铝的熔点较低 10某小组拟采用电化学渗析法处理含大量磷酸二氢铵（NH4H2PO4）的废水，并提取化 工产品氨水和磷酸

7、。装置如图所示。下列说法正确的是 A膜 1 为阴离子交换膜，膜 2 为阳离子交换膜 B左侧电极上的电极反应式为 4OH-4e2H2OO2 C相同条件下，X、Y 体积比为 12 D每转移 1 mol 电子理论上生成 98 g H3PO4 化学试卷第4页共 8 页 11常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向 20 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液中逐 滴滴加 0.1 mol/L 的氨水，溶液的 pH 变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 ACH3COONH4溶液中 c(OH )=c(H)107 mol/L BNH 4和HCO 3能发生彻底水解反应 C曲线上水的电离程度最大的点为 b 点

8、 Dd 点时，c(OH )c(H)= )OHNH(2)NH( 3 1 234 cc 12氯化氢直接氧化法制氯气的反应是 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进 料浓度比 c(HCl)c(O2)分别等于 11、41、71 时，HCl 平衡转化率随温度变化的关 系如图所示。下列说法不正确 的是 AK(300)K(400) B增大反应体系的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的平衡转化率 C当 c(HCl)c(O2)进料比过低时，HCl 的转化率较低，且不利于分离 O2和 Cl2 D若 HCl 的初始浓度为 c，进料比为 11 时，K(500)= 22 4 (0.

9、36)(0.36) (1-0.72)(1-0.18)c 化学试卷第5页共 8 页 图 2 图 1 第第 II 卷卷 注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共 4 题，共 64 分。 13 （14 分）利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。 （1） 基态砷原子中， 价电子占用_个原子轨道； 雌黄分子式为 As2S3， 分子结构如图 1 所示，则砷原子的杂化方式为_。 （2）现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。Ga 的价层 电子排布式为：_。 （3）Cu2+能与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）形成配 离子如右图， 该配离子中含有的

10、化学键类型有_(填 字母序号)。 A配位键B极性键C离子键D非极性键 （4） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态1 价离子时所放出的能量称作第一电子 亲和能（E） ，1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或 离子的电子亲和能数据如表所示。 元素C1BrIOO 电子亲和能（kJ/mol）349343295141780 下列说法正确的是。 A电子亲和能越大，说明越难得到电子 B一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 O 时放出 141kJ 的能量 C氧元素的第二电子亲和能是780kJ/mol D基态的气态氧原子得到两个电子成为 O2 需要吸收能量 （5）铁和氨气在 64

11、0可发生置换反应，产物之的晶胞结构如图 2 所示，写出该反应的 化学方程式_。 （6）立方硫化锌晶胞与金刚石晶胞类似，结构如图 3 其中 a 代表 S2-，b 代表 Zn2+。则该 晶胞中 S2-的配位数为_，若晶体的密度为gcm-3，则晶胞的体积为_cm3。 图 3 化学试卷第6页共 8 页 14.（17 分） 3，4二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由 化合物 A 制备该物质合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1） A的结构简式为_， 3， 4二羟基肉桂酸乙酯中含氧官能团的名称是_。 （2）E 生成 F 的反应类型为_。 （3）下列有关 H 的说法中，不正

12、确的是_。 a能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b1mol H 最多能和 3mol Br2反应 cH 分子中最多有 9 个碳原子共平面 d1mol H 分别与足量 NaOH、NaHCO3反应时，消耗的 NaOH、NaHCO3的物质的 量之比为 1:1 （4）写出 FG 过程中 的化学方程式_。 （5）已知 W 是 H 的同分异构体，符合下列条件的 W 结构共有_种。 属于芳香族化合物。 1molW 与足量 NaHCO3溶液反应生成气体 44.8L(标准状况)。 其中，核磁共振氢谱有 4 组吸收峰，且峰面积比为 1223 的结构简式为： _ （写一个即可） （6）季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表

13、面活性剂等的原料。设计由 甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)。 _。 15（17 分）DCCNa (二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20以上易溶于 水。(CNO)3H3(氰尿酸)为三元弱酸。 I.制备 DCCA (二氯异氰尿酸)装置如图。主要反应有： 化学试卷第7页共 8 页 碱溶 (CNO)3H3+ 2NaOH (CNO)3Na2H + 2H2OH0 氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2 (CNO)3Cl2H + 2NaClH0 回答下列问题： (1)装置 C 中的溶液是_，作用为_。 (2)装置 A 中反应的离子方程式为_。 (3)装置 B 用冰水浴的原

14、因是_，碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)3Na2H 中可能混有 的杂质是_。 .制备 DCCNa (4)步骤 II 中过滤洗盐”洗去的盐是_。 (5)“中和”反应的化学方程式为_。 (6)氯元素含量的测定：称取 0. 1000 g DCCNa 样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯 元素全部转化成 HClO，再加入足量的 KI 溶液，用淀粉作指示剂，用 0.1000 molL-1Na2S2O3 标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液 VmL。已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，样品中氯元素的 质量分数=_% (7)下列操作可能使氯元素的质量分数测定结果偏低的是_(填字母)。 a滴定

15、前滴定管未排气泡，滴定后气泡消失 b滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体 c锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 d读数时，滴定前平视，滴定后俯视 16 （16 分）大气环境中 NOx的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原 NO 的反应 为： 2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) 。回答下列问题： (1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的H_0(填“”“”或“”)，有利于提高 NO 平衡转化率的条件是_(任写一条)。 化学试卷第8页共 8 页 (2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应： 第一步： 2NO= (NO)2第二步： (NO)2+C=N2O+C(O) 第三步：_ _第四步： 2 C(O)= C+CO2 (3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入 C、CaO/C、 La2O3/C，通入 NO 使其浓度达到 0.1mol/L。不同温度下，测得第 2 小时 NO 去除率如图 1 所示： 据图分析，温度 490以下，三种情况下反应的活化能最小的是_(用 a、b、c 表 示)；CaO/C、La2O3/C 去除 NO 效果比 C