高考化学有机物燃烧规律.ppt

1、有机物燃烧规律,烃和烃的含氧衍生物燃烧的化学方程式,（ ） z ,注意,1、有机物的状态,2、产物中水的状态（即反应温度）,一、有机物完全燃烧时的耗氧量规律,1.等物质的量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x+y/4”的值，此值越大，耗氧量越多。,2、等物质的量的烃的含氧衍生物（CXHYOZ）完全燃烧消耗氧气的量,可把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分再比较。如C3H6O3就可写成C2H4CO2H2O,例1 充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（ ）。 A. 乙酸乙酯B. 异丁烷C. 乙醇D. 葡萄糖,例2.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相

2、同的是 AC3H4和C2H6 BC3H6和C3H8O CC3H6O2和C3H8O DC3H8O和C4H6O2,B D,例：11.5 L 某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5 L，再用KOH溶液吸收后，体积又减小了34.5 L（气体体积均在常温常压下测定），求该烃A的分子式。,例3.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是 A50g乙醇和50g甲醚 B100g乙炔和100g苯 C200g甲醛和200g乙酸 D100g甲烷和100g乙烷,D,例3、燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是（） A乙烷与丙酸 B乙烯与乙二醇 C乙炔与乙醛 D乙炔与乙二醇,B,例4.有机化合物

3、A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种 ，且等物质的量的A、B完全燃烧时，消耗O2的量相同，则A、B分子组成需满足什么条件？若A为苯，则B的分子式可能为 C5H10 。,物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：,1、同分异构体，因其分子式相同，故耗氧量相同；,2、分子式不同 ，烃分子式符合CnHm、Cn+1Hm-4或Cn-1Hm+4，其耗氧量必相同,3、含氧衍生物，若把分子式写成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同,符合上述条件的有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，耗O2量为定值，等于同

4、物质的量的任一组分的耗氧量,例4等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（ ）AC2H6 BC3H8 CC4H10DC5H12,A,3.等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。,的值越大，H%越高，C%越低，消耗的O2的量越多，生成H2O的量越多，生成CO2的量越少。,4、烃的含氧衍生物改写为CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n(CO2)m形式,再比较CxHy的耗氧量。,例.等质量的CnH2n O 和CmH2m O2分别完全燃烧时，消耗O2的量相等，则n和m的数学关系为 。,等质量的具有相同最简式的有机物

5、完全燃烧时，耗O2量，生成CO2量、H2O量均分别相同。 最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量一定，耗O2量、生成CO2量、H2O量均为定值。,例.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 DX+Y=9,、,二、关于燃烧产物,1、等物质的量的烃（CXHY）或烃的含氧衍生物 （CXHYOZ）完全燃烧。,越大，生成二氧化碳的量就越多； y越大，生成水的量就越多,以任意比例混合的有机物，当产生二氧化碳相同时，所含碳原子数相同。当产生水相同时，所含氢原子数相同。,例、有机化合物、分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的

6、两种或三种。如果、不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所耗和生成的水的物质的量也不变。那么，、组成必须满足的条件是 。若是甲烷，则符合上述条件的化合物中，分子量最小的是C2H4O2 ，并写出分子量最小的含甲基的的种同分异构体的结构简式 CH3COOH、 HCOOCH3。,化学式中氢原子数相同，且相差n个碳原子，同时相差n个氧原子,2、等质量的烃（ CXHY ）或烃的含氧衍生物（ CXHYOZ ） 完全燃烧。,H%越高，生成H2O的量越多， C%越高，生成CO2的量越多。,A、B两种有机物无论以何种比例混和，只要总质量一定，完全燃烧时， 生成CO2量均为定值，则 1. A、B两

7、种有机物之间的关系可能是同分异构体同系物最简式相同碳元素质量分数相同( ) A. B. C. D. ,2. A、B两种有机物之间必须满足的关系是( ) A.同分异构体 B.同系物 C.最简式相同 D.碳元素质量分数相同。,以任意质量比混合的有机物 ，当产生二氧化碳相同时 则C%相同 ；当产生水相同时则 H%相同。 最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，生成的CO2和H2O的量均相同。,例：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则: A的分子式为_;B的分子式为_，C的分子式为_

8、(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。 写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。,C9H20O,C8H16O,C10H8O2,CnH4n-16mOm,如何寻找最简式不同但C相等的有机物？,如何寻找最简式不同但H%相等的有机物？,若分子量不变，保持H原子数不变，用三个O与四个C互相替换，此时H%不变，如：C8H8O3与C12H8； 也可以分子量成倍数，但H%相等，如C8H8O3与C6H4。,3燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，可能是烃或烃的含氧衍生物；,若产生CO2和水蒸气的体积相同，说明该有机物中C、H原子个数比

9、为12，可能是CnH2n (烯烃或环烷烃)，也可能是CnH2nOz (醛、酮、羧酸或酯)。,4.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式Cn(H2O)m,例、在通常条件下，只含C、H、O的某些有机化合物在足量O2中充分燃烧，恢复到室温时，其燃烧所消耗O2的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等。 （1）写出符合上述条件的有机物的通式：_ （2）在符合条件的有机物中，若分子中含有一个碳原子，则该物质的结构简式_，若分子中含二个碳原子，写出对应的二种物质的结构简式_、_。 （3）若符合题设条件的物质为酚类化合物，已知该物质的一卤代物（卤原子直接取代苯环上的氢原子）只有一种，

10、则该酚类化合物的结构简式_。,三、由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成 CxHy + (X+ Y/4) O2 X CO2+ Y/2 H2O V （XY/4） X Y/2 V后V前 当温度100，水为气态， VX+Y/2-1-（X+Y/2）=Y/4-1 当 V0，Y/41，Y4。分子式中H大于4的气态烃都符合。 当 V=0，Y/4=1，Y=4。CH4，C2H4,C3H4，C4H4符合。 当 V0，Y/41，Y4。只有C2H2符合。,例1.120时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是 (A)1 (B)2 (C)3 (D)4,D,

11、例2.两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6,(B)CH4 C3H6 (D)C2H2 C3H6,例3、标准状况下，1.68 L 无色可燃气体在足量的氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀15.0 g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重9.30 g。 （1）计算燃烧产物中水的质量； （2）若原气体是单一气体，通过计算推断其分子式； （3）若原混合气体是由两种等物质的量的

12、气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出其分子式（只要求写一种）,2.7g,C2H4,C4H6和H2或C3H2和CO或C3H6和CH2O,例4、两种气态烃以任意比例混合,在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是 (A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6,B D,例5: 常温常压下， 某气态烃和氧气的混和物aL，经点燃且完全燃烧后， 得到bL气体(常温常压下)，则a和b的大小关系为( ) A. a=b B. ab C. ab D. ab,在100以下，任何烃

13、和氧气的混和物完全燃烧，反应后气体体积都是减小的。,例6、化合物CO、HCOOH和OHC-COOH（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的O和生成的CO的体积比都是1：2。后两者的分子式可以分别看成是(CO)(H2O)和(CO)2(H2O)。也就是说：只要分子式符合(CO)m(H2O)n（和均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的O和生成的CO的体积比总是1：2。现有一些只含、三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O和生成的CO的体积比是3：4。 1这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式是 。 2某两种碳原子相同的上述有机物，若它们的分子量分别为和（）， 则必定是 （填入一个数字）的整数倍。 3在这些有机

14、物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625该化合物恰好能跟25.000.1000NaOH溶液完全中和。由此可以计算得知该化合物的分子量应是 ，并可推导出它的分子式应是 。,C2H2O2,18,210,C6H10O8,例7取3.40只含羟基，不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点然，醇完全燃烧。反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有体积均在标准状况下测定）。 3.40醇中C、H、O物质的量分别为： C mol，H mol，O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为 。 由以上比值能否确定该醇的分子式？ ，其原因是 。 如果将该多元醇

15、的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出饱和多元醇的结构简式。,0.125,0.30,0.10,C5H12O4,能,最简式中H原子己达饱和，所以最简式即为分子式,C(CH2OH)4,总结,一：气体体积的变化 二：耗氧量 三：燃烧产物,一、烃完全燃烧前后气体体积变化的规律 1.气态烃（CxHy）在100以上完全燃烧时，气体体积变化 V=y/41与C原子数无关，只与H原子数有关，其规律如下： 若y4，则体积变大，V=y/41； 若y4，则体积不变，V=0； 若y4，则体积变小V=1y/4 2.若燃烧后恢复常温常压，V=1+y/4(减少)，也只与H原子数有关。,二.有机物的质量

16、一定的前提下的燃烧情况：1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与 成正比.2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则 3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同分异构体 最简式相同,y/x,混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同（最简式相同）。,三、有机物的物质的量一定的前提下的燃烧情况： 1、 比较判断耗氧量的方法步骤： 烃类根据分子中C、H原子个数求(x+y/4)的值，其值越大，耗氧量越多，也可按照1个C原子与4个H原子的耗氧量相当转换成C或H原子个数相同后再进行比较即可。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的O原子结合H原子或C原子改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)m或CxHy(H2O)n (CO2)m形式，再按比较CxHy的耗氧量。,2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，