新人教版选修3学第二章《分子结构与性质》全章课件

1、新课标人民教育版课件系列，高中化学选修3，第2章分子结构与性质，教学目标，1。回顾化学键的概念，并以电子方式表达常见物质的离子键或共价键的形成过程；了解共价键和键的主要类型；说出键之间的明显区别和一般规则。理解关键参数的概念，如关键能量、关键长度和关键角度；简单分子的一些性质可以用键能、键长、键角等键参数来解释。了解等电子原理，举例说明等电子原理的应用，了解共价分子的多样性和复杂性；对价层电子对排斥理论的初步理解：简单分子或离子的三维结构可以用VSEPR模型预测；培养学生严谨认真的科学态度和空间想象力。理解混合轨道理论的要点；进一步了解有机化合物中碳的成键特性；能根据杂化轨道理论判断简单分子或

2、离子的构型；采用图表法、比较法、讨论法、归纳法和综合法进行教学；培养学生的分析、归纳和综合能力，空间想象力，以及配位键和配位键的概念；配位键和配位化合物的表示方法；采用图表法、比较法、讨论法、归纳法和综合法进行教学；培养学生的分析、归纳和综合能力。理解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质的三维结构，判断极性分子和非极性分子；培养学生分析和解决问题的能力以及严谨认真的科学态度。范德华力、氢键及其对材料性能的影响：能用例子说明化学键和分子间力的区别；举例说明含有氢键的物质，用图表、比较、讨论、归纳和综合的方法进行教学；培养学生分析、归纳和综合的能力，从分子结构的角度认识“相似与相容”的规律。了解

3、“手性分子”在生命科学中的应用。无机含氧酸的酸性可以用分子结构的知识来解释。培养学生的分析、归纳和综合能力。教学是通过比较、讨论、归纳和总结来进行的。第二章是关于分子结构和性质。第一节是关于共价键。回顾和回忆。分子中相邻原子的作用是什么？回顾记忆，什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？化学键分子中相邻原子之间的强相互作用。离子键：阴离子和阳离子之间静电相互作用形成的化学键。共价键：原子之间通过一对共同的电子形成的化学键。你能用电子方式表达H2、氯化氢和二氧化氯分子的形成过程吗？为什么H3、H2Cl和Cl3分子不能形成？1.共价键。1.共价键是饱和的。根据共价键的共享电子对理论，如果一个原子

4、有几个不成对的电子，它可以与几个自旋相反的电子配对形成键。这是共价键的“饱和”。氢原子和氯原子只有一个不成对的电子，所以它们只能形成H2、氯化氢、氯气分子，而不能形成H3、氯化氢、氯气分子。价键理论的要点是：1 .电子配对原理。最大重叠原则。两个原子各自提供一个自旋方向相反的电子来配对。两个原子轨道的重叠部分越大，两个原子核之间电子的概率密度越高，形成的共价键越强，分子越稳定。两个原子核之间电子云的重叠意味着电子出现在原子核之间的概率增加，电子带负电。因此，可以形象地说，原子核之间的电子就像在原子核之间建立一个带负电的桥，把两个带正电的原子核“结合”在一起。2、共价键的形成、(a)。s-s键形

5、成，(1)。键的形成，(b)。s-p键形成、电子云相互重叠、电子云相互重叠、(c)p-p键形成、键：“顶部”、(x)键的形成、重叠电子云、键的电子云、键：“并排”、x、z、z、pzp，形成键的电子称为电子。由重叠的原子轨道形成的键和键统称为价键轨道、价键轨道和小结，它们在轴向上首尾相接，在平行方向上肩并肩。它们是轴对称的，镜像对称的，强度高，不易断裂，强度低，容易断裂，共价单键是键，共价双键之一是键，另一个是键，共价三键之一是键。众所周知，氮分子的共价键是三键。你能模仿图2-1、图2-2和图2-3并用图画描述它吗？(建议每个氮原子与另一个具有三个磷轨道的氮原子形成一个键和两个键。钠和氯也通过获

6、得和失去电子形成电子对。为什么钠原子和氯原子不能共享这对电子形成共价键和离子键？你能从原子电负性的差异中理解它吗？经过讨论，请填写表2-2:0.9 3.0，2.1 3.0，2.5 3.5，2.1，0.9，1.0，离子，共价，3。乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键组成。乙烷分子由七个键组成；乙烯分子由五个键和一个键组成。乙烯分子由三个键和两个键组成。第一部分是共价键1。共价键1。键：旋转操作以形成化学键的两个原子核的连线为轴，共价键电子云的图形不变，称为轴对称。例如氢键。类型：不锈钢、不锈钢、不锈钢等。2.键：它是由两个原子的磷电子并排重叠而成的。特点：并排，两块，镜像对称，容易

7、打破。3.由重叠的原子轨道形成的键和键统称为价键轨道。4.判断共价键类型的规律：共价单键是键；共价双键中有一个键，另一个是一个键。共价三键由一个键和两个键组成。练习，1。下列陈述是正确的：A，含有共价键的化合物必须是共价化合物B，分子中只有共价键的化合物必须是共价化合物C，由共价键形成的分子必须是共价化合物D，共价键只能在非金属原子之间形成。2、氮分子中的化学键有甲键、三键乙键、一键、二键丙键、一键丁键和一键。1债券，乙，乙，3。在下面的陈述中，a和p轨道并排重叠形成键是正确的。b轨道和p轨道首尾相接，形成键。c，s和p轨道头对头重叠形成键d，共价键是由两个原子轨道头对头重叠形成的。C，4，形

8、成共价键的原子轨道是氯原子的a，2p轨道和氢原子的1s轨道b，氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C，氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道d，氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C，7，3，第2章分子结构和性质，第2节分子三维结构，重复，共价键，键，键参数等键长，键角，一个衡量稳定性的重要因素粘合方法是“头对头”，这是轴对称的，粘合方法是“肩对肩”，这是镜像对称的。首先，各种分子，O2，HCl，H2O，CO2，你认为双原子分子如O2和HCl中分子的三维结构如何？什么是“分子的三维结构”？所谓“分子的三维结构”是指由多个原子组成的共价分子中的原子之间的空间关系。c2h2，ch2o，cocl2，NH3，

9、P4，CH4，ch3ch2oh，ch3cooh，c6h6，c8h8，ch3oh，C60，C20，C40，c70，肉眼看不到分子，那么科学家如何知道分子的形状呢？早年，科学家主要对物质的宏观性质作了系统的总结，然后进行推测。如今，科学家已经发明了许多现代仪器来测量分子结构，红外光谱就是其中之一。分子中的原子不是静止的，而是不断振动的。当分子中的原子处于平衡位置时，所谓的分子三维结构实际上只是一个模型。当一束红外线穿过一个分子时，该分子将吸收与它的一些化学键振动频率相同的红外线，然后在图上记录吸收峰。通过计算机模拟，我们可以知道哪个化学键和哪个振动模式在科学视野中，分子的三维结构是如何确定的？分子

10、结构的测量：用红外光谱仪分析吸收峰。在科学视野中，分子的三维结构是如何确定的？形状，如CO2形状，如H20形状，如HCHO形状，BF3形状，如NH3形状，立方结构的分子，最常见的是形状，如CH4，五原子分子，三原子分子，四原子分子，I，各种分子，表1，直线，V，平面三角形，正三角锥，两者都是三原子分子，但CO2和H2O的空间结构不同。原因是什么？想想：线形，V型，两者都是四原子分子，而CH2O和NH3分子的空间结构也不同，原因是什么？思考：三角锥，平面三角，1)写出h，c，n和o原子的电子类型：表2，1，2，3和4，并探究：为什么当分子都是三原子分子或四原子分子时，它们的空间构型是不同的？2)

11、写出CO2，H2O，NH3，CH2O，CH4等分子的电子结构和空间构型：表3，O=C=O，H-O-H，直线，倒V，三角锥，平面三角形，正四面体，对于ABn型分子，如果B键围绕A，那么A是中心原子，N是中心原子。孤对：不用于形成共价键的电子对。例如，当氮原子和氢原子形成氨分子时，氮提供三个不成对的电子和三个氢形成三对共享的电子对，一对电子不与其他原子共享。这对电子被称为孤对。例如，黑点表示中心原子氮和氧的孤对，而中心原子碳没有孤对。3)分析了CO2、H2O、NH3、CH2O和CH4中心价电子层的电子对的成键情况。分为成键电子对和孤对。结论：键电子对和孤对会影响分子的空间构型，如直线、平面三角形、

12、正四面体、V形、三角锥、105、107、180、0、2、1、4)填写孤对与分子的空间构型关系，与中心原子结合的原子数(n值)以及，120、10928、2、2、3、3、4、0、0，中心没有孤对，但中心有一个孤对。请尝试总结分子不同空间构型的原因。因为分子中的成键电子对和中心原子上的孤对相互排斥，它们倾向于尽可能远离彼此以减少排斥力，从而影响分子的空间构型。1。内容：中心原子价电子层中的电子对(包括电子对和孤对)的相互作用使得分子的几何构型总是采用电子对的构型，即分子尽可能采用对称的空间构型。(VSEPR模型)、结合、未结合、排斥和最小排斥；第二，价层电子对排斥理论，友谊提醒价层电子对的相互排斥取

13、决于电子对之间的夹角和电子对的成键条件。一般规律：电子对之间的角度越小，排斥力越大；成键的电子对被两个原子核吸引，电子云相对致密；孤对只被中心原子吸引，电子云是“胖”的，对相邻电子对的排斥更大。电子对之间的排斥顺序：孤对、孤对、孤对、成键电子对、成键电子对。三键和双键比单键包含更多的电子，所以排斥的顺序是三键和单键，只有一个角度，120。只有一个角度，10928。电子对数与电子对空间构型的关系电子对相互排斥并在空间中达到平衡取向。2对电子是线性的，(3)分子构型和空间构型之间的关系，电子对33，360分子H2O NH3 CH4构型角三角形正四面体，电子对数配体数孤电子对数电子对构型分子构型(m

14、) (n) (m n) 3 2 1三角形“v”，其中补充说明当分子中存在双键和三键等多个键时，当用价层电子对理论判断其分子构型时，双键或当确定价层电子排的总数时，(VSEPR模型)，2，价壳层电子对排斥理论，一是中心原子上的价电子被用来形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的三维结构可以通过中心原子周围的原子数来预测，可以总结如下：ABn三维结构例n=2线性CO2 n=3平面三角形CH2O n=4正四面体CH4，3。应用：预测分子构型，另一类是在中心原子上带有孤对(不用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3。中心原子上的孤对也应该占据中心原子周围的空间并参与互斥。

15、例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和1对孤对，中心原子周围的键加起来有4个。它们相互排斥，形成四面体，因此H2O分子呈V形，NH3分子呈三角形。表4，线性，四面体，正四面体，线性，形状，三角锥，平面三角形，正四面体，四面体，平面三角形，2，2，3，3，4，中心原子中孤对的对数，0，2，1，0，0，规则摘要(1)中心原子的价电子用于成键(N)=2，n=3，n=4。(2)中心原子有孤对，孤对应占据中心原子周围的空间，使分子呈现不同的三维构型。中心原子周围的原子数目是n，这是互斥的，线性的，平面三角形和四面体。课堂练习：1。多原子分子的三维结构有很多种，三原子分子的三维结构是形状和形状。大多数

16、四原子分子采用两种三维结构，而最常见的五原子分子是形状。2.在下列分子或离子中，没有孤对的是A、H2O、B、H3O、C、NH3、D、NH4 3，下列分子是BCl3、CCl4、H2S和CS2，键角从小到大的顺序是4，下列分子或离子是正四面体。键角为10928，即CH4 NH4 CH3Cl P4 SO42- A，B，C，D，5。分子构型A，正四面体B，V形C，三角锥D，平面三角形，直线，V形，平面三角形，三角锥，D，C，D，正四面体，第二章分子结构与性质。(2)什么是电负性？(3)以H2和盐酸为例，电负性如何影响共价键？一、实践与巩固1、具有非极性键的离子化合物是由下列元素之间形成的共价键：(1)氢氧化钠(NaOH)碳酸钠(Na2O2)氯化钠(NaCl)氯化铵(NH4Cl)2，最极性的是(A.FF)氢氟酸(HF)氯化氢(HClD.HO)，极性分子和非极性分子(1)由非极性键组成的分子，正电荷和负电荷的中心是如何分布的？(2)以氯化氢和甲烷为例，分析了极性键形成的分子如何寻找正电荷中心和负电荷中心。(3